某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr（Ⅲ）回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中金屬離子主要是
Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋）。

氫氧化物
Fe（OH）3
Mg（OH）2
Al（OH）3
Cr（OH）3
pH
3.7
11.1
8
9（＞9溶液）
部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見上表。
（1）酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施為________________（至少寫一條）。
（2）調(diào)pH＝8是為了除去________（填Fe3＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋，下同）。
（3）鈉離子交換樹脂的原理為Mn＋＋nNaR―→MRn＋nNa＋，被交換的雜質(zhì)離子是________。
（4）試配平反應(yīng)方程式：

；
生成1 mol Cr（OH）（H2O）5SO4消耗SO2的物質(zhì)的量為________。
（1）①升高溫度，②攪拌，③過濾后再向?yàn)V渣中加入硫酸（多次浸�。�，④適當(dāng)延長浸取時(shí)間（只要答出任意一點(diǎn)即可，其他合理答案也可） （2）Fe3＋和Al3＋
（3）Mg2＋、Ca2＋
（4）1 3 11 2 1 1.5 mol
（1）提高酸浸浸取率的方法有很多，如加熱、攪拌、延長浸取時(shí)間等。
（2）當(dāng)pH＝8時(shí)，F(xiàn)e3＋和Al3＋都已經(jīng)完全沉淀。
（4）先用化合價(jià)升降法配得Na2Cr2O7、SO2的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為1、3，然后再配平整個(gè)方程式。根據(jù)化學(xué)方程式，可知生成1 molCr（OH）（H2O）5SO4消耗SO2的物質(zhì)的量為1.5 mol。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子或分子組能大量共存，且滿足相應(yīng)要求的是(　　)。
選項(xiàng)
離子或分子
要求
A
K＋、NO3－、Cl－、HCO3－
c(K＋)<c(Cl－)
B
Ca2＋、NO3－、SO32－、Cl－
滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生
C
NH4＋、Al3＋、SO42－、Br－
逐滴滴加NaOH溶液立即有氣體產(chǎn)生
D
Na＋、HCO3－、Mg2＋、SO42－
滴加氫氧化鈉溶液立即有沉淀產(chǎn)生
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中可能含有H＋、Na＋、NH4+、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、SO42—、CO32—等離子。當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如下所示，下列說法正確的是(　　)
A．原溶液中含有的陽離子是H＋、NH4+、Mg2＋、Al3＋
B．原溶液中一定含有SO42—和Na＋
C．原溶液中含有的Fe3＋和Al3＋的物質(zhì)的量之比為1∶1
D．反應(yīng)最后形成的溶液中含有的溶質(zhì)為Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子能大量共存的是
A．Na+、Ba2+、S2-、SO32-B．H+、K+、HSO3-、S2-
C．Fe2+、H+、Cl-、NO32-D．K+、NH4+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列對各組離子或物質(zhì)是否能夠大量共存解釋正確的是(　　)。
A
常溫常壓下NH3、O2、H2、CO2
不能共存
NH3為堿性氣體、CO2為酸性氣體，二者反應(yīng)生成(NH4)2CO3
B
c(OH－)＝1.0×10－13 mol·L－1溶液中，F(xiàn)e2＋、NO3—、SO42—、Na＋
不能共存
發(fā)生反應(yīng)：3Fe2＋＋NO3—＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
C
溶液中：K＋、Cu2＋、Cl－、NH3·H2O
不能共存
發(fā)生反應(yīng)：Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓
D
溶液中：Al3＋、Na＋、SO42—、HCO3—
可以共存
不能發(fā)生反應(yīng)
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在給定的四種溶液中，含有以下各種微粒，一定能大量共存的是  (   )
A．由水電離的c(OH－)=1×10－12mol/L的溶液中：Ba2＋、K＋、Br－、SiO32－
B．常溫下葡萄糖溶液中：SCN—、Cl－、K＋、NH4＋
C．溴水中：Na+、CO32－、NH4＋、SO42—
D．PH大于7的溶液： Na+、Ba2+、SO32－、ClO—

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25℃時(shí)，0.1mol·L-1CH3COONa溶液pH=a，則
A．該溫度下，CH3COOH的Ka=1014-2a
B．該溫度下，上述溶液中水的電離度α=(1.8×l0 a -14)％
C．升高溫度，溶液中c(H+)增大，水解平衡常數(shù)K也增大
D．加水稀釋，CH3COONa水解程度增大，C(OH-)增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)（均在常溫下），其中正確的是
①pH=l的強(qiáng)酸溶液加水稀釋后，溶液中各離子濃度一定減小
②pH=2的鹽酸和pH=l的鹽酸，c（H＋）之比為2:1
③pH相等的四種溶液：a．CH3 COONa、b．C6H5 ONa、c．NaHCO3、d．NaOH，其溶液物質(zhì)的量濃度由小到大的順序?yàn)閐<b<c<a
④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，則c（Na＋）=2c（SO42－）
⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則三者關(guān)系為Ka·Kh=Kw
⑥甲、乙兩溶液都是強(qiáng)電解質(zhì)溶液，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的兩倍，則甲、乙兩溶液等體積混合，混合液pH可能等于7
A．③⑤⑥B．③④⑥C．④⑤⑥D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br－、CO32-、Na＋，向該溶液中通入過量的Cl2，則下列判斷正確的是（　�。�。
①反應(yīng)前后，溶液中離子濃度基本保持不變的有NH4+、Na＋�、谟心z狀物質(zhì)生成�、塾袣怏w產(chǎn)生�、苋芤侯伾l(fā)生變化�、莨舶l(fā)生了2個(gè)氧化還原反應(yīng)
A．①②③④B．②③④C．①③⑤D．②④⑤

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