下列各組離子在無色透明的酸性溶液中能大量共存的是

A．Mg2+、Al3+、SO42－、Cl－ B．Na+、Ca2+、NO3-、CO32-

C．Na+、Cl－、K+、Cu2+ D．Na+、HCO3-、CO32-、K+

A

【解析】

試題分析：A、這些無色離子在酸性條件下可以共存，正確；B、CO32－、H＋不能大量共存，錯(cuò)誤；C、Cu2＋有顏色，錯(cuò)誤；D、HCO3－、CO32－、H＋不能共存，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查離子共存問題。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年北京市昌平區(qū)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）按要求寫出下列反應(yīng)方程式（請注明反應(yīng)條件），并按要求填空

（1）實(shí)驗(yàn)室制備乙烯的化學(xué)方程式 ，反應(yīng)類型是 。

（2）乙酸與乙醇發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，反應(yīng)過程中乙酸斷裂的是 鍵，乙醇斷裂的是 鍵。

（3）2-溴丙烷與氫氧化鈉水溶液共熱的化學(xué)方程式 ，此反應(yīng)將鹵代烴類物質(zhì)轉(zhuǎn)化為 類物質(zhì)。

（4）乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng) 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015天津市和平區(qū)高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體時(shí)，所用方法正確的是

A．制氧氣時(shí)，用Na2O2或H2O2做反應(yīng)物可選擇相同的氣體發(fā)生裝置

B．制氯氣時(shí)，用飽和NaHCO3和濃硫酸凈化氣體

C．制氨氣時(shí)，用排水法或向上排空氣法收集氣體

D．制二氧化氮時(shí)，用水或NaOH溶液吸收尾氣

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015四川省綿陽市高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。從化學(xué)視角回答下列問題：

（1）節(jié)日焰火利用的是 反應(yīng)，城市射燈在夜空形成五顏六色的光柱，屬于____效應(yīng)，工業(yè)上制造光導(dǎo)纖維的基本原料是 。

（2）pH＜ 的雨水稱為酸雨，我國形成酸雨的主要污染物是 。

（3）化工廠曾用濃氨水來檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣，反應(yīng)原理為（在有水蒸氣存在時(shí)）：2NH3＋3Cl2==6HCl＋N2。如果氯氣管道某處漏氣，用該方法檢查時(shí)的現(xiàn)象是___________。

（4）碳酸氫銨俗稱碳銨，是一種廉價(jià)氮肥，它的最大缺點(diǎn)是 。如果向碳酸氫銨溶液中滴加NaOH溶液至過量，反應(yīng)的離子方程式是_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015四川省綿陽市高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于反應(yīng)2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2 的下列說法正確的是

A．CO2是還原劑，在該反應(yīng)中被氧化

B．Na2O2是氧化劑，在該反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)

C．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2

D．若有2 mol Na2O2參加反應(yīng)，則有2 mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015四川省綿陽市高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中，Na＋ 物質(zhì)的量濃度最大的是

A．10 mL 0.4 mo l·L-1 NaOH溶液 B．5 mL 0.3 mo l·L-1 Na3PO4溶液

C．10 mL 0.3 mo l·L-1 Na2SO4溶液 D．5 mL 0.5 mol·L-1 NaNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015四川省綿陽市高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列儀器中可直接加熱的是

A．燒杯 B．試管 C．量筒 D．圓底燒瓶

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年北京市西城區(qū)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

18．（共6分）現(xiàn)有下列濃度均為0.1 mol/L的電解質(zhì)溶液：

① Na2CO3、② NaHCO3、③、④ CH3COONH4、⑤ NH4HCO3

（1）上述5種物質(zhì)的溶液既能與鹽酸又能與燒堿溶液反應(yīng)的是（填寫序號(hào)） 。

（2）已知溶液④呈中性，該溶液中離子濃度由大到小的順序是 。

（3）已知溶液⑤呈堿性，比較④、⑤兩溶液的酸堿性，可以得出的結(jié)論是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015浙江省高二上學(xué)期第二次統(tǒng)練化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

25．（12分）發(fā)展儲(chǔ)氫技術(shù)是氫氧燃料電池推廣應(yīng)用的關(guān)鍵。研究表明液氨是一種良好的儲(chǔ)氫物質(zhì)，其儲(chǔ)氫容量可達(dá)17.6% （質(zhì)量分?jǐn)?shù)）。液氨氣化后分解產(chǎn)生的氫氣可作為燃料供給氫氧燃料電池。氨氣分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

2NH3(g) N2 (g) + 3H2(g) ΔH = +92.4 kJ·mol-1

請回答下列問題：

(1) 氨氣自發(fā)分解的反應(yīng)條件是 。（填“高溫”、“低溫”或“任何條件下”）

(2) 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH = - 483.6 kJ·mol-1

NH3(l)NH3(g) ΔH = +23.4 kJ·mol-1

則，反應(yīng)4NH3(l)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)的ΔH = 。

(3) 研究表明金屬催化劑可加速氨氣的分解。圖1為某溫度下等質(zhì)量的不同金屬分別催化等濃度氨氣分解生成氫氣的初始速率。

①不同催化劑存在下，氨氣分解反應(yīng)的活化能最大的是 （填寫催化劑的化學(xué)式)。

②恒溫（T1）恒容時(shí)，用Ni催化分解初始濃度為c0的氨氣，并實(shí)時(shí)監(jiān)測分解過程中氨氣的濃度。計(jì)算后得氨氣的轉(zhuǎn)化率α(NH3)隨時(shí)間t變化的關(guān)系曲線（見圖2）。請?jiān)趫D2中畫出：在溫度為T1，Ru催化分解初始濃度為c0的氨氣過程中α(NH3) 隨t變化的總趨勢曲線（標(biāo)注Ru-T1）。

③如果將反應(yīng)溫度提高到T2，請?jiān)趫D2中再添加一條Ru催化分解初始濃度為c0的氨氣過程中α(NH3) ~ t的總趨勢曲線（標(biāo)注Ru-T2）

(4) 用Pt電極對液氨進(jìn)行電解也可產(chǎn)生H2和N2。陰極的電極反應(yīng)式是 。

（已知：液氨中2NH3(l) NH2－ + NH4＋）

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