Question

某實驗小組設計了下列裝置進行氨的催化氧化實驗．

（1）常溫下，用5.8mol/L的氨水時實驗現(xiàn)象明顯，現(xiàn)用濃氨水配制該濃度的氨水480mL，需要燒杯、玻璃棒，還需要的玻璃儀器有

 

．
（2）甲處藥品的名稱為

 

．
（3）實驗時，先將催化劑加熱至紅熱，在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續(xù)進行，說明反應是

 

（填“吸”或“放”）熱反應，化學方程式為

 

；乙處加入無水氯化鈣，燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為

 

；錐形瓶中產(chǎn)生的現(xiàn)象為

 

．
（4）如果缺少乙處的干燥管，將反應后的氣體直接通入燒瓶，則燒瓶中產(chǎn)生的現(xiàn)象為

 

．
（5）現(xiàn)用鎂與石墨作電極，濃氯化銨溶液作電解液構成原電池，正極的電極反應式為

 

．

Answer 1

考點：氨的制取和性質(zhì)

專題：實驗題

分析：（1）可以量取溶液體積混合得到，依據(jù)溶液配制的過程和步驟分析判斷需要的玻璃儀器；
（2）甲處是干燥氨氣需要用堿石灰；
（3）氨氣的催化氧化生成一氧化氮和水，反應是放熱反應；  
（4）缺少乙處的干燥管，將反應后的氣體直接通入燒瓶，則燒瓶中產(chǎn)生白煙．是因為氮氧化物和空氣混合通入水中反應生成硝酸和過量氨氣生成硝酸銨固體小顆粒；
（5）銨根離子在原電池的正極上得到電子發(fā)生還原反應．

解答： 解：（1）濃氨水，可以量取溶液體積混合得到，利用量筒量取氨水和水在燒杯中混合后，用玻璃棒攪拌得到配制的溶液；
故答案為：量筒、膠頭滴管、500mL容量瓶；
（2）甲處是干燥氨氣需要用堿石灰，防止水蒸氣進入玻璃管炸裂玻璃管，乙處是干燥一氧化氮氣體用氯化鈣，不吸收后再后續(xù)裝置會生成白煙；氨氣不能用氯化鈣干燥；甲處：堿石灰；
故答案為：堿石灰；
（3）實驗時，先將催化劑加熱至紅熱，在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續(xù)進行，反應是放熱反應，發(fā)生的是氨氣的催化氧化反應生成一氧化氮和水，反應的化學方程式為：4NH₃+5O₂

催化劑  .

△

4NO+6H₂O，錐形瓶中NO₂與H₂O反應生成硝酸，使紫色石蕊變紅，
故答案為：放熱反應； 4NH₃+5O₂

催化劑  .

△

4NO+6H₂O；2 NO+O₂=2NO₂；溶液變紅；
（4）如果缺少乙處的干燥管，將反應后的氣體直接通入燒瓶，則燒瓶中產(chǎn)生白煙，氨氣被氧化生成一氧化氮，一氧化氮和空氣中的氧氣反應生成二氧化氮，通入水中反應生成硝酸，硝酸和過量的氨氣反應生成硝酸銨固體小顆粒，冒白煙；
故答案為：有紅棕色氣體生成，產(chǎn)生白煙；
（5）鎂與石墨作電極，濃氯化銨溶液作電解液，鎂做負極，銨根離子做正極，反應式為2NH₄⁺+2e^-=2NH₃↑+H₂↑，故答案為：2 NH₄⁺+2e^-=2NH₃↑+H₂↑．

點評：本題考查了氨氣實驗室制備，性質(zhì)驗證方法，氨氣的催化氧化反應，氣體干燥試劑選擇，產(chǎn)物吸收，過程反應化學方程式的書寫，題目難度中等．