常溫下,向物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴加入0.1mol/L碳酸鈉溶液至沉淀剛好完全。下圖中關(guān)系正確的是
C

試題分析:向物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的鹽酸和氯化鈣的混合溶液中不斷滴入0.1mol/L碳酸鈉溶液,先發(fā)生反應(yīng):Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O,立即產(chǎn)生氣體,開(kāi)始不產(chǎn)生沉淀,溶液的pH值增大,溶液的導(dǎo)電能力降低;HCl反應(yīng)完畢,然后發(fā)生反應(yīng):CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl,氣體的體積一定,開(kāi)始產(chǎn)生沉淀,溶液的pH不再變化,呈中性,但溶液的導(dǎo)電能力繼續(xù)降低,A、向混合溶液中不斷滴入0.1mol/L碳酸鈉溶液,鹽酸過(guò)量,立即產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w,圖象與實(shí)際不相符,故A錯(cuò)誤;B、隨碳酸鈉溶液的加入,溶液的導(dǎo)電能力會(huì)降低,不會(huì)出現(xiàn)導(dǎo)電能力不變的情況,故B錯(cuò)誤;C、溶液開(kāi)始的pH=1,隨碳酸鈉加入,溶液pH增大,最后溶液呈中性,圖象與實(shí)際相符合,故C正確;
D、開(kāi)始不產(chǎn)生沉淀,HCl反應(yīng)完畢,再生成沉淀,圖象與實(shí)際不相符,故D錯(cuò)誤;故選C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

某溶液中的溶質(zhì)由下列中的幾種離子構(gòu)成:Na+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、AlO2、CO32—、SO32—、SO42—。取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)步驟及結(jié)果如下:
①向溶液中加入過(guò)量稀鹽酸,得到氣體甲和溶液甲;
②向溶液甲中加入過(guò)量NH4HCO3溶液,得到白色沉淀乙、氣體乙和溶液乙;
③向溶液乙中加入過(guò)量Ba(OH) 2溶液,得到白色沉淀丙、氣體丙和溶液丙。
④檢驗(yàn)氣體甲、氣體乙、氣體丙,都只含有一種成份,而且各不相同。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)只根據(jù)實(shí)驗(yàn)①能得出的結(jié)論是                                               (3分)
(2)沉淀丙中一定含有                 (1分),可能含有               (1分)
(3)該溶液中肯定存在的離子有                                   
(4)氣體乙分子的結(jié)構(gòu)式為                  
(5)向溶液甲中加入NH4HCO3溶液至過(guò)量,該過(guò)程中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                 ;                             (根據(jù)需要,可不填完,也可補(bǔ)充)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

有A、B、C三種可溶性正鹽,陰、陽(yáng)離子各不相同,其陰離子的摩爾質(zhì)量依次增大(按A、B、C的順序),將等物質(zhì)的量的A、B、C溶于水,所得溶液中只含有Fe3、K、SO42-、NO3-、Cl五種離子(不考慮難溶物自身的溶解),同時(shí)生成一種陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:1的白色沉淀。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)經(jīng)檢驗(yàn),三種正鹽中還含有下列選項(xiàng)中的一種離子,該離子是________.
A.Na         B.Mg2          C.Cu2          D.Ag
(2)三種正鹽的化學(xué)式分別是:A           ,B         ,C           
(3) A、B、C同時(shí)溶于水時(shí)反應(yīng)的離子方程式為                              

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42,它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害,必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種。其中一種方法是還原沉淀法,
該法的工藝流程為:CrO42Cr2O72Cr3+Cr(OH)3
其中第①步存在平衡:2CrO42(黃色)+2HCr2O72(橙色)+H2O
(1)若該平衡處在強(qiáng)酸性環(huán)境,則溶液顯________色。
(2)能說(shuō)明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是              
A.Cr2O72和CrO42的濃度相同    B.2v(Cr2O72)=v(CrO42)   C.溶液的顏色不變
(3)第②步中,還原1molCr2O72離子,需要         mol的FeSO4·7H2O。
寫出第②步中反應(yīng)的離子方程式_______________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列各對(duì)物質(zhì)間的反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng),又屬于離子反應(yīng)的是
A.Zn+H2SO4(稀)B.NaCl+AgNO3(溶液)
C.H2+O2D.Na2O+H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

某溶液中含有下列六種離子:①HCO3- ②SO32- ③Na+ ④CO32- ⑤NH4+ ⑥NO3-,向其中加入一定量Na2O2后,溶液中離子濃度基本保持不變的是
A.只有⑥B.④⑥C.③④⑥D.①②⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

向含有下列微粒的溶液中分別加入少量NaOH固體、少量濃鹽酸或少量酸性高錳酸鉀溶液,都能使該微粒濃度下降的是
A.Fe3+B.HSC.D.C6H5O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所得出的結(jié)論中,錯(cuò)誤的是
A.向A gCl沉淀中滴入稀KI溶液白色沉淀變黃,說(shuō)明AgI比AgCl更難溶
B.加入鹽酸,產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體,則試樣中一定有CO32-
C.先加入鹽酸無(wú) 沉淀,再加入Ba Cl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,則試樣中一定有SO42-
D.鹽溶液中加入NaOH微熱,產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,則一定是銨鹽

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

200℃時(shí),11.6 g CO2和水蒸氣的混合氣體與過(guò)量的Na2O2充分反應(yīng)后,固體質(zhì)量增加了3.6 g,再將反應(yīng)后剩余固體冷卻后加入含有、、、等離子的水溶液中,若溶液體積保持不變,則下列說(shuō)法中正確的是 (  )
A.原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為23.2 g/mol
B.混合氣體與Na2O2反應(yīng)過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為0.25 mol
C.溶液中的物質(zhì)的量濃度基本保持不變
D.溶液中的物質(zhì)的量濃度減小,的物質(zhì)的量濃度增大,但是的物質(zhì)的量濃度之和基本保持不變

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