Question

3．如用¹²C質(zhì)量的$\frac{1}{24}$作為相對(duì)原子質(zhì)量的定義標(biāo)準(zhǔn)，并以0.024kg¹²C中含有的碳原子數(shù)作為阿伏加德羅常數(shù)（N_A），其他基本物理量的定義方法不變．則采用新的標(biāo)準(zhǔn)時(shí)，下列說法正確的是（　　）

• A． 2gH₂在標(biāo)態(tài)下所占的體積為22.4L
• B． 2.3gNa作還原劑時(shí)可失去0.1N_A個(gè)電子
• C． 2molNaOH與N_A個(gè)N_A個(gè)H₂SO₄分子恰好中和
• D． 1molZn與足量的稀硫酸反應(yīng)時(shí)共獲得2gH₂

Answer 1

分析 由于用¹²C質(zhì)量的$\frac{1}{24}$作為相對(duì)原子質(zhì)量的定義標(biāo)準(zhǔn)，故¹²C的相對(duì)原子質(zhì)量為24，且以0.024 千克¹²C所含有的原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，則在規(guī)定¹²C的相對(duì)原子質(zhì)量為24時(shí)，實(shí)際上是把作為相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)從原來用¹²C質(zhì)量的$\frac{1}{12}$，改為$\frac{1}{24}$，但是單個(gè)碳原子的質(zhì)量并沒有因此而發(fā)生改變；原來是以0.012kg¹²C所含有的碳原子數(shù)作為阿伏加德羅常數(shù)（即6.02×10²³），現(xiàn)在用0.024kg¹²C中所含的原子個(gè)數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)（N_A），很明顯0.024kg¹²C中所含的原子個(gè)數(shù)是0.012kg¹²C中所含的原子個(gè)數(shù)的2倍；故阿伏加德羅常數(shù)（N_A）變?yōu)樵瓉戆⒎�加德羅常數(shù)的2倍（即2×6.02×10²³），以此來解答．

解答 解：A、由于用¹²C質(zhì)量的$\frac{1}{24}$作為相對(duì)原子質(zhì)量的定義標(biāo)準(zhǔn)，故H的相對(duì)原子質(zhì)量變?yōu)樵瓉淼?倍，故2g氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol，則在標(biāo)況下體積為11.2L，故A錯(cuò)誤；
B、由于用¹²C質(zhì)量的$\frac{1}{24}$作為相對(duì)原子質(zhì)量的定義標(biāo)準(zhǔn)，故Na的相對(duì)原子質(zhì)量變?yōu)樵瓉淼?倍，則2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.05mol，故失去0.025N_A個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；
C、阿伏加德羅常數(shù)（N_A）變?yōu)樵瓉戆⒎�加德羅常數(shù)的2倍（即2×6.02×10²³），故2molNaOH與N_A個(gè)H₂SO₄分子含有的氫氧根和氫離子的個(gè)數(shù)均為4×6.02×10²³，故能恰好完全反應(yīng)，故C正確；
D、1mol鋅能反應(yīng)生成1mol氫氣，而由于氫的相對(duì)原子質(zhì)量變?yōu)?，故生成氫氣的質(zhì)量為4g，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏伽德羅常數(shù)，明確常數(shù)的規(guī)定發(fā)生變化時(shí)其數(shù)值的變化是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉摩爾質(zhì)量、摩爾體積等概念來解答．