Question

在一密閉容器中發(fā)生反應N2+3H2⇌2NH3，△H＜0達到平衡后，只改變某一個條件時，反應速率與反應時間的關系如圖所示：

回答下列問題：

（1）處于平衡狀態(tài)的時間段是　ACDF　（填選項）．

A．t0～t1　B．t1～t2　　C．t2～t3  D．t3～t4　 E．t4～t5　 F．t5～t6

（2）依據（2）中的結論，下列時間段中，氨的百分含量最高的是　A�。ㄌ钸x項）．

A．t0～t1   B．t2～t3      C．t3～t4  D．t5～t6

（3）如果在t6時刻，從反應體系中分離出部分氨，t7時刻反應達到平衡狀態(tài)，請在圖中畫出反應速率的變化曲線．

（4）一定條件下，合成氨反應達到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分數為20%，則反應后與反應前的混合氣體體積之比為　5：6�。�

Answer 1

考點：

化學平衡狀態(tài)的判斷；化學平衡的影響因素；化學反應速率變化曲線及其應用．.
專題：	化學平衡專題．
分析：	（1）根據圖示結合v正=v逆，判斷是否處于平衡狀態(tài)； （2）由圖可知，t1平衡逆向移動，t3不移動，t4平衡逆向移動，根據移動結果分析； （3）t6時刻分離出部分NH3，v逆立刻減小，而v正逐漸減小，在t7時刻二者相等，反應重新達平衡，據此可畫出反應速率的變化曲線； （4）設反應前加入a mol N2，b mol H2，達平衡時生成2x mol NH3，根據三段式和氨氣的體積分數計算．
解答：	解：（1）根據圖示可知，t0～t1、t2～t3、t3～t4、t5～t6時間段內，v正、v逆相等，反應處于平衡狀態(tài)，故答案為：ACDF； （2）由圖可知，t1平衡逆向移動，t3不移動，t4平衡逆向移動，均使氨氣的含量減少，則t0～t1氨氣的含量最大， 故答案為：A； （3）t6時刻分離出部分NH3，v逆立刻減小，而v正逐漸減小，在t7時刻二者相等，反應重新達平衡，據此可畫出反應速率的變化曲線為： ，故答案為：； （4）設反應前加入a mol N2，b mol H2，達平衡時生成2x mol NH3，          N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g） 起始     a        b        0 轉化     x        3x      2x 平衡    a﹣x      b﹣3x     2x 則反應后氣體總的物質的量=（a+b﹣2x）mol，=0.2，解得：a+b=12x，故反應后與反應前的混合氣體體積之比===， 故答案為：5：6．
點評：	本題考查影響化學反應速率的因素，注意把握反應的特點及圖象分析是解答的關鍵，明確溫度、壓強、催化劑對反應速率的影響即可解答，題目難度不大．