1．水的電離過程為H2O?H++OH-，在不同溫度下其平衡常數(shù)為Kw（25℃）=1.0×10-14，Kw（35℃）=2.1×10-14．則下列敘述正確的是（　　）
A．水的電離是一個(gè)放熱過程
B．35℃時(shí)，c（H+）＞c（OH-）
C．25℃時(shí)，pH=3的鹽酸中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1.0×10-3mol/L
D．25℃時(shí)，向溶液中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，Kw不變

分析 水中存在電離平衡，電離過程是吸熱過程，溫度升高促進(jìn)電離，氫離子濃度和氫氧根離子濃度增大；水中氫離子濃度始終等于氫氧根離子濃度，無論在什么溫度下，水永遠(yuǎn)顯中性．

解答 解：A、根據(jù)Kw（25℃）=1.0×10-14，Kw（35℃）=2.1×10-14可知，溫度越高，水的離子積越大，即水的電離平衡右移，說明水的電離吸熱，故A錯(cuò)誤；
B、水的電離過程為H2O?H++OH-可知，無論在什么溫度下，水溶液永遠(yuǎn)顯中性，即c（H+）=c（OH-），故B錯(cuò)誤；
C、酸溶液中，酸的存在抑制水的電離，故pH=3的鹽酸溶液中，氫離子c（H+）=10-3mol/L幾乎全部來自于酸的電離，而c（OH-）=10-11mol/L全部來自于水的電離，故由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1.0×10-11mol/L，故C錯(cuò)誤；
D、向水溶液中加入氨水，c（OH-）增大，水的電離平衡向左移，但Kw只受溫度的影響，溫度不變，Kw的數(shù)值不變，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查水的電離平衡的影響因素分析，注意水是中性的液體，氫離子和氫氧根離子濃度相同，題目較簡單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列條件的離子反應(yīng)方程式不正確的是（　　）
A．向Mg（HCO3）2溶液中加入過量的 NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O
B．FeBr2溶液中通入等物質(zhì)的量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
C．KMnO4溶液中加H2O2，紫色褪去：2MnO4-+H2O2+6H+═2Mn2++3O2↑+4H2O
D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)說法中不正確的是（　�。�
A．Al（OH）3在用于治療胃酸過多類疾病時(shí)表現(xiàn)出弱堿性
B．明礬溶于水后可得到少量的有強(qiáng)吸附性的Al（OH）3，故明礬可作凈水劑
C．Al（OH）3可用于中和饅頭制作過程（如發(fā)酵階段）中產(chǎn)生的酸
D．Al2O3可用于制作耐火材料而Al（OH）3不能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．以鉻鐵礦[主要成份為Fe（CrO2）2，含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)]為主要原料生產(chǎn)重鉻酸鈉晶體（Na2Cr2O7•2H2O）的主要工藝流程如下：

（1）煅燒過程中，鉻鐵礦中的Al2O3與純堿反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al2O3+Na2CO3$\frac{\underline{\;煅燒\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑；
（2）酸化時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，若1L酸化后所得溶液中含鉻元素的質(zhì)量為28.6g，CrO42-有$\frac{10}{11}$轉(zhuǎn)化為Cr2O72-．
①酸化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為K=$\frac{c（C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}）}{{c}^{2}（Cr{{O}_{4}}^{2-}）{c}^{2}（{H}^{+}）}$；
②酸化后所得溶液中c（Cr2O72-）=0.25mol•L-1；
③已知：常溫時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1014．上述酸化后所得溶液的pH=6．
（3）根據(jù)有關(guān)國家標(biāo)準(zhǔn)，含CrO42-的廢水要經(jīng)化學(xué)處理，使其濃度降至5.0×10-7 mol•L-1以下才能排放．含CrO42-的廢水處理通常有以下兩種方法．
①沉淀法：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀[Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10]，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2+．加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2+的濃度應(yīng)不小于2.4×10-4mol•L-1，后續(xù)廢水處理方能達(dá)到國家排放標(biāo)準(zhǔn)．
②還原法：CrO42-$→_{H+}^{綠礬}$Cr3$\stackrel{石灰水}{→}$Cr（OH）3．寫出酸性條件下CrO42-與綠礬反應(yīng)的離子方程式CrO42-+3Fe2++8H+=Cr3++3Fe3++4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．鋁是用途廣泛的金屬材料，目前工業(yè)上主要用鋁土礦（主要成分含氧化鋁、氧化鐵）來制取鋁，其常見的過程如下：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）沉淀B的化學(xué)式為Fe2O3，溶液C中陰離子主要是AlO2-和OH-．
（2）操作Ⅰ是過濾（填操作名稱）
（3）寫出①過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Al2O3+2OH-═2AlO-2+H2O．
（4）Al（OH）3沉淀必須進(jìn)行洗滌才能通過操作Ⅳ獲得純凈Al2O3，操作Ⅳ是灼燒（填操作名稱），簡述洗滌沉淀的操作方法：在過濾器中加入水至淹沒沉淀，等水自然流盡后重復(fù)操作2-3次．
（5）電解Al2O3制取金屬Al的陰極電極反應(yīng)式為Al3++3e-=Al．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．若在一支試管中加入2mL的X溶液，然后再加入足量的氯水，再滴加幾滴KSCN溶液，觀察到溶液呈血紅色，則X溶液中（　�。�
A．一定含有Fe3+B．一定不含F(xiàn)e3+C．可能含有Fe2+D．一定含有Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．近年來江蘇省酸雨發(fā)生率一直較高．下列物質(zhì)能導(dǎo)致酸雨的是（　�。�
A．CO2B．NH3C．NO2D．CH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．反應(yīng)A（g）?B（g）+C（g）在容積為2.0L的密閉容器中進(jìn)行，初始時(shí)加入0.10mol A．溫度T1和T2下，A的濃度與時(shí)間關(guān)系如圖所示．
（1）上述反應(yīng)的溫度T1＜T2，平衡常數(shù)K（T1）＜K（T2）．（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）該反應(yīng)△H＞0．（填“＞”或“＜”） 
（3）若溫度為T2時(shí)，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，B的物質(zhì)的量濃度為0.04mol/L，則：
①平衡時(shí)，A轉(zhuǎn)化率為80%．
②反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.16．
③在0～5min內(nèi)用A表示的平均反應(yīng)速率v（A）=0.008mol/（L•min）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．酒精測(cè)試儀中填充了吸附有重鉻酸鉀（化學(xué)式為K2Cr2O7，呈橙紅色）的硅膠顆粒，飲酒者吹氣時(shí)酒精被重鉻酸鉀氧化為醋酸，而重鉻酸鉀被還原為+3價(jià)化合物（綠色）．
（1）Cr元素基態(tài)原子的電子排布式1s22s22p63s23p63d54s1．
（2）硫酸鉻Cr2（SO4）3在高溫下分解生成氧化鉻（Cr2O3）和O2的同時(shí)，還產(chǎn)生一種工業(yè)上常用氣體X．推測(cè)氣體X的空間構(gòu)型：V形；若某單質(zhì)氣體Y與X互為等電子體，則Y的分子式為O3．
（3）醋酸的水溶液中有多種離子和分子．
①醋酸分子中含有的化學(xué)鍵類型是a b．
a．極性共價(jià)鍵       b．非極性共價(jià)鍵        c．離子鍵      d．配位鍵
②醋酸溶液中H3O+（水合氫離子）是由H2O分子和H+結(jié)合形成的，H3O+與H2O具有相同的b d．
a．質(zhì)子總數(shù)       b．電子總數(shù)      c．化學(xué)性質(zhì)    d．O原子雜化方式
（4）現(xiàn)有26.65g組成為CrCl3•6H2O氯化鉻晶體（該晶體為配合物，且Cr形成的該配合物的配位數(shù)為6）在水溶液中用過量硝酸酸化的硝酸銀溶液處理，得到28.7g白色沉淀．此配位化合物中配離子的化學(xué)式為[CrCl（H2O）5]2+．

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