第3周期元素的基態(tài)原子中，不可能出現(xiàn)d電子，主要依據(jù)是（　�。�
A、能量守恒原理B、泡利原理
C、洪特規(guī)則D、構(gòu)造原理
考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)的構(gòu)造原理
專(zhuān)題：原子組成與結(jié)構(gòu)專(zhuān)題
分析：核外電子排布遵循能量最低原理，電子總是先排布在能量低的能級(jí)，然后再排布在能量高的能級(jí)，由于3d 軌道能量比4s軌道高，故第三周期基態(tài)原子中不可能出現(xiàn)d電子，注意半滿(mǎn)、全滿(mǎn)穩(wěn)定狀態(tài)．
解答： 解：核外電子排布遵循能量最低原理，電子總是先排布在能量低的能級(jí)，然后再排布在能量高的能級(jí)，由于3d軌道能量比4s軌道高，當(dāng)排滿(mǎn)3p能級(jí)后，電子先填充4s能級(jí)，填充滿(mǎn)4s能級(jí)，再填充3d能級(jí)，故第三周期基態(tài)原子中不可能出現(xiàn)d電子，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查核外電子排布規(guī)律，比較基礎(chǔ)，注意核外電子排布規(guī)律的理解與掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常用的物質(zhì)分離提純的物理方法有：A過(guò)濾、B蒸發(fā)、C蒸餾、D分餾、E萃取和分液、F升華、G滲析、H重結(jié)晶等如欲分離或提純下列各組混合物，將合適方法的序號(hào)填入題后空格內(nèi)：
（1）除去粗鹽中的泥沙
 
；
（2）除去水中的Na+、SO42-、Cl-等雜質(zhì)
 
；
（3）提取碘水中的碘
 
；
（4）海水制鹽
 
；
（5）除去淀粉溶液中的少量碘化鈉
 
；
（6）除去KNO3晶體中混有的少量NaCl
 
；
（7）從石油中依次分離出汽油和煤油等成分
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示．下列描述正確的是（　　）
A、反應(yīng)開(kāi)始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol/（L?s）
B、反應(yīng)開(kāi)始到10 s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%
C、t1時(shí)，Z和X的濃度相等，達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)
D、反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X（g）+Y（g）?Z（g）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、1mol CH4（g）和2mol O2（g）的能量總和小于1mol CO2（g）和2mol H2O（g）的能量總和
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L NO與22.4L O2混合后氣體中分子總數(shù)小于2NA
C、1mol Fe在氧氣中充分燃燒失去3NA個(gè)電子
D、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)CHCl3分子所占的體積約為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、同一元素的單質(zhì)，不可能既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)
B、IA族元素的金屬性一定比IIA族元素的金屬性強(qiáng)
C、第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)
D、短周期中，同周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定不能大量共存的是（　　）
A、含有大量NO3-的溶液中：Na+、OH-、I-、SO32-
B、pH＜7的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl-
C、使石蕊試液變藍(lán)的溶液中：K+、SO32-、S2-、CO32-
D、c（）=0.1mol/L的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以下微粒含配位鍵的是（　�。�
①N2H5+；②CH4；③OH-；④NH4+；⑤Fe（CO）3；⑥Fe（SCN）3；⑦H3O+；⑧Ag（NH3）2OH．
A、①②④⑦⑧B、③④⑤⑥⑦
C、①④⑤⑥⑦⑧D、全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（　�。�
A、Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+H2O
B、磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O
C、向含有0.4mol FeBr2的溶液中通入0.3mol Cl2充分反應(yīng)：4Fe2++2Br-+3Cl2═4Fe3++6Cl-+Br2
D、以銅為電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

W、X、Y、Z為短周期元素，在周期表中位置如圖所示，有關(guān)元素W、X、Y、Z的敘述，不正確的是（　　）
A、通常情況下四種元素的單質(zhì)中，X化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定
B、四種元素都能與氫元素形成穩(wěn)定的化合物
C、Y、Z離子最外層電子數(shù)相同
D、四種元素中Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)

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