Question

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是

A．標(biāo)況下，鐵在2.24 L Cl2中充分燃燒，恰好反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

B．0.1 mol Na和氧氣在一定條件下反應(yīng)生成3.5 g 氧化物時，失去的電子數(shù)為0.1NA

C．含4 mol HCl的濃鹽酸和足量的MnO2反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

D．常溫常壓下，28克N2和CO的混合氣體所含的原子數(shù)目為2NA

Answer 1

C

【解析】

試題分析：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，則Fe與0.1mol氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量依據(jù)氯氣的量來計算，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)是0.2NA，正確；B、0.1molNa與氧氣反應(yīng)，無論生成的氧化物時氧化鈉還是過氧化鈉，還是二者的混合物，Na的化合價都從0價，升高到+1價，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)是0.1NA，正確；C、HCl的物質(zhì)的量確定時，因為稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，所以隨反應(yīng)進(jìn)行，濃鹽酸逐漸變?yōu)橄←}酸，反應(yīng)停止，HCl未全部參加反應(yīng)，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NA，錯誤；D、氮氣與CO的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，所以二者的混合氣體是28g時，則該混合氣體的物質(zhì)的量是28g/28g/mol=1mol，二者都是雙原子分子，所以含有的原子數(shù)目是2NA，正確，答案選C。

考點：考查阿伏伽德羅常數(shù)與微粒數(shù)的關(guān)系判斷