Fe3O4與HCl
 
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考點：鐵的氧化物和氫氧化物,鐵的化學(xué)性質(zhì)
專題：元素及其化合物
分析：Fe3O4粉可看做FeO?Fe2O3，F(xiàn)e3O4與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化鐵和水，據(jù)此寫出化學(xué)方程式．
解答： 解：Fe3O4與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O；
故答案為：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O．
點評：本題主要考查了化學(xué)方程式的書寫，題目難度不大，明確反應(yīng)的實質(zhì)是解題關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機物蒸汽密度是相同狀態(tài)下氫氣的38倍，現(xiàn)取7.6g該有機物和0.1mol O2在密閉容器中恰好完全反應(yīng)，生成CO2、CO和H2O．將該混合氣體依次通過濃硫酸、灼熱的CuO和堿石灰后（假設(shè)每一步均充分反應(yīng)），濃硫酸增重3.6g，CuO固體質(zhì)量減少1.6g，而堿石灰增重8.8g．
（1）有機物燃燒的生成物：n（H2O）=
 
mol，n（CO2）=
 
mol．
（2）有機物的分子式為
 
．
（3）等量的該有機物分別與足量的Na和NaOH反應(yīng)，消耗Na和NaOH的物質(zhì)的量之比為2：1，則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為
 
，所含官能團的名稱為
 

（4）在銅作催化劑時，該有機物可被氧氣氧化，其反應(yīng)方程式為
 

（5）該有機物也能和丁醇（C4H10O）發(fā)生酯化反應(yīng)，在丁醇的同分異構(gòu)體中，有些能被催化氧化生成醛，寫出所有符合上述要求的丁醇的結(jié)構(gòu)簡式
 
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系在常溫下一定正確的是（　�。�
A、0.1mol/LNH4Cl溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B、pH=2的HCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液中：c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+）
C、0.2mol/L NaClO溶液中：c（Na+）=c（HClO）+c（ClO-）+c（OH-）
D、0.1mol/L Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在容積恒定的密閉容器中放入1mol A，2mol B，A（g）+2B?2Q（g）當達到平衡時測得壓強減小
1
6
，則A的轉(zhuǎn)化率為（　�。�
A、60%B、50%
C、40%D、30%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取．純凈的A為無色粘稠液體，易溶于水．為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進行了如下實驗：
實驗步驟解釋或?qū)嶒灲Y(jié)論
   （1）升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍．試通過計算填空：
（1）A的相對分子質(zhì)量為：
 
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   （2）將此9.0g A在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g（2）A的分子式為：
 
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   （3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成2.24L CO2（標準狀況），若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24L H2（標準狀況）．（3）用結(jié)構(gòu)簡式表示A中含有的官能團：
 
、
 
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（4）實驗發(fā)現(xiàn)，2分子的A可形成六元環(huán)狀化合物（4）A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CO2通入足量的NaOH溶液中：
 
足量CO2通入NaOH溶液中：
 
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Cl2與H2O
 
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗報告中的記錄正確的是（　�。�
A、用廣泛pH試紙測得某溶液pH=7.5
B、用量筒量取濃硫酸12.42mL
C、用標準鹽酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，用去鹽酸23.10mL
D、用托盤天平稱取5.86g氯化鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將在空氣中久置的鋁片與0.5mol?L-1硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時間可用如圖所示的曲線表示，試回答下列問題．
（1）曲線O→a段不產(chǎn)生氫氣的主要原因是（用有關(guān)化學(xué)方程式表示）：
 
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（2）曲線b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是
 
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