Question

17．配平下列化學(xué)反應(yīng)的方程式：
（1）3Cu+8HNO₃（�。┄T═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（2）1Cu+4HNO₃（濃）══1Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O
（3）2Na+2H₂O═2NaOH+1H₂↑

Answer 1

分析 找出反應(yīng)物中化合價(jià)升降的元素，化合價(jià)升高的元素所在物質(zhì)前的系數(shù)定為化合價(jià)降低的元素降低的化合價(jià)數(shù)，化合價(jià)降低的元素所在的物質(zhì)前的系數(shù)定為化合價(jià)升高的元素升高的化合價(jià)數(shù)，然后根據(jù)原子守恒依次配平即可．

解答 解：（1）Cu+HNO₃（�。┄T═Cu（NO₃）₂+NO↑+H₂O反應(yīng)中：Cu由0→+2價(jià)，升高2價(jià)，NO中的氮元素由+5→+2價(jià)，降低3價(jià)；根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價(jià)升降數(shù)目相等，所以Cu前配3，NO前配2（不在HNO₃前寫(xiě)上2是因?yàn)橛幸徊糠值腍NO₃中的N沒(méi)有改變化合價(jià)；即HNO₃在這個(gè)反應(yīng)里一部分充當(dāng)酸，一部分充當(dāng)氧化劑）；根據(jù)元素守恒Cu（NO₃）₂前配3；計(jì)算右邊的氮原子有8個(gè)，那就在左邊的HNO₃前配8；最后計(jì)算左邊的氫原子，氫原子有8個(gè)，那么右邊H₂O前就寫(xiě)上4；故反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+8 HNO₃=3 Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，
故答案為：3、8、3、2、4；
（2）Cu+HNO₃（濃）══Cu（NO₃）₂+NO₂↑+H₂O反應(yīng)中：Cu由0→+2價(jià)，升高2價(jià)，NO₂中的氮元素由+5→+4價(jià)，降低1價(jià)；根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價(jià)升降數(shù)目相等，所以Cu前配1，NO₂前配2（不在HNO₃前寫(xiě)上2是因?yàn)橛幸徊糠值腍NO₃中的N沒(méi)有改變化合價(jià)；即HNO₃在這個(gè)反應(yīng)里一部分充當(dāng)酸，一部分充當(dāng)氧化劑）；根據(jù)元素守恒Cu（NO₃）₂前配1；計(jì)算右邊的氮原子有4個(gè)，那就在左邊的HNO₃前配4；最后計(jì)算左邊的氫原子，氫原子有4個(gè)，那么右邊H₂O前就寫(xiě)上2；故反應(yīng)的化學(xué)方程式為1Cu+4 HNO_3（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+4H₂O，故答案為：1、4、1、2、2；
（3）Na+H₂O═NaOH+H₂↑反應(yīng)中：Na由0→+1升高1價(jià)，氫氣中H由+1→0降1價(jià)一個(gè)H₂中有2個(gè)H變化生成一個(gè)氫分子降2價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升降相等，Na前面配2，H₂前配1，根據(jù)Na元素守恒，NaOH前配2，根據(jù)H元素守恒H₂O前配2，故反應(yīng)方程式為2Na+2H₂O═2NaOH+1H₂↑，故答案為：2、2、2、1．

點(diǎn)評(píng) 本題難度較大，掌握利用氧化還原反應(yīng)得失電子守恒進(jìn)行配平的方法并能靈活運(yùn)用不同的方法進(jìn)行配平，如部分氧化還原反應(yīng)的配平是正確解答本題的關(guān)鍵．