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下列說法正確的是

A．含有食品添加劑的食物對人體健康均有害

B．普通玻璃和氮化硅陶瓷都屬于新型無機非金屬材料

C．大力推廣應用燃料“脫硫、脫硝”技術，可減少硫氧化物和氮氧化物對空氣的污染

D．為消除碘缺乏病，政府規(guī)定在食鹽中必須添加一定量的KI

C

【解析】

試題分析：A、科學合理添加食品添加劑是允許的，因此含有食品添加劑的食物對人體健康均有害是錯誤的，A錯誤；B、普通玻璃是傳統(tǒng)的無機非金屬材料，B錯誤；C、大力推廣應用燃料“脫硫、脫硝”技術，可減少硫氧化物和氮氧化物對空氣的污染，C正確；D、碘化鉀穩(wěn)定性差，因此為消除碘缺乏病，政府規(guī)定在食鹽中必須添加一定量的KIO3，D錯誤，答案選C。

考點：考查食品添加劑、無機非金屬材料、大氣污染以及碘鹽等有關判斷

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年內蒙古巴市高二10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應：2SO2+O22SO3，并達到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2的轉化率為p%，則乙容器中SO2的轉化率

A．等于p% B．小于p% C．大于p% D．無法判斷

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質（如下圖所示）。

下列說法正確的是

A．石灰乳與Cl2的反應中Cl2既是氧化劑，又是還原劑

B．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

C．常溫下干燥Cl2能用鋼瓶貯運，所以Cl2不與鐵反應

D．圖中所示轉化反應都是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省濰坊市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下表中的事實與推論不符的是

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省濰坊市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

利用下列裝置進行相應實驗，不能達到實驗目的的是

A．圖①裝置可驗證酸性：H2CO3＞H2SiO3

B．圖②裝置可用于收集氣體H2、CO2、Cl2、NH3

C．圖③裝置可用于分離互不相溶的兩種液體

D．圖④裝置可制備Fe(OH)2并能較長時間保持其顏色

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省鹽城市高三第二次調研考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）采用32%~35%的FeCl3溶液腐蝕印刷線路板上的金屬銅，腐蝕廢液中主要含有CuCl2、FeCl2和HCl等溶質。

（1）用FeCl3溶液溶解印刷線路板上金屬銅的化學方程式為 。

（2）工業(yè)上用鐵粉回收腐蝕廢液中的銅,方法如下：

①用鐵粉回收銅的操作為：加入過量鐵粉，充分攪拌，過濾、洗滌、 。

②科學家對鐵置換銅的工藝有如下研究：

分別在a、b、c三種條件下回收腐蝕廢液中的銅，取充分反應后的粉末各3.000 g分別放入甲、乙、丙三個燒杯中，再加入100 mL 0.5 mol·L－1的硫酸，水浴加熱（70 ℃），攪拌，進行除鐵處理。分別在第10、20、30、40、50 min時，用吸管移取0.5 g左右的銅試樣于試管內，測定銅粉中鐵的含量（質量分數），其結果如下圖所示。

你認為除鐵效果最好的是 （填“a”、“b”或“c”），其原因是 。

（3）工業(yè)上可用腐蝕廢液制備CuCl2·2H2O，從而進行對廢液的利用，其工藝流程如下：

部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

開始沉淀

2.3

7.5

4.7

完全沉淀

4.1

9.7

6.7

試劑A最好應選用 （填寫字母代號），理由是 。

a．濃硫酸 b．Cl2 c．NaClO d．NaOH溶液

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省鹽城市高三第二次調研考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關說法正確的是

A．為處理鍋爐水垢中的CaSO4，可先用飽和Na2CO3溶液浸泡，再加入鹽酸溶解

B．實驗室制氫氣，為了加快反應速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液

C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，其他條件不變升高溫度，平衡時氫氣轉化率增大

D．吸熱反應“TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(g)＋O2(g)”在一定條件下可自發(fā)進行，則該反應的ΔS＜0

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省無錫市高三期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

25 ℃時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是

A．1 L 0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液中:c(NH4+)+c(Fe2+)+c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)

B．0.1 mol·L－1的NH4Cl與0.1 mol·L－1的NH3·H2O等體積混合：c(NH4+)＋2c(H+)＝c(NH3·H2O)＋2c(OH-)

C．pH＝9.4、濃度均為0.1 mol·L－1的HCN與NaCN的混合溶液中：c(Na＋)>c(CN－)>c(HCN)>c(OH－)

D．0.1 mol·L－1 CH3COONa 溶液與0.05 mol·L－1鹽酸等體積混合后的酸性溶液中：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省連云港市高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向某NaOH溶液中通入CO2氣體后 得到溶液M，因CO2通入的量不同，溶液M的組成也不同，若向M中逐滴加入鹽酸，產生的氣體體積V(CO2)與加入鹽酸的體積V(HCl)的關系如圖所示。則下列分析與判斷正確的是（不計CO2溶解）

A．若OB＝0，則溶液M為Na2CO3溶液

B．若OB＝BC，則形成溶液M所發(fā)生反應的離子方程式為OH－＋CO2HCO3－

C．若3OB＝BC，則溶液M中c(NaHCO3)＝2c(Na2CO3)

D．若OB＞BC，則溶液M中大量存在的陰離子為CO32－和HCO3－

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