2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一．一定溫度下，在甲、乙、丙三個(gè)容積均為2L的恒容密閉容器中投入SO2（g）和O2（g），其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示下列判斷中，正確的是（　　）
甲乙丙
起始物質(zhì)的量n（SO2）/mol0.40.80.8
n（O2）/mol0.240.240.48
SO2的平衡轉(zhuǎn)化率/%80α1α2
A、乙中SO2的平衡轉(zhuǎn)化率大于80%
B、該溫度下，乙達(dá)平衡時(shí)間小于甲
C、平衡時(shí)，丙中c（SO3）是甲中的2倍
D、平衡時(shí)，甲中O2的轉(zhuǎn)化率大于乙中O2的轉(zhuǎn)化率
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：A、恒溫恒容時(shí)，只增大了二氧化硫的物質(zhì)的量；
B、恒溫恒容時(shí)，乙的壓強(qiáng)大于甲，反應(yīng)速率乙大于甲；
C、體積相同，丙中的起始濃度為甲的2倍，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，則丙中轉(zhuǎn)化率增大；
D、由甲、乙可知，氧氣的濃度相同，二氧化硫的濃度增大會(huì)促進(jìn)氧氣的轉(zhuǎn)化，二氧化硫轉(zhuǎn)化率減�。�
解答： 解：A、恒溫恒容時(shí)，只增大了二氧化硫的物質(zhì)的量，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率降低，故A錯(cuò)誤；
B、恒溫恒容時(shí)，乙的壓強(qiáng)大于甲，反應(yīng)速率乙大于甲，達(dá)到平衡所用時(shí)間縮短，故B正確；
C、體積相同，丙中的起始濃度為甲的2倍，但由于該反應(yīng)是氣體體積改變的反應(yīng)，體積不變?cè)黾訚舛�，壓�?qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，則丙中轉(zhuǎn)化率增大，即丙中c（SO3）大于甲中c（SO3）的2倍，故C錯(cuò)誤；
D、由甲、乙可知，氧氣的濃度相同，乙中二氧化硫的濃度增大會(huì)促進(jìn)氧氣的轉(zhuǎn)化，甲中O2的轉(zhuǎn)化率小于乙中O2的轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查轉(zhuǎn)化率、平衡移動(dòng)、化學(xué)反應(yīng)速率，注意增加反應(yīng)物的量時(shí)，平衡轉(zhuǎn)化率的改變，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、14C與12C互為同素異形體
B、乙醇、乙酸和甲醛廣泛應(yīng)用于食品加工
C、纖維素、合成纖維、光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物
D、高鐵車廂大部分材料采用鋁合金，因鋁合金強(qiáng)度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向2L密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：a A（g）+y B（g）?pC（g）+qD（g）
已知：平均反應(yīng)速率v（c）=
1
2
v（A）； 反應(yīng)2min時(shí)，A的濃度減少了
1
3
，B的物質(zhì)的量減少了
a
2
mol，有a mol D 生成．回答下列問題：
（1）反應(yīng)2min內(nèi)，A、B 的平均反應(yīng)速率是多少？
（2）化學(xué)方程式中，a、y、p、q 分別為多少？
（3）反應(yīng)平衡時(shí)，D為2a mol，則B的轉(zhuǎn)化率為多少？
（4）如果只升高反應(yīng)溫度，其他反應(yīng)條件不變，平衡時(shí)D為1.5amol，則該反應(yīng)的△H
 
 0（填＞或=或＜）
（5）如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?L，進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)，則與上述反應(yīng)比較：
A、反應(yīng)速率
 
（填“增大”、“減少”、“不變”），理由是
 

B、平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
 
（（填“增大”、“減少”、“不變”），理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

廣口瓶簡單，但它的用途真不簡單！實(shí)驗(yàn)室用Zn粒和鹽酸反應(yīng)制得的H2，其中含酸霧、水汽、硫化氫及少量氧氣等雜質(zhì)氣體，某同學(xué)僅用四只廣口瓶設(shè)計(jì)了以下幾種裝置，按一定順序連接，便達(dá)到了當(dāng)氣體通過時(shí)，每一裝置除去一種氣體的目的．

（1）它們連接的順序?yàn)?div id="9n405xx" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；
（2）除去H2S的離子方程式為
 
；
（3）除去O 2的離子方程式為
 
，觀察到的現(xiàn)象為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A是一種重要的化工原料，已知A是一種鹵代烴相對(duì)分子質(zhì)量為92.5，其核磁共振氫譜中只有一個(gè)峰，C是一種高分子化合物，M是一種六元環(huán)狀酯，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，回答下列問題：

（1）A的分子式為
 
；A→B的反應(yīng)類型
 
；
（2）有機(jī)物D中的官能團(tuán)的名稱
 
．
（3）有機(jī)物E的化學(xué)名稱為
 
．M的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
B→C：
 
；
E→F
 
．
（5）滿足下列條件的H的同分異構(gòu)體共有
 
種（不考慮立體異構(gòu)）．
①屬于酯類；    ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；    ③能與金屬鈉反應(yīng)放出氣體．
寫出其中核磁共振氫譜有三個(gè)峰，且峰面積比為6：1：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子K+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、Al3+和五種陰離子X、Cl-、OH-、NO3-、CO32-中的一種．
（1）某同學(xué)通過比較分析，認(rèn)為無須檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是
 
和
 
（填對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式）．
（2）物質(zhì)C中含有離子X．為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體．則X為
 
（填字母）．
A．Br-          B．SO42-          C．CH3COO-       D．HCO3-
（3）將19.2g Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，寫出Cu溶解的離子方程式
 
，若要Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物質(zhì)的量是
 
．
（4）若用惰性電極電解C和D的混合溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量均為0.1mol，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)系中畫出通電后陰極上析出固體的質(zhì)量m與通過電子的物質(zhì)的量n的關(guān)系（標(biāo)明縱坐標(biāo)數(shù)值）．
（5）25℃時(shí)，硫酸鋇的Ksp=1.0×10-10，碳酸鋇的Ksp=2.5×10-9，若向20mL硫酸鋇的飽和溶液中逐滴加入8.0×10-4mol/L的碳酸鈉溶液20mL，能否產(chǎn)生沉淀
 
（填“能”或“否”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列用AlCl3制取純凈的Al（NO3）3的方法中，最佳的是（　　）
A、用AlCl3與純HNO3反應(yīng)
B、用AlCl3溶液與Ba（NO3）2溶液反應(yīng)
C、用AlCl3溶液與NaOH反應(yīng)，過濾得沉淀再加HNO3
D、用AlCl3溶液與氨水反應(yīng)，過濾得沉淀再加HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A、NH3
B、PCl5
C、COCl2
D、BF3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機(jī)物A是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．它能（　�。�
①使溴的四氯化碳溶液褪色
②使酸性KMnO4溶液褪色
③和稀硫酸混合加熱，可以發(fā)生取代反應(yīng)
④與Na2CO3溶液作用生成CO2
⑤和NaOH醇溶液混合加熱，可以發(fā)生消去反應(yīng)．
A、②③⑤B、②④⑤
C、①②③D、②③④

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