【題目】活細胞內(nèi)合成酶的原料是（ ）

A．核糖核苷酸 B．脫氧核苷酸

C．氨基酸 D．氨基酸或核糖核苷酸

【答案】D

【解析】絕大多數(shù)酶的化學(xué)本質(zhì)是蛋白質(zhì)，極少數(shù)酶的化學(xué)本質(zhì)是RNA，所以活細胞內(nèi)合成酶的原料是氨基酸或核糖核苷酸。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E為短周期元素，在周期表中所處的位置如下圖所示。A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等：

A

C

D

B

E

（1）寫出三種元素名稱A________、B _______、C_______。

（2）B元素位于元素周期表中第______周期，_______族。

（3）比較B、D、E三種元素的最高價氧化物的水化物酸性最強的是（用化學(xué)式表示）______。

（4）C原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】維生素C又稱抗壞血酸，能夠?qū)2轉(zhuǎn)化為I— ， 說明維生素C（ ）
A.易溶于水
B.受熱易分解是
C.具有還原性
D.可由人體自身合成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】保護環(huán)境、保護地球已成為人類共同的呼聲。下列措施不利于環(huán)境保護的是（ ）
A.推廣使用無鉛汽油
B.提倡使用太陽能
C.推廣使用無磷洗衣粉
D.提倡個人使用大批量汽車

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)可用來區(qū)別SO2和CO2氣體可選用（ ）

A.澄清石灰水B.品紅溶液C.帶火星的木條D.石蕊試液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2016年8月5日在巴西里約召開的第31屆奧運會，由于興奮劑事件而使多名俄羅斯運動員遭到禁賽，禁止運動員使用興奮劑是奧運會公平、公正的重要舉措之一．以下有兩種興奮劑的結(jié)構(gòu)分別為：
則關(guān)于以上兩種興奮劑的說法中不正確的是（　　）
A.利尿酸能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和酯化反應(yīng)
B.1mol興奮劑X與足量濃溴水反應(yīng)，最多消耗3molBr2
C.可用FeCl3溶液檢測利尿酸中是否含有興奮劑X
D.1mol興奮劑X最多都能和5molNaOH的溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機物A是一種重要的有機合成中間體，經(jīng)常用來合成多種高分子化合物。已知A分子中不含甲基。由A合成的兩種高分子化合物的路線如下圖所示：

（1）寫出C中含有的官能團名稱___________________ 。

（2）由A生成B的反應(yīng)類型為______________________________________。

（3）C的核磁共振氫譜有________組峰

（4）寫出A生成D的化學(xué)方程式_______________________________________。

（5）F的結(jié)構(gòu)簡式是___________________。

（6）苯環(huán)上的二取代芳香化合物W是D的同分異構(gòu)體，且W分子中只具有一個官能團，則W的結(jié)構(gòu)共有_____________種。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知二氧化硫與一氧化碳能迅速發(fā)生如下反應(yīng)：SO2+2COS+2CO2。某同學(xué)利用如下圖所示裝置探究上述反應(yīng)生成的氣態(tài)產(chǎn)物，部分夾持儀器未畫出。

查閱資料知：CO不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，CuCl的鹽酸溶液能吸收CO�；卮鹣铝袉栴}：

（1）儀器a的名稱是_____________。裝置A中發(fā)生的反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)：________（填“是” 、“否”）。

（2）裝置B中濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)是________________。

（3）亞硫酸鈉暴露在空氣中易變質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

（4）裝置C、D、E用來除去未反應(yīng)的SO2并檢驗反應(yīng)生成的CO2。

①裝置D中品紅溶液的作用是______________________________。

②配平裝置C中反應(yīng)的離子方程式：_____

SO2 + MnO4ˉ + H2O — SO42ˉ + Mn2+ + H+

③下列溶液中，不能替換酸性高錳酸鉀溶液的是_________（填字母標號）。

A．溴水 B．飽和NaHCO3溶液 C．Na2SO3溶液

D. Fe2(SO4)3溶液 E．Na2CO3溶液

④有同學(xué)認為，省略去裝置D，也能達到同樣的實驗?zāi)康摹４藭r裝置C中觀察到的現(xiàn)象______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】無色氣體N2O4是一種強氧化劑，為重要的火箭推進劑之一。N2O4與NO2之間存在反應(yīng):N2O4(g)2NO2 (g) ΔH=+57.2 kJ/mol。

(1)將一定量N2O4加入到恒溫恒容的密閉容器中。

①能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是____

a.v正(N2O4)=2v逆(NO2)

b.容器中氣體的溫度不變

c.容器中氣體平均相對分子質(zhì)量不變

d.混合氣體密度不變

②達到平衡狀態(tài)后，保持體積不變升高溫度,再次到達平衡狀態(tài)時混合氣體顏色_______(填“變深”、“變淺”或“不變”)， 判斷理由___________。

(2)將一定量N2O4加入到恒溫恒壓的密閉容器中(溫度298K、壓強100kPa)。該反應(yīng)中，正反應(yīng)速率v正=k正×p(N2O4),逆反應(yīng)速率v逆=k逆×p2(NO2),其中k正、k逆為速率常數(shù),p為分壓(分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))，則該反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)Kp=_____(以k正、k逆表示)。若該條件下k正=4.4×104s-1,當(dāng)N2O4分解10%時，v正=____kPa·s-1

(3)將一定量N2O4加入到恒容密閉容器中。測得不同溫度下,N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率a如圖所示。已知N2O4的起始壓強p0為210kPa,計算圖中a點對應(yīng)溫度下反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)Kp=______。

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