向醋酸溶液中滴加氫氧化鈉溶液，則


  1. A.
    醋酸的電離平衡向左移動
  2. B.
    溶液的PH減小
  3. C.
    醋酸根離子物質(zhì)的量減小
  4. D.
    醋酸的濃度減小
D
本題是對影響電離平衡的條件以及電離平衡的移動的考查。加入氫氧化鈉，會發(fā)生H++OH－H2O，使CH3COOHCH3COO－+ H+向左進行，故A錯誤；雖然平衡向左進行，但是OH－的存在，使H+濃度減小，PH增大，OH－的物質(zhì)量增多，醋酸濃度減小。故B、C錯誤，D正確。在解析過程中，往往由于對平衡知識掌握不扎實而錯選。
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下列離子方程式正確的是（　�。�

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下列離子方程式正確的是：

A．大理石溶于醋酸：CaCO3+2H+= CO2↑+Ca2++ H2O

B．FeBr2溶液中通入少量的Cl2 Cl2 +2Fe2+=2 Fe3++2Cl-

C．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至剛好沉淀完全：2H++ SO42-+Ba2++2OH-= BaSO4↓+2 H2O

D．酸性氫氧燃料電池的正極反應(yīng)：H2-2e-=2H+

 

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下列離子方程式正確的是

A．大理石溶于醋酸： CaCO3+2H+ =Ca2+ + CO2 ↑ +H2O

B．FeBr2溶液中通入少量的Cl2: Cl2+2Fe2+=2Fe3+ +2Cl-

C．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至剛好沉淀完全：2H++SO42- +Ba2+ +2OH- = BaSO4 ↓+ ↑2H2O

D．酸性氫氧燃料電池的正極反應(yīng)： H2-2e- = 2H+

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列離子方程式正確的是


  1. A.
    大理石溶于醋酸： CaCO3+2H+ =Ca2+ + CO2 ↑ +H2O
  2. B.
    FeBr2溶液中通入少量的Cl2: Cl2+2Fe2+=2Fe3+ +2Cl-
  3. C.
    向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至剛好沉淀完全：2H++SO42- +Ba2+ +2OH- = BaSO4 ↓+ ↑2H2O
  4. D.
    酸性氫氧燃料電池的正極反應(yīng)： H2-2e- = 2H+

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