Question

14．A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO₃；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個(gè)；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D₂C；C、E同主族．
（1）B在周期表中的位置第二周期，第VA族；
（2）E元素形成的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H₂SO₃、H₂SO₄；
（3）元素C、D、E形成的離子半徑大小關(guān)系是S^2-＞O^2-＞Na⁺（用離子符號(hào)表示）．
（4）用電子式表示化合物D₂C的形成過程；C、D還可形成化合物D₂C₂，D₂C₂含有的化學(xué)鍵類型是離子鍵、非極性共價(jià)鍵（或離子鍵、共價(jià)鍵）．
（5）由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學(xué)式為NH₄NO₃；它與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式是NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O．

Answer 1

分析 短周期主族元素中，A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子，則A為H元素；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，處于第二周期，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO₃，則B的最高化合價(jià)為+5價(jià)，位于周期表第ⅤA族，故B為N元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個(gè)，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故C為O元素；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D₂C，則D的化合價(jià)為+1價(jià)，則D為Na元素；C、E主族，則E為S元素，據(jù)此解答．

解答 解：短周期主族元素中，A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子，則A為H元素；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，處于第二周期，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO₃，則B的最高化合價(jià)為+5價(jià)，位于周期表第ⅤA族，故B為N元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個(gè)，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故C為O元素；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D₂C，則D的化合價(jià)為+1價(jià)，則D為Na元素；C、E主族，則E為S元素．
（1）B為N元素，原子核外有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為5，則位于周期表第二周期ⅤA族，故答案為：二；VA；
（2）E為S元素，對(duì)應(yīng)的氧化物的水化物有H₂SO₃、H₂SO₄，故答案為：H₂SO₃、H₂SO₄；
（3）元素C、D、E形成的離子分別為O^2-、Na⁺、S^2-，S^2-離子核外有3個(gè)電子層，離子半徑最大，O^2-與Na⁺離子核外電子排布相同，都有2個(gè)電子層，核電核數(shù)越大離子半徑越小，則半徑O^2-＞Na⁺，故離子半徑：S^2-＞O^2-＞Na⁺，故答案為：S^2-；O^2-；Na⁺；
（4）化合物D₂C為Na₂O，為離子化合物，用電子式表示的形成過程為，D₂C₂為Na₂O₂，為離子化合物，含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，
故答案為：；離子鍵、非極性共價(jià)鍵（或離子鍵、共價(jià)鍵）；
（5）由A、B、C三種元素形成的離子化合物為NH₄NO₃，與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為：NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O，
故答案為：NH₄NO₃；NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用，題目難度中等，正確推斷元素的種類為解題的關(guān)鍵，注意掌握用電子式表示化學(xué)鍵或物質(zhì)的形成．