Question

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O； c(NH4＋) 由大到小的順序是：①>②>③>④

B.某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c（H+）＝1×10－a mol/L，若a＞7時(shí)，則該溶液的pH一定為14－a

C.物質(zhì)的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+) +c(H+) =c(S2―) +c (HS―)+c (OH―)

D.AgCl懸濁液中存在平衡： AgCl(s)Ag+(aq)＋Cl―(aq)，往其中加入少量 NaCl粉末，平衡會(huì)向左移動(dòng)，溶液中離子的總濃度會(huì)減小

Answer 1

【答案】A

【解析】

A.氨水部分電離出NH4+，所以四種溶液中c(NH4+)最小。硫酸鋁銨中Al3+水解呈酸性，抑制NH4+水解、醋酸銨中CH3COO-水解呈堿性，促進(jìn)NH4+水解、氯化銨中Cl-對(duì)NH4+水解無(wú)影響，所以四種溶液中c(NH4+)由大到小的順序是①>②>③>④，A正確；

B.水電離出的c（H+）＝1×10－a mol/L，若a＞7時(shí)，則該溶液的pH為14－a或a，B錯(cuò)誤；

C.H2S與Na2S混合溶液中電荷守恒式為c(Na+) +c(H+) =2c(S2―) +c (HS―)+c (OH―)，C錯(cuò)誤；

D.AgCl懸濁液中加入NaCl固體，沉淀溶解平衡向左移動(dòng)，c(Ag+)減小、c(Cl-)增大，c(Na+)增大，D錯(cuò)誤；

故答案選A。