Question

1．下列有關(guān)溶液的說法正確的是（　�。�

• A． 將質(zhì)量分數(shù)為40%（密度為1.43g•cm^-3）的NaOH溶液與等體積水混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是20%
• B． 要配制濃度為0.25mol•L^-1的NaOH溶液480mL，應稱量4.8gNaOH在250mL的燒杯中溶解，冷卻，再轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，洗滌、轉(zhuǎn)移、定容
• C． 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時俯視刻度線導致所配濃度偏高
• D． 配制NaOH溶液，在燒杯中溶解NaOH后未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，溶液濃度偏低

Answer 1

分析 A．水的密度小于氫氧化鈉溶液，則加入水的質(zhì)量小于氫氧化鈉溶液，所得溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)大于20%；
B．配制480mL溶液，實際上配制的是500mL溶液；
C．腐蝕容量瓶刻度線，加入的質(zhì)量數(shù)體積偏小；
D．熱的溶液體積偏大，冷卻后溶液體積變小，配制的溶液體積偏�。�

解答 解：A．將質(zhì)量分數(shù)為40%（密度為1.43g•cm^-3）的NaOH溶液與等體積水混合，由于水的密度小于氫氧化鈉溶液，則等體積水的質(zhì)量小于氫氧化鈉溶液，故所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于20%，故A錯誤；
B．要配制濃度為0.25mol•L^-1的NaOH溶液480mL，實際上配制的是500mL 0.25mol/L的NaOH溶液，小于氫氧化鈉的質(zhì)量為：0.25mol/L×0.5L×40g/mol=5.0g，故B錯誤；
C．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時俯視刻度線，導致加入的質(zhì)量數(shù)體積偏小，配制的溶液體積偏小，則所配濃度偏高，故C正確；
D．配制NaOH溶液，在燒杯中溶解NaOH后未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，配制的溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，該題是中等難度的試題，試題基礎性強，貼近高考；該題難易適中，注重靈活性，側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導和訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和嚴謹?shù)囊?guī)范實驗操作能力；該題的難點在于誤差分析，注意明確誤差分析的方法．