【題目】Ⅰ（1）尼泊金酯()是國(guó)際上公認(rèn)的廣譜高效食品防腐劑,是國(guó)家允許使用的食品添加劑。下列對(duì)尼泊金酯的判斷不正確的是__________(填選項(xiàng)序號(hào))。

a. 能發(fā)生水解反應(yīng)

b. 能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

c. 分子中所有原子都在同一平面上

d. 與濃溴水反應(yīng)時(shí),1mol尼泊金酯消耗1molBr2

（2）寫(xiě)出“間甲基苯乙烯”的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:__________。

（3）寫(xiě)出“苯酚鈉中通入少量的二氧化碳”的化學(xué)方程式:__________。

Ⅱ.已知某反應(yīng)為:

。

（4）M分子中官能團(tuán)名稱__________。

（5）1mol M完全燃燒需要__________ molO2。

（6）有機(jī)物N不可發(fā)生的反應(yīng)為______。

A.氧化反應(yīng) B.取代反應(yīng) C.消去反應(yīng) D.還原反應(yīng) E.加成反應(yīng)

（7）物質(zhì)N與H2反應(yīng)生成的P(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為)發(fā)生縮聚反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________________。

【答案】cd +CO2+H2O→+NaHCO3 羧基 碳碳三鍵 9.5 C

【解析】

Ⅰ（1）尼泊金酯()分子中，有酚羥基、酯基兩種官能團(tuán)。酚羥基能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，其鄰對(duì)位的氫原子可與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)，1 mol尼泊金酯消耗2 molBr2。分子中有甲基，則不可能所有原子共面，故不正確的有cd。

（2）間甲基苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

（3）因苯酚的酸性介于H2CO3、HCO3-之間，故苯酚鈉中通入任意量的二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式均為+CO2+H2O→+NaHCO3。

Ⅱ.（4）M分子中官能團(tuán)有羧基、碳碳三鍵。

（5）1mol M（分子式C9H6O2）完全燃燒需要氧氣的物質(zhì)的量是（）mol＝9.5 mol。

（6）有機(jī)物N可以燃燒氧化、醇羥基有α－H可催化氧化、碳碳三鍵可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，這些都是氧化反應(yīng)；醇羥基可與溴化氫取代、醇羥基和羧基都可酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)）；醇羥基無(wú)β－H，不能發(fā)生消去反應(yīng)；苯環(huán)和碳碳三鍵都能與氫氣加成反應(yīng)，也是還原反應(yīng)，故不可發(fā)生的反應(yīng)為C。

（7）有機(jī)物P(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)分子中有羧基、醇羥基，可發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚酯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知水在25 ℃和95 ℃時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示。

（1）25 ℃時(shí)，將10 mL pH=a的鹽酸與100 mL pH=b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，則a＋b＝________。

（2）95 ℃時(shí)，將0.02 mol·L-1的Ba(OH)2溶液與等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液等體積混合（假設(shè)溶液的體積變化忽略不計(jì)），所得混合液的pH=________。

（3）25 ℃時(shí)Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，若向50 mL 0.018 mol·L-1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L-1的鹽酸（假設(shè)溶液的體積變化忽略不計(jì)），混合后溶液中Ag＋的濃度為________ mol·L-1，pH為________。

（4）25 ℃時(shí)Ksp[Al(OH)3]＝1×10－33，Ksp[Fe(OH)3]＝1×10－39，pH＝7.1時(shí)Mn(OH)2開(kāi)始沉淀。室溫下欲除去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3＋（使其濃度均小于1×10－6 mol·L-1），需調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種新型太陽(yáng)光電化學(xué)電池貯能時(shí)電解質(zhì)溶液中離子在兩極發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化。

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 貯能時(shí)，電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能和光能

B. 貯能和放電時(shí)，電子在導(dǎo)線中流向相同

C. 貯能時(shí)，氫離子由a極區(qū)遷移至b極區(qū)

D. 放電時(shí)，b極發(fā)生：VO2++2H++e-=VO2++H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究和深度開(kāi)發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義。

（1）CO2和H2可直接合成甲醇，向一密閉容器中充入CO2和H2，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH

①保持溫度、體積一定，能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____。

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變 B．3v正(CH3OH)= v正(H2)

C．容器內(nèi)氣體的密度不變 D．CO2與H2O的物質(zhì)的量之比保持不變

②測(cè)得不同溫度時(shí)CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖1所示，則ΔH____0（填“>”或“<”）。

（2）工業(yè)生產(chǎn)中需對(duì)空氣中的CO進(jìn)行監(jiān)測(cè)。

①PdCl2溶液可以檢驗(yàn)空氣中少量的CO。當(dāng)空氣中含CO時(shí)，溶液中會(huì)產(chǎn)生黑色的Pd沉淀。若反應(yīng)中有0.02 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成Pd沉淀的質(zhì)量為______。

②使用電化學(xué)一氧化碳?xì)怏w傳感器定量檢測(cè)空氣中CO含量，其模型如圖2所示。這種傳感器利用了原電池原理，則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為______。

（3）某催化劑可將CO2和CH4轉(zhuǎn)化成乙酸。催化劑的催化效率和乙酸的生成速率隨溫度的變化關(guān)系如圖3所示。乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是______。

（4）常溫下，將一定量的CO2通入石灰乳中充分反應(yīng)，達(dá)平衡后，溶液的pH為11，則c()=____。（已知：Ksp[Ca(OH)2]=5.6×106，Ksp(CaCO3) =2.8×109）

（5）將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達(dá)到低碳排放的目的。圖4是通過(guò)光電轉(zhuǎn)化原理以廉價(jià)原料制備新產(chǎn)品的示意圖。催化劑a、b之間連接導(dǎo)線上電子流動(dòng)方向是____（填“a→b”或“b→a”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,還含少量Fe、Si的化合物。實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O及CaCO3，步驟如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。從下列所給試劑中選擇：實(shí)驗(yàn)步驟中試劑①為______（填代號(hào)），檢驗(yàn)溶液A中Fe3+的最佳試劑為___（填代號(hào)）。

a．KMnO4b．(NH4) 2S c．H2O2d．KSCN

（2）由溶液C獲得CuSO4·5H2O，需要經(jīng)過(guò)加熱蒸發(fā)、_________、過(guò)濾等操作。除燒杯、漏斗外，過(guò)濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是_____。

（3）制備CaCO3時(shí)，應(yīng)向CaCl2溶液中先通入（或先加入）__________（填化學(xué)式），若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有氨氣逸出，應(yīng)選用下列_____裝置回收（填代號(hào)）。

（4）欲測(cè)定溶液A中Fe2+的濃度，需要用容量瓶配制某標(biāo)準(zhǔn)溶液，定容時(shí)視線應(yīng)______________________，直到______________________________，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)應(yīng)選用___滴定管（填“酸式”或“堿式”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）鍵線式表示的分子式____________。

（2） 中含有的官能團(tuán)的名稱為____________________________。

（3）丙基的2種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________________。

（4）用系統(tǒng)命法寫(xiě)出下列物質(zhì)名稱

________________________________

________________________________

________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示。若生成0.5molN2，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.反應(yīng)生成1molN2時(shí)轉(zhuǎn)移4mole-

B.反應(yīng)物能量之和大于生成物能量之和

C.N2O(g)+NO(g)=N2(g)+NO2(g) ΔH=-139kJ·mol-1

D.斷鍵吸收能量之和小于成鍵釋放能量之和

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下列化合物：①NaOH，②H2SO4，③CH3COOH，④NaCl，⑤CH3COONa，⑥NH4Cl，⑦CH3COONH4，⑧NH4HSO4，⑨NH3H2O，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）NH4Cl溶液中離子濃度大小順序?yàn)?/span>_____________。

（2）常溫下，pH=11的CH3COONa溶液中，水電離出來(lái)的c(OH﹣)=_________；在pH=3的CH3COOH溶液中，水電離出來(lái)的c(H+)=___________。

（3）已知水存在如下平衡：H2O+H2OH3O++OH﹣△H＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng)，且所得溶液顯酸性，選擇的下列方法是_________。

A.向水中加入NaHSO4固體 B.向水中加NaHCO3固體

C.加熱至100℃[其中c(H+)=1×10﹣6mol/L] D.向水中加入NH4Cl固體

（4）在常溫下，NH3H2O的電離常數(shù)為1.810-5，若濃度均為0.1mol/L、等體積的NaOH和NH3H2O分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH都變成9，則 m_________n（填“＜”、“＞”或“＝”）。

（5）物質(zhì)的量濃度相同的⑥、⑦、⑧、⑨四種稀溶液中，NH4+濃度由大到小的順序是(填序號(hào))_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在3個(gè)體積均為1 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：SO2(g)+2NO(g)2NO2(g)+S(s)。改變?nèi)萜?/span>I的反應(yīng)溫度，平衡時(shí)c(NO2)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.該反應(yīng)的ΔH>0

B.T1時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

C.容器Ⅰ與容器Ⅱ均在T1時(shí)達(dá)到平衡，總壓強(qiáng)之比大于1：2

D.若T2<T1，達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅲ中NO的體積分?jǐn)?shù)大于40%

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同步練習(xí)冊(cè)答案