12．研究表明26Al可以衰變?yōu)?SUP>26Mg，可以比較這兩種元素金屬性強弱的方法是（　�。�
A．比較這兩種元素的單質的硬度和熔點
B．向氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過量的氫氧化鈉溶液
C．使在空氣中久置的鎂帶和鋁片分別與熱水作用，并滴入酚酞溶液
D．將鋁片和鎂片分別投入氫氧化鈉溶液中，Al能與NaOH溶液反應放出氫氣，而Mg不能

分析 比較元素的金屬性強弱，可根據(jù)金屬與水、酸反應的劇烈程度以及對應的最高價氧化物的水化物的堿性強弱判斷，以此解答該題．

解答 解：A．硬度和熔點屬于物理性質，不能用于比較金屬性，故A錯誤；
B．在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過量的氫氧化鈉溶液，氯化鋁溶液先生成沉淀，后溶解，但不能證明金屬性強弱，只能證明氫氧化鋁為兩性氫氧化物，故B錯誤；
C．元素的金屬性越強，與水反應越劇烈，將打磨過的鎂帶和鋁片分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液，可觀察到加入鎂帶的試管變紅，鋁片無現(xiàn)象，可證明鎂的金屬性強，故C正確；
D．將鋁片和鎂片分別投入氫氧化鈉溶液中，Al能與NaOH溶液反應放出氫氣，而Mg不能，如將鎂換成鐵，鐵也不能，但鋁比鎂的金屬性弱，比鐵的強，則不能用于比較金屬性強弱，比較金屬金屬性可以與稀非氧化性酸反應置換出氫氣來比較，而不能用與堿反應來比較，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查金屬性強弱的比較，題目難度不大，注意把握比較的角度，結合常見物質的性質解答，易錯點為B、D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關實驗基本操作或現(xiàn)象的描述不正確的是（　�。�
A．稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌
B．溶劑蒸發(fā)的速率越快，或濃縮后的溶液冷卻得越快，析出的晶體顆粒就越大
C．油脂在熱NaOH溶液中完全水解后加入飽和食鹽水，可觀察到液面上有固體析出
D．制備NaCl晶體時，晶體表面含有少量KNO3，用水淋洗后可得到較純凈的NaC1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．有如下合成路線，甲經(jīng)二步轉化為丙：

下列敘述錯誤的是（　　）
A．物質丙能與氫氧化鈉溶液反應
B．甲和丙均可使酸性KMnO4溶液褪色
C．反應（2）屬于取代反應
D．步驟（2）產(chǎn)物中可能含有未反應的甲，可用溴水檢驗是否含甲

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．金屬鈦被譽為“21世紀金屬”．工業(yè)上用鈦礦石（FeTiO3，含少量FeO、A12O3、SiO2等雜質）制得海綿鈦的流程如下．

回答下列問題：
（1）要提高酸浸時鈦礦石的溶解速率，請?zhí)峁┛尚械拇胧┓鬯榈V石，加熱反應物，酸浸時主要反應的化學方程式為2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O．
（2）副產(chǎn)品中含有雜質[Al2（SO4）3]．要將副產(chǎn)品進一步提純，請結合圖1的綠礬溶解度曲線完成提純過程：

將副產(chǎn)品溶于稀硫酸中，加入足量的鐵粉，充分攪拌后，用NaOH溶液調節(jié)反應液的pH約為5，過濾沉淀后得到FeSO4溶液，加熱濃縮得到60℃飽和溶液，冷卻至室溫（或0℃）結晶，過濾，用冰水洗滌，低溫干燥，得到FeSO4•7H20晶體．
（3）高溫時，由TiO2轉化為TiC14的化學方程式為TiO2+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl4+2CO．在一定條件下，將足量TiO2（s）和固體炭放入密閉容器中，再通入C12進行反應至平衡，當改變外界條件時，TiC14（g）體積分數(shù)φ（TiCl4）變化的趨勢如圖2所示，由圖判斷：①該反應的△H＜0（填“＞”或“＜”）．
②在750℃、100MPa和800℃、200MPa下C12的轉化率分別為α1、α2，則α1＞α2  （填“＞”“＜”或“=”）．
（4）常溫下，H2TiO3的沉淀溶解平衡為H2TiO3（s）?TiO2+（aq）+2OH-（aq），其溶度積常數(shù)Ksp=1.0×10-29mol3•L-3．若在TiOSO4溶液中加入NaOH溶液調pH使TiO2+完全沉淀（當離子濃度等于或小于10-5mol•L-1時可認為完全沉淀），則此時溶液的pH至少為2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有機物中命名正確的是（　�。�
A．5-甲基-4一乙基己烷B．2，3-二甲基丁烷
C．3，3-二甲基一4一乙基戊烷D．2，3，3-三甲基丁烷

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大．m、p、q、r、s是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下r為液體，其余均為無色氣體，m的摩爾質量為p的2倍，n是元素Y的單質，是綠色植物光合作用產(chǎn)生的無色氣體，p能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，q能使品紅溶液褪色．上述物質之間的轉化關系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：X＜Y＜Z
B．非金屬性：X＞Y＞Z
C．W、X、Y、Z四種元素可形成離子化合物
D．q與s均為酸性氧化物，m的水溶液顯酸性

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．化學與生活密切相關．下列有關說法錯誤的是（　　）
A．木材纖維和土豆淀粉遇碘水均顯藍色
B．食用油反復加熱會產(chǎn)生稠環(huán)芳烴等有害物質
C．誤食銅、鉛或汞等重金屬鹽中毒后應立即服用大量的牛奶
D．食用花生油和雞蛋清都能發(fā)生水解反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在1.01×105Pa、150℃時，將 ILCH4、2LC2H2、2LC3H6與30LO2混合并點燃，完全反應后，恢復至原來狀態(tài)，氣體的體積是（　　）
A．35LB．30LC．25LD．20 L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價化合物；Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物．
（1）寫出Y2O2的電子式：，其中含有的化學鍵是離子鍵、共價鍵．
（2）Z元素在周期表中的位置是第三周期、第ⅥA族．X和Z形成的一種二元化合物具有溫室效應，其相對分子質量在170～190之間，且Z的質量分數(shù)約為70%．該化合物的化學式為S4N4．
（3）X、Z、W三種元素的最高價氧化物對應的水化物中，稀溶液氧化性最強的是HNO3（填化學式）．
（4）XH3、H2Z和HW三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應的是NH3（填化學式）．
（5）由X、W組成的化合物分子中，X、W原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結構，該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物，試寫出反應的化學方程式NCl3+3H2O═3HClO+NH3．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案