【題目】化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)．下列說法不正確的是（ ）
A.凡含有添加劑的食物對人體健康均有害，不宜食用
B.火力發(fā)電中，燃燒是使化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能的關(guān)鍵
C.塑膠跑道的主要成分聚氨酯屬于有機(jī)高分子化合物
D.原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)是綠色化學(xué)的重要內(nèi)容

【答案】A
【解析】解：A．食品添加劑適量使用可以改善食品品質(zhì)，延長保質(zhì)期，故A錯誤；B．火力發(fā)電中，燃燒是使化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能的關(guān)鍵，故B正確；
C．聚氨酯是高分子化合物，是塑膠跑道的主要成分，故C正確；
D．綠色化學(xué)要求原子經(jīng)濟(jì)利用率要高，節(jié)約成本，故D正確；
故選：A．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是部分短周期元素的常見化合價與原子序數(shù)的關(guān)系：

（1）元素A在周期表中的位置____________。C2﹣、D+、G2﹣離子半徑大小順序是____________（填離子符號）。

（2）用電子式表示D2G的形成過程________________________。

（3）C、G的氫化物中沸點較低的是____________（填化學(xué)式）。

（4）C與D形成的具有強(qiáng)氧化性的化合物的電子式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列對應(yīng)關(guān)系錯誤的是（ ）

化學(xué)性質(zhì)

實際應(yīng)用

A

Al2（SO4）3和小蘇打反應(yīng)

泡沫滅火器滅火

B

鐵比銅金屬性強(qiáng)

刻制印刷電路板

C

次氯酸鹽具有氧化性

作殺菌消毒劑

D

二氧化硫具有漂白性

漂白紙漿


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】存在氯離子的物質(zhì)的是（　�。�
A.氯化氫氣體
B.氯氣
C.鹽酸
D.液態(tài)氯化氫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，難溶于CCl4的是

A. 碘單質(zhì) B. 水 C. 苯 D. 甲烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室有一包白色固體，可能含有硫酸銨、硫酸氫銨中的一種或兩種，為確定其成分，現(xiàn)稱取24.70g的白色固體溶于適量水中，然后滴加4mol·L-1的氫氧化鈉溶液50.00mL，加熱（此溫度下銨鹽不分解）充分反應(yīng)使氨氣全部逸出，測得氨氣在標(biāo)況下的體積為2.24L，則下列表述正確的是

A. 白色固體一定只含有硫酸銨

B. 若氫氧化鈉溶液足量，則生成氨氣的體積應(yīng)為6.72L（標(biāo)況）

C. 從上述數(shù)據(jù)能求算出白色固體中(NH4)2SO4、NH4HSO4的物質(zhì)的量之比為1：2

D. 將某白色固體加熱分解，若產(chǎn)生的氣體不能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則該固體中一定不含銨鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分物質(zhì)和條件已略去）。A是金屬單質(zhì)，D是非金屬單質(zhì)，B、F是氣體且B無色無味，G是最常見的無色液體。

請回答下列問題：

(1)C的化學(xué)式為：______________。

(2)B的電子式為：______________。

(3)寫出③的離子方程式：__________________。

(4)寫出②的化學(xué)方程式，并用“單線橋”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，一種反應(yīng)物過量而另一種反應(yīng)物仍不能完全反應(yīng)的是（ ）
A.氧氣和二氧化硫
B.鹽酸和鋅粒
C.濃硝酸和銅屑
D.醋酸和燒堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某食用白醋是由醋酸與純水配制而成，用中和滴定的方法準(zhǔn)確測定其中醋酸的物質(zhì)的量濃度。實驗步驟：①配制500mL濃度約為0.1 mol·L－1的NaOH溶液；②用KHC8H4O4標(biāo)準(zhǔn)溶液準(zhǔn)確測定該NaOH溶液的濃度；③用已知準(zhǔn)確濃度的NaOH溶液測定醋酸的濃度。

（1）稱量所需的NaOH固體置于大燒杯中，加入500mL蒸餾水，攪拌溶解。該配制步驟 （填“可行”或“不可行”）。

（2）稱量時NaOH在空氣中極易吸水，配制所得的NaOH溶液濃度通常比預(yù)期 （填“小”或“大”），這是不能直接配制其標(biāo)準(zhǔn)溶液的原因。

（3）查閱白醋包裝說明，醋酸含量約為6g/100mL，換算成物質(zhì)的量濃度約為 mol·L－1，滴定前將白醋稀釋 （填“10”或“100”）倍。（已知醋酸的相對分子質(zhì)量為60）

（4）稀釋白醋時需要的儀器有燒杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、 。

（5）準(zhǔn)確量取稀釋后的白醋20.00mL，置于250mL錐形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示劑，用上述NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至 即為終點。重復(fù)滴定兩次，平均消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL（NaOH溶液濃度為c mol·L－1）。

（6）原白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度＝ mol·L－1。

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