Question

6．鐵在氯氣中點燃，可觀察到棕色煙，發(fā)生反應的化學方程式為2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$FeCl₃；將產(chǎn)物溶于水中，在得到的澄清溶液中加入足量的鐵粉，反應的離子方程式為Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺，再向上述溶液中通入氯氣，觀察到的現(xiàn)象是溶液由淺綠色變成黃色，反應的離子方程式為2Fe²⁺+Cl₂=2Cl^-+2Fe³⁺．

Answer 1

分析 Fe跟Cl₂在一定條件下反應生成FeCl₃．一份加KSCN溶液，加入Fe粉反應為：Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺，再通入氯氣，發(fā)生2Fe²⁺+Cl₂=2Cl^-+2Fe³⁺，以此解答該題．

解答 解：鐵在氯氣中點燃，生成氯化鐵，可觀察到棕色煙生成，發(fā)生反應的化學方程式為2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$FeCl₃；將產(chǎn)物溶于水中，在得到的澄清溶液中加入足量的鐵粉，反應的離子方程式為Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺，再向上述溶液中通入氯氣，發(fā)生氧化還原反應，生成氯化鐵，溶液由淺綠色變成黃色，反應的離子方程式為2Fe²⁺+Cl₂=2Cl^-+2Fe³⁺．
故答案為：棕色煙；2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$FeCl₃；Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺；溶液由淺綠色變成黃色；2Fe²⁺+Cl₂=2Cl^-+2Fe³⁺．

點評 本題考查氯氣、鐵的性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，注意把握常見物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．