Question

在N₂+3H₂2NH₃反應(yīng)中，自反應(yīng)開始至2 s末，氨的濃度由0變?yōu)?.4 mol·L^-1，則以氫氣的濃度變化表示該反應(yīng)在2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率是（    ）

A.0.3 mol·L^-1·s^-1                             B.0.4 mol·L^-1·s^-1

C.0.6 mol·L^-1·s^-1                               D.0.8 mol·L^-1·s^-1

Answer 1

A

解析:

化學(xué)反應(yīng)速率通常是用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增大量來表示，在由氮和氫合成氨的反應(yīng)中，氨的濃度每增加2 mol·L^-1，則氮和氫的濃度分別減少1 mol·L^-1和3 mol·L^-1。當(dāng)氨濃度增加0.4 mol·L^-1時，氫的濃度減少=0.6 mol·L^-1。該反應(yīng)速率用氫氣表示即為v(H₂)=0.6 mol·L^-1/2 s=0.3 mol·L^-1·s^-1，則A項正確。

此題也可以這樣解：v（NH₃）=0.4 mol·L^-1/2 s=0.2 mol·L^-1·s^-1，由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各相應(yīng)物質(zhì)方程式前的化學(xué)計量數(shù)之比：

,v(H₂)=v(NH₃)=×0.2 mol·L^-1·s^-1=0.3 mol·L^-1·s^-1。