Question

【題目】某溫度下，在2L容器中3種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng)，X，Y，Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖．反應(yīng)在t1 min時(shí)到達(dá)平衡，如圖所示：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
（2）①若上述反應(yīng)中X，Y，Z分別為NH3、H2、N2 ， 且已知1mol 氨氣分解成氮?dú)夂蜌錃庖�吸�?6kJ的熱量，則至t1 min時(shí)，該反應(yīng)吸收的熱量為；在此t1 min時(shí)間內(nèi)，用H2表示反應(yīng)的平均速率v（H2）為 ．

Answer 1

【答案】
（1）2X?3Y+Z
（2）36.8 kJ； ?mol/（L?min）
【解析】解：（1）由圖象可以看出，X的物質(zhì)的量逐漸減小，則X為反應(yīng)物，Y、Z的物質(zhì)的量逐漸增多，作為Y、Z為生成物，當(dāng)反應(yīng)到達(dá)2min時(shí)，△n（X）=0.8mol，△n（Y）=1.2mol，△n（Z）=0.4mol，化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化值與化學(xué)計(jì)量數(shù)呈正比，則△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=2：3：1，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2X3Y+Z；所以答案是：2X3Y+Z；（2）若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為NH3、H2、N2 ， 且已知1mol 氨氣分解成氮?dú)夂蜌錃庖�吸�?6kJ的熱量，則至t1 min時(shí)，分解氨氣物質(zhì)的量2.4mol﹣1.6mol=08mol，據(jù)此計(jì)算反應(yīng)放出的熱量= KJ=36.8 kJ，在此t1 min時(shí)間內(nèi)，氫氣生成物質(zhì)的量為1.2mol，用H2表示反應(yīng)的平均速率v（H2）= = mol/（Lmin），所以答案是：36.8 kJ， mol/（Lmin）．
【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的反應(yīng)速率的定量表示方法，需要了解反應(yīng)速率的單位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t才能得出正確答案．