Question

（10分）下表是元素周期表的一部分，完成下列有關(guān)問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	11					12

（1）寫出下列元素符號：①________________，⑥________________，⑦_(dá)_______________。
（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是________________，最活潑的非金屬元素是________________，最不活潑的元素是?________________?。
（3）在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是________________，堿性最強(qiáng)的是________________，呈兩性的氫氧化物是________________，寫出三者之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（4）在這些元素中，原子半徑最小的是________________，原子半徑最大的是________________。
（5）在③與④中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是________________，怎樣用化學(xué)實驗證明？答：________________________________________________________________。
在⑧與12中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是________________，怎樣用化學(xué)實驗證明？答：________________________________________________________________。

Answer 1

（1）N  Si  S （2）K  F  Ar
（3）HClO₄  KOH  Al（OH）₃  3HClO₄+ Al（OH）₃====Al（ClO₄）₃+3H₂O；HClO₄+KOH====KClO₄+H₂O；KOH+Al（OH）₃====KAlO₂+2H₂O或KOH+Al（OH）₃====K[Al（OH）₄]
（4）F  K
（5）Na 可以用它們跟水反應(yīng)的實驗證明：鈉跟水劇烈反應(yīng)，放出氫氣，并生成強(qiáng)堿；Mg跟沸水才反應(yīng)，放出氫氣，并生成中強(qiáng)堿Mg（OH）₂  Cl 可用氯氣通入溴化鈉溶液的實驗證明：溶液呈棕紅色，發(fā)生的反應(yīng)為 Cl₂+2NaBr====2NaCl+Br₂。

解答本題關(guān)鍵要掌握：①1—20號元素的名稱及符號；②元素周期表的結(jié)構(gòu)；③能根據(jù)元素周期表中元素性質(zhì)遞變規(guī)律進(jìn)行分析、判斷。利用置換反應(yīng)證明A比B的金屬性強(qiáng)，我們選擇A+Bⁿ⁺A^m++B來實現(xiàn)，而證明A比B的非金屬性強(qiáng)，我們選擇A+B^n-A^m-+B來實現(xiàn)。例如，我們?yōu)榱俗C明氯的非金屬性比硫強(qiáng)，應(yīng)選擇反應(yīng)H₂S+Cl₂====S↓+2HCl（或S^2-+Cl₂====S↓+2Cl^-），而不是Cl₂+SO₂+2H₂O====H₂SO₄+2HCl。