Question

常溫下，某溶液中由水電離出來(lái)的c（H⁺）=1.0×10^-13mol?L^-1，該溶液可能是（　�。�

A．稀硫酸

B．氯化鈉水溶液

C．硝酸鈉水溶液

D．氫氧化鈉水溶液

Answer 1

分析：Kw是水的離子積常數(shù)，常溫下，Kw=c（H⁺）×c（OH^-）═1×10^-14，水電離出的c（H⁺）=c（OH^-）═1×10^-7mol/L；常溫下，某溶液中由水電離出來(lái)的c（H⁺）=1.0×10^-13mol?L^-1，說(shuō)明水的電離被抑制；酸堿對(duì)水的電離抑制作用，水解的鹽促進(jìn)水的電離；
A．呈強(qiáng)酸性；B．呈中性；C．呈中性；D．呈強(qiáng)堿性；

解答：解：常溫下，由水電離的c（H⁺）=c（OH^-）═1×10^-7mol/L＞1.8×10^-12mol/L，說(shuō)明該溶液中水的電離受到抑制；
A．稀硫酸時(shí)強(qiáng)酸，對(duì)水的電離氣抑制作用，故A符合；
B．氯化鈉溶液呈弱中性，對(duì)水的電離無(wú)影響，故B不符合；
C．硝酸鈉是中性鹽溶液，對(duì)水的電離無(wú)影響；故C不符合；
D．燒堿溶液呈強(qiáng)堿性，對(duì)水的電離起抑制作用，故D符合；
故選AD．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了水的電離的影響因素，只要分清酸堿抑制，弱電解質(zhì)的離子水解促進(jìn)水的電離，就可輕松解題．