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)已知化合物A、B、M、N含有同一種元素，且A與B，M與N的元素組成相同，A與B在常溫下均呈液態(tài)。D為固體單質，與X的濃溶液在常溫下作用無明顯現象，加熱時有大量氣體產生。(相關轉化中所有反應物與生成物均已標出)

(1)若D與E溶液能夠發(fā)生化合反應。且溶液在反應前后顏色有變化。
①A的電子式為________。D的化學式為________。
②M與E溶液可發(fā)生反應生成X，其離子方程式為
_________________________________________________________________
________________________________________________________________。
(2)若D為常見的紅色金屬單質。用情性電極電解100 mL 0.05 moL·L－1E溶液，導線中通過0.08 mol電子，陽極析出的氣體體積為________mL(標準狀況)，假設溶液體積不變，則所得溶液pH＝________。
(3)若D為短周期元素形成的黑色固體單質。反應④的化學方程式為________________________________________________________________。
(4)已知下列幾種試劑：
a．無水CuSO4　b．品紅溶液　    c．酸性KMnO4溶液
d．澄清石灰水　e．飽和NaOH溶液
為了檢驗(3)中D與X生成的混合氣體的成分，某學生用上述試劑(或部分試劑)設計了幾種實驗方案，下列試劑使用順序最合理的是________(填序號)。
A．abebd    B．adeb                C．abcbd     D．abd

　(1)①　Fe　②2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42—＋4H＋　(2)448　1
(3)C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
(4)C

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

X、Y、Z、W有如圖所示的轉化關系，則X、Y可能是（      ）

①C、CO       ②AlCl3、Al(OH)3
③Na、Na2O     ④NaOH 、Na2CO3
A．①②③              B．①②
C．③④                D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

下圖中的每1方格表示一種有關的反應物或生成物。其中A、C為無色氣體。

完成下列問題：
（1）物質M可以是            ，F是           。
（2）反應①除生成D外，生成的另一種物質的水溶液顯堿性，用離子方程式解釋溶液顯堿性的原因：                        。
（3）檢驗M中陽離子的方法：                             。
（4）G到E的離子反應方程式：                                         ，每生成標況下1.12L的E，轉移電子          mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

在下列各變化中，E為無色無味的液體（常溫下），F為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應條件均已省略）�；卮鹣铝袉栴}：

（1） 寫出反應②的化學反應方程式                  ，在該反應中，每生成2.24LG（標準狀況），該反應轉移電子的物質的量是                 。
（2）若反應①在溶液中進行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價介于C和D之間。則反應①的化學方程式是                                      。
（3）若反應①在溶液中進行，A是一種強堿，B是一種酸式鹽，D是一種無色的氣體，且B遇鹽酸產生無色無味的氣體。在加熱條件下，當A過量時，反應①的離子方程式是                                     。
（4）若反應①在溶液中進行，A是一種強酸，B是一種含兩種金屬元素的鹽，當A過量時，C及D均易溶于水。則A過量時反應①的離子反應方程式是                     。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

我國瀕臨海域的省份，能夠充分利用海水制得多種化工產品。如圖是以海水、貝殼（主要成分CaCO3）等為原料制取幾種化工產品的工藝流程圖，其中E是一種化肥，N是一種常見的金屬單質。

結合上述工藝流程回答下列問題：
（1）物質G和L的化學式分別為___________________和___________________。
（2）上述工藝流程中可以循環(huán)使用的物質的化學式為______________________。
（3）反應①的化學方程式為____________；在反應①中必須先通入NH3，而后通入D，其原因是_______________________________________________________。
（4）工業(yè)上利用F可制得另一種化工產品，該反應的化學方程式為____________。
（5）由K溶液經如何處理才能制得N？_________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

下圖表示常見元素單質及化合物相應轉化關系，部分反應的產物沒有全部列出。

已知：B是一種黃綠色氣體，C在所有氣體中密度最小，D是一種堿；X、Y是生活中應用最為廣泛的金屬，F是一種紅棕色氧化物，常用作紅色油漆和涂料；Z為氣態(tài)氧化物。
請回答下列問題：
（1）氣體B具有         （填“還原性”、“氧化性”或“漂白性”），反應②屬于四種基本反應類型反應中的               。
（2） 有學生認為B與X反應的產物E不一定是純凈物。他認為產物中可能還有    （填化學式），為驗證其猜想該同學設計了相關實驗，你認為他需要選擇的試劑為     （填序號）。
a．酸性高錳酸鉀溶液　　 b．NaOH溶液     c．KSCN溶液    d．稀硫酸
（3）若Z能導致溫室效應，則反應③的離子反應方程式為                          。
（4）若Z是我國酸雨形成的罪魁禍首，目前應用最廣泛的工業(yè)處理含Z廢氣的方法是在一定條件下與生石灰作用而使其固定，產物可作建筑材料，反應的化學方程式為         。
（5）若Z是形成酸雨的另一種主要物質，Z與足量的D溶液反應時能被完全吸收，且生成兩種鹽（物質的量之比為1：1），請寫出該反應的化學反應方程式                     。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

A、B、C、D、 E、F六種物質的相互轉化關系如下圖所示（反應條件未標出），其中反應①是置換反應，B、C、F都是氣態(tài)單質，且B為黃綠色：反應③中有水生成，反應②需要放電才能發(fā)生，A是—種極易溶于水的氣體，A和D相遇有白煙生成。

(1)反應③的化學方程式為_______________________________________________。
(2)反應①中每生成1 molC，轉移的電子數為_______________________________。
(3)A與D的水溶液恰好完全反應時，其生成物的水溶液呈性___________（填“酸”“堿”或“中’’），該水溶液中存在著如下關系，用粒子濃度符號填寫：
①c(H＋)+_________＝c(OH－)+_____________；
②c(H＋)＝c(OH－)+_____________。
(4)元素X與組成B的元素同周期，X的單質既可與酸反應也可與堿反應且都生成H2，則
①X的單質與堿反應的離子方程式____________________________________；
②X、空氣、海水可以組成新型海水標志燈的電池。該種燈以海水為電解質溶液，靠空氣中的氧氣使X不斷氧化而源源不斷產生電流。則該新型電池的正極的電極反應式為___________________________；原電池的總反應方程式為__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

X、Y、Z、M、N是五種短周期元素，原子序數依次增大。X原子中沒有中子，Y元素最高正價與最低負價之和為0；M與X同主族；Z、N分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。
請回答下列問題：
（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號）                                 
（2）X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質量最小的物質（寫分子式）      　，M離子的電子排布式為               。
由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉化關系

其中C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。
（3）寫出C的結構式            ；D的電子式          
（4）如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，寫出由A轉化為B的離子方程式                                                         
（5）如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因                                                       。
（6）如果將27題中A、B濃度均為0.1mol/L的溶液混合，混合溶液中離子濃度由大到小的順序是                                。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

A、B、C、D、E、F、G七種元素均是短周期元素，且原子序數依次增大。A原子無中子， B、G原子的最外層電子數均為其電子層數的兩倍，D、G元素原子的最外層電子數相等。X、Y、Z、W、甲、乙六種物質均由上述元素的兩種或三種元素組成，元素B形成的單質M與甲、乙（甲、乙是高中常見的濃酸）均能反應（相對分子質量甲< 乙）轉化關系如圖（反應條件略去），原子E最外層電子數和其電子層數相等。元素F形成的單質是 “21世紀的能源”，是目前應用最多的半導體材料。請回答下列問題：

（1）A2D的熔沸點比A2G高的原因是     。B、D、G各一個原子構成每原子均滿足8電子的分子，其電子式是   。
（2）E4B3和水反應的化學方程式                    。
（3）寫出M與甲的濃溶液加熱時反應的化學方程式               。
（4）X、Y、Z、W屬于同一類物質，這類化合物固態(tài)時的晶體類型為    ；X、Y、W都能與Z反應，則Z的結構式為     。
（5）已知CH4 （g）＋ 2O2（g）＝CO2 （g）＋2H2O（l）  △H1＝a kJ/mol
欲計算反應CH4 （g）＋ 4NO （g）＝2N2 （g）＋CO2 （g）＋2H2O（l）的焓變△H2 ，則還需要查找某化合反應的焓變△H3，當反應中各物質化學計量數之比為最簡整數比時 △H3 =" b" kJ/mol，則該反應的熱化學方程式為    。
據此計算出△H2 =    kJ/mol（用含a和b的式子表示）。

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