Question

常溫下將兩個鉑電極插入200mLCuSO₄溶液中進(jìn)行電解，通電一定時間后，某一電極增重0.064g （設(shè)電解時該電極無氫氣析出，且不考慮水解和溶液體積變化）．此時溶液中的pH為（　　）

A．2

B．3-lg2

C．3

D．3+lg2

Answer 1

分析：電解CuSO₄溶液質(zhì)量增重的一極是電解池的陰極，析出銅，根據(jù)電解方程式計算，電解方程式為：2CuSO₄+2H₂0

電解  .

2Cu+2H₂SO₄+O₂↑，也可根據(jù)電解池兩極上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目相等計算，利用關(guān)系式為Cu～2e^-～2H⁺來解答．

解答：解：設(shè)生成硫酸的物質(zhì)的量為x，
2CuSO₄+2H₂0

電解  .

2Cu+2H₂SO₄+O₂↑
                128g   2mol    
               0.064g   x
x=

0.064g×2mol

128g

=0.001mol
n（H⁺）=0.001mol×2=0.002mol
c（H⁺）=

0.002mol

0.2L

=1×10^-2mol/L；
或根據(jù)電解池兩極上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目相等計算
             Cu～2e^-～2H⁺
             1   2   2

0.064g×2mol

128g

      n（H⁺）
n（H⁺）=

0.064g×2mol

128g

×2=0.002mol
c（H⁺）=

0.002mol

0.2L

=1×10^-2mol/L，
則pH=2，
故選A．

點評：本題考查電解原理，計算本題時可根據(jù)化學(xué)方程式就算，也可根據(jù)電解池兩極上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目相等計算，題目難度不大．