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【題目】下列解釋事實的方程式不正確的是

A. 測0.1mol/L氨水的pH為11：NH3·H2ONH＋OH－

B. 用Na2CO3處理水垢中CaSO4：CaSO4（s）＋CO（aq）SO（aq）＋CaCO3（s）

C. 用CuCl2溶液做導電實驗，燈泡發(fā)光：CuCl2Cu2＋＋2Cl－

D. 使用堿性電解質的氫氧燃料電池的正極反應式：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

【答案】C

【解析】A．測0.1 mol/L氨水的pH為11，溶液顯示堿性，原因是一水合氨為弱堿，溶液中部分電離出銨根離子和氫氧根離子，其電離方程式為：NH3H2ONH4++OH-，選項A正確；B．碳酸鈣溶解度比硫酸鈣小，用Na2CO3溶液處理水垢中含有的CaSO4，生成疏松的碳酸鈣，易于處理，選項B正確；C．用CuCl2溶液做導電實驗，燈泡發(fā)光，氯化銅為強電解質，溶液中完全電離出銅離子和氯離子，電離過程不需要通電，氯化銅的電離方程式為CuCl2=Cu2++2Cl-，選項C不正確；D．通入氧氣的電極為正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，選項D正確。答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。

已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2。

（1）該反應中的還原劑是____。

（2）該反應中,發(fā)生還原反應的過程是_____→_____。

（3）寫出該反應的化學方程式,并用單線橋標出電子轉移的方向和數目_____________________。

（4）如反應轉移了0.4mol電子,則產生的氣體在標準狀況下體積為____L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳、氮、氧、氯、鈉、銅等元素的化合物廣泛存在于自然界，回答下列問題：

（1）基態(tài)氯原子的價電子排布圖是________________________；基態(tài)銅原子核外電子占有的空間運動狀態(tài)有____________種

（2）碳、氮、氧三種元素中第一電離能最大的是____________ (填元素符號)CO32-中碳原子的雜化軌道類型為____________。

（3）相同條件下，水的沸點高于液氨，原因是________________________。

（4）銅與CNˉ可形成絡合離子[Cu(CNˉ)4]2-，寫出一種與CNˉ互為等電子體的分子的化學式____________；1 mol[ Cu(CNˉ)4]2-中含有____________molσ鍵；若將[Cu(CNˉ)4]2-中二個CNˉ換為Clˉ，只有一種結構，則[Cu(CNˉ)4]2-中4個氮原子所處空間位置關系為_________。

（5）氯化鈉的晶胞如圖所示。晶體中氯離子以面心立方最密堆積排列，鈉離子嵌入在氯離子之間的空隙中。一個氯離子周圍離氯離子最近的氯離子數目為__________個。已知：半徑r(Clˉ)=apm，r(Na+)=bpm。摩爾質量M(NaCI)=cg·mol-1則氯化鈉晶體的密度為_________g·cm-3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學上常用AG表示溶液中的lg。25℃時，用0.100 molL-1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 molL-1的HNO2溶液，AG與所加NaOH溶液的體積(V)的關系如圖所示，下列說法正確的是

A. D點溶液的pH = 11.25

B. B點溶液中存在 c(H+)-c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)

C. C點時，加入NaOH溶液的體積為20 mL

D. 25℃時，HNO2的電離常數Ka=1.0×10-5.5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上以乙醇為原料經一系列反應可以得到4羥基扁桃酸和香豆素3羧酸，二者的合成路線如下(部分產物及條件未列出)：

已知：

Ⅰ.RCOOR′＋R″OHRCOOR″＋R′OH

(R，R′，R″表示氫原子、烷基或芳基)

回答下列問題：

（1）反應②屬于取代反應，則A中官能團的名稱是________

（2） 的名稱是________，反應⑤的反應類型為________。

（3）反應⑥的化學方程式是________________________________________。

（4）已知G分子中含有2個六元環(huán)。下列有關說法正確的是________(填標號)。

a．核磁共振儀可測出E有5種類型的氫原子

b．質譜儀可檢測F的最大質荷比的值為236

c． G分子中的碳原子均可以共面

d．化合物W能發(fā)生加聚反應得到線型高分子化合物

（5）某芳香化合物Q是4羥基扁桃酸的同分異構體，具有下列特征：①苯環(huán)上只有3個取代基；②能發(fā)生水解反應和銀鏡反應；③1 mol Q最多能消耗3 mol NaOH。Q共有________種(不含立體異構)

（6）仔細觀察由乙醇合成香豆素-3-羧酸的過程，結合相關信息，當乙醇與丙二酸的物質的量的比為_______時，只許3步即可完成合成路線。請寫出合成路線_______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（題文）已知：pOH=-lgc(OH-)。常溫下，某弱酸的鈉鹽(Na2XO3)溶液中微粒濃度的變化關系如下圖所示。下列說法正確的是

A. 溶液加水稀釋，先增大后不變

B. 在NaHXO3溶液中：>1

C. 向Na2XO3溶液中滴加稀鹽酸至溶液顯中性時：c(Na+)+2c(H+)＝c(HXO3-)+2c(XO32-)+2c(OH-)

D. 實線M表示pOH與的變化關系

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積一定的密閉容器中，置入一定量的NO和足量C發(fā)生化學反應：C（s）＋2NO（g）CO2（g）＋N2（g），平衡時c（NO）與溫度T的關系如圖所示，則下列說法正確的是

A. 增大壓強或升高溫度，NO轉化率均增大

B. 若該反應在T1、T2時的平衡常數分別為K1、K2，則K1<K2

C. 在T2時，若反應體系處于狀態(tài)D，則此時v正>v逆

D. 若狀態(tài)B、C、D的壓強分別為PB、PC、PD，則PC＝PD>PB

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組以重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液為研究對象，結合所學反應原理的知識改變條件使其發(fā)生“色彩變幻”。

已知：①K2Cr2O7溶液存在平衡：Cr2O＋H2O2CrO＋2H＋。

②含鉻元素的離子在溶液中的顏色：Cr2O（橙色）；CrO（黃色）；Cr3＋（綠色）。

（1）i可證明反應Cr2O＋H2O2CrO＋2H＋的正反應是__________（填“吸熱”或“放熱”）。

（2）ii是驗證“只降低生成物的濃度，該平衡正向移動”，試劑a是_________。

（3）iii的目的是要驗證“增大生成物的濃度，該平衡逆向移動”，此實驗是否能達到預期目的________（填“能”或“不能”），理由是____________。

（4）根據實驗Ⅱ中不同現象，可以得出的結論是__________。

（5）繼續(xù)實驗

①解釋溶液變黃的主要原因是________。

②溶液變綠色，該反應的離子方程式是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某鎳冶煉車間排放的漂洗廢水中含有一定濃度的Ni2+和Cl-，圖甲是雙膜三室電沉積法回收廢水中Ni2+的示意圖，圖乙描述的是實驗中陰極液pH與鎳回收率之間的關系。下列說法不正確的是

A. 交換膜b為陰離子交換膜

B. 陽極反應式為2H2O-4e-=O2↑+4H+

C. 陰極液pH= 1時，鎳的回收率低主要是有較多H2生成

D. 濃縮室得到1L 0.5 mol/L鹽酸時，陰極回收得到11.8 g鎳

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