T℃時(shí),將氣體X與氣體Y置于一密閉容器中,反應(yīng)生成氣體Z,反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的濃度變化如圖(Ⅰ)所示。保持其它條件不變,在T1、T2兩種溫度下,Y的體積分?jǐn)?shù)變化如圖(Ⅱ)所示,下列結(jié)論正確的是( )
A.圖(Ⅱ)中T1>T2,則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) |
B.t2 min時(shí),保持壓強(qiáng)不變,通入稀有氣體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) |
C.其它條件不變,升高溫度,正、逆反應(yīng)速率均增大,且X的轉(zhuǎn)化率增大 |
D.T℃時(shí),若密閉容器中各物質(zhì)起始濃度為:0.4 mol·L-1X、0.4 mol·L-1 Y、0.2mol/LZ保持其他 |
D
解析試題分析:根據(jù)圖(Ⅰ)c-t圖像可以得出方程式為X(g)+3Y(g)2Z(g),由圖(Ⅱ),根據(jù)勒夏特列原理,先拐先平數(shù)值大的原則可推出:T1>T2。由T2到T1,Y的體積分?jǐn)?shù)增大,說(shuō)明平衡朝著逆反應(yīng)方向移動(dòng)。說(shuō)明逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。正反應(yīng)則是放熱反應(yīng)。故A錯(cuò)誤。B.t2 min時(shí),保持壓強(qiáng)不變,通入稀有氣體,這一瞬間X、Y、Z濃度均減小。相當(dāng)于減壓情況。所以平衡朝體積增大的方向移動(dòng)。所以平衡應(yīng)向逆反應(yīng)方向方向移動(dòng)。故B錯(cuò)誤。C.其它條件不變,升高溫度,平衡朝吸熱反應(yīng)方向移動(dòng),所以平衡朝逆向移動(dòng),反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率減小,溫度升高,反應(yīng)速率加快,正、逆反應(yīng)速率均加快。故C錯(cuò)誤。D.T℃時(shí),若密閉容器中各物質(zhì)起始濃度為:0.4 mol·L-1X、0.4 mol·L-1 Y、0.2mol/LZ,轉(zhuǎn)化為起始量的話,可以得出X:0.7 mol·L-1,Y:0.5 mol·L-1,Z為0。所以與圖(Ⅰ)完全一致。所以這兩種狀態(tài)完全相同。所以最終平衡狀態(tài)也應(yīng)相同。所以z的濃度為0.4 mol·L-1。故D正確。
考點(diǎn):化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的影響因素,轉(zhuǎn)化率的判斷
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
升高溫度,下列數(shù)據(jù)不一定增大的是( )
A.化學(xué)反應(yīng)速率v | B.化學(xué)平衡常數(shù)K |
C.水的離子積常數(shù)Kw | D.弱酸的電離常數(shù)Ka |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
已知:(CH3COOH) 2(g) 2CH3COOH(g)經(jīng)試驗(yàn)測(cè)得在不同壓強(qiáng)下體系的平均相對(duì)分子質(zhì)量(M)隨溫度T的變化曲線如圖所示,下列說(shuō)法正確的是
A.該過(guò)程的△H<0 |
B.平衡常數(shù): K(a)=K(b)<K(c) |
C.氣體壓強(qiáng):P(a)<P(b)= P(c) |
D.當(dāng)M=80時(shí),(CH3COOH) 2和CH3COOH的物質(zhì)的量之比為1:1 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
下列有關(guān)化學(xué)概念或原理的論述中,正確的是
A.Cl2、SO2、NH3的水溶液都能夠?qū)щ姡虼硕紝儆陔娊赓|(zhì) |
B.任何一個(gè)氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)為電池,輸出電能 |
C.任何可逆反應(yīng),其平衡常數(shù)越大,反應(yīng)速率、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率就越大 |
D.電解飽和食鹽水的過(guò)程中,水的電離平衡正向移動(dòng) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
T℃,向5.0 L恒容密閉容器中充入1.0 molSO3氣體,發(fā)生反應(yīng):2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)
△H="+196" kJ/mol,一段時(shí)間后達(dá)到平衡,測(cè)得此過(guò)程中從外界共吸收了19.6 kJ的熱量。當(dāng)溫度度不變時(shí),改變某一條件,下列結(jié)論正確的是
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
在一密閉容器中,放入鎳粉并充入一定量的CO氣體,一定條件下發(fā)生反應(yīng):
Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g),已知該反應(yīng)在25℃和80℃時(shí)的平衡常數(shù)分別為
5×104和2,下列說(shuō)法正確的是
A.上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng) |
B.在80℃時(shí),測(cè)得某時(shí)刻,Ni(CO)4 、CO濃度均為0.5 mol·L-1,則此時(shí)v(正)<v(逆) |
C.恒溫恒壓下,向容器中再充入少量的Ar,上述平衡將正向移動(dòng) |
D.恒溫恒容下,向容器中再充入少量Ni(CO)4(g),達(dá)新平衡時(shí),CO 的百分含量將增大 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 ( )
A.反應(yīng):2CO(g) +2NO(g) |
B.0.1mol·L-1'Na2 CO3溶液加蒸餾水稀釋?zhuān)珻O'的水解程度變大,溶液的pH不斷增大 |
C.電解精煉銅過(guò)程中,陽(yáng)極質(zhì)量的減少量與陰極質(zhì)量的增加量一定相等 |
D.C(s) +CO2(g) 2CO(g)△H>0,其他條件不變時(shí)升高溫度,反應(yīng)速率v(CO2)和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
碘鎢燈比白熾燈使用壽命長(zhǎng)。燈管內(nèi)封存的少量碘與使用過(guò)程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng):W(s)+I2(g)WI2(g) ΔH<0(溫度T1<T2)。下列說(shuō)法正確的是
A.燈管工作時(shí),擴(kuò)散到燈絲附近高溫區(qū)的WI2(g)會(huì)分解出W,W重新沉積到燈絲上 |
B.燈絲附近溫度越高,WI2(g)的轉(zhuǎn)化率越低 |
C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是 |
D.利用該反應(yīng)原理可以提純鎢 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
對(duì)于100mL 1mol/L鹽酸與鋅粒的反應(yīng),采取下列措施能使反應(yīng)速率加快的是( )
①升高溫度;②改用100mL 3mol/L鹽酸;③多用300mL 1mol/L鹽酸;④用等量鋅粉代替鋅粒;⑤滴入少量CuSO4溶液
A.①③④⑤ | B.①②④⑤ | C.①②③④ | D.①②④ |
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