18．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．葡萄糖、麥芽糖均能與新制Cu（OH）2反應(yīng)
B．富含蛋白質(zhì)的豆?jié){煮沸后即可得人體所需的氨基酸
C．當(dāng)人誤食重金屬鹽時(shí)，可喝大量的牛奶、蛋清解毒
D．油脂在氫氧化鉀溶液中水解可制得汽車洗滌用的液體肥皂

分析 A、葡萄糖和麥芽糖均為還原性糖；
B、蛋白質(zhì)煮沸時(shí)不能水解；
C、可溶性重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性；
D、汽車洗滌用的液體肥皂的主要成分為硬脂酸鉀．

解答 解：A、葡萄糖和麥芽糖均為還原性糖，均含醛基，故均能與新制的氫氧化銅反應(yīng)生成磚紅色沉淀，故A正確；
B、蛋白質(zhì)煮沸時(shí)不能水解為氨基酸，只有在人體內(nèi)在蛋白酶的作用下才能水解為人體需要的氨基酸，故B錯(cuò)誤；
C、可溶性重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，故能使人中毒，而當(dāng)人誤食重金屬鹽時(shí)，可喝大量的牛奶、蛋清等富含蛋白質(zhì)的物質(zhì)來替代人體中毒，從而緩解人體解毒，故C正確；
D、汽車洗滌用的液體肥皂的主要成分為硬脂酸鉀，是用油脂在KOH溶液中水解制得的，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)在生活中的應(yīng)用，應(yīng)注意的是可溶性重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，即氯化鋇能使人中毒，但BaSO4無毒．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接置于同一稀硫酸中組成原電池，下列敘述不正確的是（　�。�
A．鋅片發(fā)生氧化反應(yīng)B．銅片發(fā)生還原反應(yīng)
C．銅片上有氫氣析出D．電子從鋅片流出，流向銅片

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在下列各指定溶液中，離子可能大量共存的是（　�。�
A．澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl-
B．使pH試紙變藍(lán)的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-
C．含有大量ClO-的溶液中：K+、OH-、I-、SO32-
D．c（Fe3+）=0.1mol•L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．2013年11月27日某市工商局查獲400克袋裝中老年補(bǔ)鈣營(yíng)養(yǎng)奶粉1401包．這種奶粉被鑒定為所含亞硝酸鹽殘留量高出正常值7.8倍，長(zhǎng)期食用可能致癌．已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．
（1）上述反應(yīng)中的氧化劑是NaNO2
（2）根據(jù)上述反應(yīng)，可以用試紙和生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以鑒別NaNO2和NaCl，可選用的物質(zhì)有：
①自來水；②淀粉碘化鉀試紙；③淀粉；④白糖；⑤食醋；⑥白酒．
進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須選用的物質(zhì)有②⑤ （填序號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．儲(chǔ)氫納米碳管的研制成功體現(xiàn)了科技的進(jìn)步．用電弧法合成的納米碳管常伴有大量的雜質(zhì)碳納米顆粒，這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒�，反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、Cr2（SO4）3、H2O七種物質(zhì)．
（1）若將碳納米顆粒分散到一定溶劑中，形成穩(wěn)定的分散系，所具的性質(zhì)有①②
①丁達(dá)爾效應(yīng)  ②加入飽和（NH4）2SO4溶液產(chǎn)生聚沉  ③可通過半透膜
（2）請(qǐng)用上述物質(zhì)填空，并配平化學(xué)方程式：
3C+2K2Cr2O7+8H2SO4→2K2SO4+3CO2+2Cr2（SO4）3+8H2O
（3）H2SO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是（填選項(xiàng)編號(hào)）C．
A．氧化性    B．氧化性和酸性    C．酸性    D．還原性和酸性
（4）若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.8mol，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L．
（5）若將一定量的上述氣體通入含0.1molNaOH的溶液中，小心加熱蒸干，可得7.16g固體，則在加熱前溶液中離子濃度的大小關(guān)系是C（Na+）＞C（HCO-3）＞C（CO2-3）＞C（OH-）＞C（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)正確的是（　�。�
序號(hào)反應(yīng)物產(chǎn)物
①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4…
②MnO4-…Cl2、Mn2+…
③Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3
A．第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O
B．第②組反應(yīng)中生成lmol Cl2，轉(zhuǎn)移電子5mol
C．第③組反應(yīng)中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比小于或等于1：2
D．氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nO4-＞Cl2＞Fe3+＞Br2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑦種元素，填寫下列空白：
   主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②
3③④⑤⑥⑦
（1）在這些元素中，（用元素符號(hào)填寫，下同）金屬性最強(qiáng)的元素是Na；非金屬性最強(qiáng)的是Cl；最不活潑的元素是Ar．
（2）這些元素的最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是HClO4；堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是；能形成兩性氫氧化物的元素是Al．
（3）②的氫化物分子式為NH3，屬于共價(jià)化合物（填“共價(jià)”或“離子”）；
（4）⑤元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各組物質(zhì)中，互為同系物的是（　�。�
A．CH4和CH3CH2CH3B．${\;}_{17}^{35}$Cl和${\;}_{17}^{37}$Cl
C．和D．和CH3-CH2-CH2-CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．貴州開磷（集團(tuán)）有限責(zé)任公司按照循環(huán)經(jīng)濟(jì)的發(fā)展理念，將工業(yè)合成氨與制備甲醇進(jìn)行聯(lián)合生產(chǎn)，現(xiàn)已具備年產(chǎn)60萬噸合成氨、38萬噸甲醇的生產(chǎn)能力．其生產(chǎn)流程如圖1：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，水蒸氣可與煤粉反應(yīng)制備H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2；
（2）工業(yè)制取氫氣的另一個(gè)反應(yīng)為：CO+H2O（g）?CO2+H2．在T℃時(shí)，往1L密閉容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸氣，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系中c（H2）═0.12mol•L-1．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1（填計(jì)算結(jié)果）；
（3）若在恒溫恒容的容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+2H2 （g）?C H3OH（g），在密閉容器中開始只加入CO、H2，反應(yīng)10min后測(cè)得各組分的濃度如下：
物質(zhì)H2COC H3OH
濃度/（mol•L-1）0.20o.10o.40
①該時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率v（H2）=0.08mol/（L•min）；
②該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是BC（填字母序號(hào)）；
A．有1個(gè)H-H鍵生成的同時(shí)有3個(gè)C-H鍵生成
B．CO的百分含量保持不變
C．容器中混合氣體的壓強(qiáng)不變化
D．容器中混合氣體的密度不變化
（4）已知在常溫常壓下：
①2C H3OH（l）+3O2 （g）?2CO2 （g）+4H2 O（g）△H1=-1275.6kJ/mol
②2C O（l）+O2 （g）?2CO2 （g）△H2=-566.0kJ/mol
③H2O （g）?H2 O（l）△H3=-44.0kJ/mol
寫出甲醇不完燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ•mol-1；
（5）N2和H2以鐵作催化劑從145℃就開始反應(yīng)，不同溫度下NH3的產(chǎn)率如圖2所示．溫度高于900℃時(shí)，NH3產(chǎn)率下降的原因是溫度高于900℃時(shí)，平衡向左移動(dòng)；生產(chǎn)過程中合成氣要進(jìn)行循環(huán)，其目的是提高原料的利用率．

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