5．下列物質(zhì)的水溶液中，因水解呈酸性的是（　�。�
A．CO2B．NaHSO4C．HClD．KAl （SO4）2

分析 電解質(zhì)溶液因?yàn)殡娊赓|(zhì)水解而呈酸性，說(shuō)明電解質(zhì)是強(qiáng)酸弱堿鹽，據(jù)此分析解答．

解答 解：A、CO2是酸性氧化物，在溶液中和水反應(yīng)生成碳酸，其溶液呈酸性，不是水解，故A錯(cuò)誤；
B、NaHSO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿酸式鹽，完全電離其溶液呈酸性，在溶液中不水解，故B錯(cuò)誤；
C、HCl屬于強(qiáng)酸，溶于水完全電離溶液顯酸性，不是水解，故C錯(cuò)誤；
D、KAl （SO4）2屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中鋁離子水解顯酸性，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽類水解的原理應(yīng)用判斷，把握鹽的組成和物質(zhì)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

10．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．1mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2 的混合物，鈉失去電子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，32gO2 和O3 的混合氣體所含原子數(shù)為2NA
C．22.4LCl2含有的原子數(shù)為2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molFe與22.4LCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．將按等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后的氣體溶解于適量的蒸餾水中，再滴入含有品紅和Ba（NO3）2的混合溶液，則發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是（　　）
①紅色溶液很快褪色 ②紅色溶液不褪色 ③有白色沉淀生成 ④溶液仍然透明．
A．僅①和④B．僅①和③C．僅②和③D．僅②和④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是（　�。�
A．酸性強(qiáng)弱：H2SiO4＜H2CO3＜H3PO4B．原子半徑大�。篘a＞S＞O
C．堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞LiOHD．還原性強(qiáng)弱：F-＞Cl-＞I-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．如表所示，為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為少量雜質(zhì)），所選用的除雜試劑與主要分離方法都正確的是（　�。�
不純物質(zhì)除雜試荊分離方法
ANH4Cl溶液（AlCl3）NaOH溶液過(guò)濾
B蛋白質(zhì)溶液（NaCl）蒸餾水滲析
C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液
D四氯化碳（I2）NaOH溶液過(guò)濾
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于膠體的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．膠體一定是均一、透明、介穩(wěn)的B．用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)別膠體和溶液
C．可以用濾紙來(lái)分離膠體和溶液D．膠體只能在液體中形成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�
A．玻璃B．纖維素C．天然油脂D．冰水混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．一定量的鋅粒與足量稀硫酸反應(yīng)，向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是（　�。�
A．加入少量水，產(chǎn)生H2速率減小，H2體積不變
B．加入NH4HSO4固體，產(chǎn)生H2速率不變，H2體積不變
C．加入CH3COONa固體，產(chǎn)生H2速率減小，H2體積減小
D．滴加少量CuSO4溶液，產(chǎn)生H2速率變大，H2體積不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．乙酸、氰酸、碳酸等都是重要的碳的化合物．己知如下信息：
①25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離常數(shù)如表：
弱酸的化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3
電離常數(shù)Ka=l.8×l0-5Ka=4.9×10-10Kal=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
②Ksp（CaCO3）=2.8×10-9．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）用pH試紙檢測(cè)NaCN溶液的酸堿性時(shí)，pH試紙變?yōu)樗{(lán)色．用離子方程式解釋出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因：CN-+H2O?HCN+OH-．
（2）25℃時(shí)，測(cè)得CH3COOH與CH3COONa的混合溶液的pH=6，則$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$=$\frac{1}{18}$．
（3）在任一濃度的NaHCO3溶液中．c（OH-）-c（H+）=（填“＞”、“=”或“＜”）c（H2CO3）-c（CO32-）．
（4）體積均為100mL pH=2的CH3COOH溶液與HCN溶液，加水稀釋過(guò)程中溶液的pH變化與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則表示CH3COOH溶液的pH變化趨勢(shì)的曲線是I（填“I”或“Ⅱ”）．
（5）在容器中使氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液等體積混合，己知碳酸鈉溶液的濃度為2×l0-4mol/L，則生成沉淀所需氯化鈣溶液的最小濃度為5.6×l0-5mol/L．

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