4．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．對(duì)已達(dá)到化學(xué)平衡的反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-akJ/mol，增大壓強(qiáng)，a值增大
B．凡是氧化還原反應(yīng)，都是放熱反應(yīng)
C．KW隨溫度、濃度的改變而改變
D．弱電解質(zhì)的電離程度，與溫度、濃度均有關(guān)系

分析 A、焓變只與反應(yīng)物狀態(tài)和系數(shù)有關(guān)，與平衡移動(dòng)無(wú)關(guān)；
B、氧化還原反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)，如某些分解反應(yīng)；
C、KW只與溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)；
D、弱電解質(zhì)的電離為吸熱過(guò)程，溫度升高促進(jìn)電離，加水稀釋促進(jìn)電離．

解答 解：A、焓變只與反應(yīng)物狀態(tài)和系數(shù)有關(guān)，與平衡移動(dòng)無(wú)關(guān)，所以增大壓強(qiáng)，a值不變，故A錯(cuò)誤；
B、氧化還原反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)，可燃物的燃燒、化合反應(yīng)大都是放熱反應(yīng)，分解反應(yīng)大都是吸熱反應(yīng)，如高錳酸鉀的分解為氧化還原反應(yīng)，同時(shí)也是吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、KW只與溫度有關(guān)，溫度升高促進(jìn)水的電離，KW增大，與濃度無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D、電解質(zhì)的電離為吸熱過(guò)程，溫度升高促進(jìn)電離，加水稀釋促進(jìn)電離，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及離子積常數(shù)、化學(xué)反應(yīng)與能量、焓變以及弱電解質(zhì)的電離等問(wèn)題，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．實(shí)驗(yàn)室欲配制0.05mol•L-1的NaOH溶液500mL有以下儀器：
①燒杯 ②100mL量筒 ③100mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盤天平（帶砝碼）
（1）配制時(shí)，必須使用的儀器有①④⑤⑥（填代號(hào)），還缺少的儀器是膠頭滴管．該實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，其作用分別是攪拌，引流．
（2）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是查漏．
（3）配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：
①稱量 ②計(jì)算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻
其正確的操作順序?yàn)棰冖佗邰啖茛蔻撷埽ㄓ眯蛱?hào)填寫）．在①操作中需稱量NaOH1.0g，其正確的操作方法是先稱量一只小燒杯的質(zhì)量再向天平右盤加入1克砝碼（或移動(dòng)游碼）然后向小燒杯中加入NaOH固體至天平平衡．
（4）若某學(xué)生用托盤天平稱量藥品時(shí)，在托盤天平左盤放有20g砝碼，天平達(dá)平衡時(shí)游碼的位置如圖則該同學(xué)所稱量藥品的質(zhì)量為17.4g．
（5）在用98.3%的濃H2SO4配制2mol•L-1的H2SO4溶液的實(shí)驗(yàn)中，以下操作中正確的是②（填代號(hào)）．
①洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②待稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③轉(zhuǎn)移前應(yīng)將使用的容量瓶烘干
④定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
（6）若定容時(shí)不小心使液面超過(guò)了刻度線，應(yīng)采取的措施是重新配置．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．雜化軌道不可以參與π鍵的形成B．多原子單質(zhì)分子都是非極性分子
C．共價(jià)鍵都有方向性D．共價(jià)化合物中可以含有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．既有離子鍵又有共價(jià)鍵的化合物是（　�。�
A．NaClB．H2OC．HClD．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．廢舊印刷電路板是一種電子廢棄物，其中銅的含量達(dá)到礦石中的幾十倍．濕法技術(shù)是將粉碎的印刷電路板經(jīng)溶解、萃取、電解等操作得到純銅等產(chǎn)品．某化學(xué)小組模擬該方法回收銅和制取膽礬，流程簡(jiǎn)圖如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)Ⅰ是將Cu轉(zhuǎn)化為Cu（NH3）2+4，反應(yīng)中H2O2 的作用是作氧化劑．
（2）反應(yīng)II是銅氨溶液中的Cu（NH3）2+4與有機(jī)物RH反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：Cu（NH3）42++2RH=2NH4++2NH3+CuR2．操作②用到的主要儀器名稱為分液漏斗，其目的是（填序號(hào)）ab．
a．富集銅元素    b．使銅元素與水溶液中的物質(zhì)分離   c．增加Cu2+在水中的溶解度
（3）操作④以石墨作電極電解CuSO4 溶液．陰極析出銅，陽(yáng)極產(chǎn)物是O2、H2SO4．操作⑤由硫酸銅溶液制膽礬的主要步驟是加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾．
（4）流程中有三次實(shí)現(xiàn)了試劑的循環(huán)使用，已用虛線標(biāo)出兩處，第三處的試劑是H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．X、Y、Z、W四種主族元素，若X的陽(yáng)離子與Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W的陽(yáng)離子的氧化能力大于等電荷數(shù)的X陽(yáng)離子的氧化能力，Z、Y兩元素的最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的分子式相似，但后者的酸性較前者強(qiáng)，則這四種元素的原子序數(shù)由大到小的排列順序是（　�。�
A．X＞W(wǎng)＞Z＞YB．W＞X＞Y＞ZC．Z＞X＞Y＞W(wǎng)D．X＞Z＞Y＞W(wǎng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)所有原子一定不在同一平面的是（　　）
A．乙烯B．乙炔C．苯乙烯D．甲苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．（1）已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表：
化學(xué)鍵C-OC-HH-OO=OC=OC-C
鍵能/kJ•mol-1abcdef
則反應(yīng)CH4 （g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）的△H 為-（2e+4c-4b-2d）KJ/mol．
（2）科學(xué)家利用太陽(yáng)能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H分別為-285.8kJ•mol-1、-283.0kJ•mol-1和-726.5kJ•mol-1．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①用太陽(yáng)能分解10mol液態(tài)水消耗的能量是2858kJ；
②甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l）△H=-443.5kJ•mol-1；
③在直接以甲醇為燃料的電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的反應(yīng)式為CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)乙醇的說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A．屬于烴類物質(zhì)B．相對(duì)分子質(zhì)量為46
C．分子中含有的官能團(tuán)是羥基D．在空氣中完全燃燒生成CO2和H2O

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