3．與互為同分異構體的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 同分異構體是指分子式相同，但結構不同的化合物，以此來解答．

解答 解：A．與分子式分別為C7H8O，C8H10O，分子式不同，不是同分異構體，故A錯誤；
B．與分子式分別為C7H8O，C7H6O，分子式不同，不是同分異構體，故B錯誤；
C．與分子式分別為C7H8O，C7H6O2，分子式不同，不是同分異構體，故C錯誤；
D．與分子式都為C7H8O，結構不同，屬于同分異構體，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了同分異構體的判斷，難度不大，注意根據(jù)結構簡式確定分子式．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列排列順序不正確的是（　�。�
A．非金屬性：F＞Cl＞SB．熔點：I2＞H2O＞H2S
C．穩(wěn)定性：HF＞H2S＞H2OD．堿性：KOH＞NaOH＞Al（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．硫-氨熱化學循環(huán)制氫示意圖如圖1：
（1）反應Ⅱ是將太陽能轉化為電能，再轉化為化學能，電解池陽極的電極反應式SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+；
（2）反應Ⅲ中控制反應條件很重要，不同條件下硫酸銨分解產(chǎn)物不同．連接裝置A-B-C，檢查氣密性，按如圖2所示重新加入試劑．通入N2排盡空氣后，于400℃加熱裝置A 至（NH4）2SO4完全分解無殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2．觀察到裝置A、B之間的導氣管內有少量白色固體．經(jīng)檢驗，該白色固體和裝置B內溶液中有SO32-，無SO42-．進一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無氮氧化物．（NH4）2 SO4在400℃分解的化學方程式是：3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;600℃\;}}{\;}$4NH3↑+3SO2↑+6H2O↑+N2↑；
（3）反應Ⅳ：2H2SO4（l）═2SO2（g）+O2（g）+2H2O（l）△H=+462kJ/mol，它由兩步反應組成：i．H2SO4（l）═SO3（g）+H2O（g）△H=+177kJ/mol
ii．SO3（g）分解．
iii．H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol
①L（L1、L2），X可分別代表壓強或溫度．如圖3表示  L一定時，ii中SO3（g）的平衡轉化率隨X的變化關系．
i．X代表的物理量是：壓強，
ii．判斷L1、L2的大小關系，并簡述理由：L1＜L2 SO3分解吸熱，在壓強相同的情況下，隨溫度的升高，SO3的轉化率增大；
②反SO3分解的熱化學方程式為：2SO3（g）═2SO2（g）+O2（g）△H=+196kJ/mol；
（4）恒溫密閉容器中，控制不同溫度進行SO3分解實驗．SO3起始濃度均為 cmol•L-1，測定SO3的轉化率，結果如圖4，圖中Ⅰ曲線為SO3的平衡轉化率與溫度的關系，Ⅱ曲線表示不同溫度下反應經(jīng)過相同反應時間且未達到化學平衡時SO3的轉化率．
①圖中點X點處的平衡常數(shù)K=0.675c，
②Y點對應溫度下的反應速率：v（正）＞v（逆） （選填：＞，＜，=）；隨溫度的升高，Ⅱ曲線逼近Ⅰ曲線的原因是：溫度升高，反應速率加快，達到平衡所需要的時間縮短．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

11．A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)都小于20，A與B同主族，B與C同周期，0.2mol的C單質與足量稀H2SO4反應時放出H26.72L（標準狀況），A原子最外層上的電子數(shù)比次外層上的電子數(shù)多4個，C與D的原子序數(shù)之和為24．
（1）A、B、C、D的元素名稱分別為：氧、硫、鋁、鈉．
（2）A的離子結構示意圖為，C的原子結構示意圖為．
（3）B原子的電子式為，A與D的化合物的電子式為、．
（4）C的最高價氧化物對應水化物跟鹽酸反應的離子方程式是Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；跟燒堿溶液反應的離子方程式是Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．
上述五種粒子中屬于陽離子的是③④．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．日本核電站泄漏物中含有放射性的53131I．有關53131I的說法不正確是（　�。�
A．中子數(shù)為78B．質子數(shù)為53C．質量數(shù)為131D．核外電子數(shù)是78

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．四個試劑瓶里分別盛有MgSO4溶液、FeCl3溶液、BaCl2溶液、Al2（SO4）3溶液，通過以下實驗把它們鑒別出來．
（1）通過觀察溶液的顏色就可以確定的是FeCl3溶液．
（2）其余的三種溶液用試劑X就可以把它們一一鑒別出來，試劑X是NaOH溶液（從稀硫酸、AgNO3溶液、NaOH溶液中選擇）．當向溶液中滴入試劑X時，有白色沉淀生成，繼續(xù)滴入過量的試劑X，沉淀不溶解，則該溶液是MgSO4溶液；當向溶液中滴入試劑X時，無明顯現(xiàn)象，則該溶液是BaCl2溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列關于化學反應的速率和限度的說法錯誤的是（　�。�
A．化學反應速率通過用單位時間里反應物濃度或生成物濃度的變化量表示
B．化學平衡狀態(tài)指的是在一定條件下反應物和生成物濃度不再改變時的狀態(tài)
C．決定化學反應速率的主要因素是溫度
D．催化劑只能加快化學反應速率，不能提高原料利用率和轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列各項中表達正確的是（　�。�
A．第VⅡA族元素形成的氫化物中沸點最高的是HI
B．水分子很穩(wěn)定性是因為水分子間易形成氫鍵
C．二氧化碳電子式
D．第三周期元素形成的簡單離子中，半徑最小的是Al3+

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