關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中，正確的是

A．裝置①可用于分離沸點(diǎn)不同且互溶的液體混合物

B．裝置②可用于吸收HCl氣體，并防止倒吸

C．以NH4Cl為原料，裝置③可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量的NH3

D．裝置④中從b口進(jìn)氣可用排水法收集NO2、CO等氣體

 

A

【解析】裝置①是蒸餾裝置，可用于分離沸點(diǎn)不同且互溶的液體混合物；裝置②中的導(dǎo)氣管插入水中，將導(dǎo)致倒吸；裝置③中，NH4Cl受熱分解產(chǎn)生的NH3和HCl在試管口又重新化合生成NH4Cl，故不能用來制取NH3；NO2可與水作用，故不能用排水法收集。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)電解三池的應(yīng)用（解析版） 題型：選擇題

下列圖示中關(guān)于銅電極的連接錯(cuò)誤的是

 

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)物質(zhì)的量及相關(guān)計(jì)算（解析版） 題型：選擇題

下表為四種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的數(shù)值，根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷四種溶液中密度最小的是

溶液

KOH

HNO3

CH3COOH

HCl

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(%)

56

63

60

36.5

物質(zhì)的量濃度c(mol·L－1)

14.3

13.8

10.6

11.8

 

A.HCl B．HNO3 C．CH3COOH D．KOH

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)物質(zhì)的檢驗(yàn)（解析版） 題型：選擇題

向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是

 

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

滴加BaCl2溶液

生成白色沉淀

原溶液中有

B

滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置

下層溶液顯紫色

原溶液中有I－

C

用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)

火焰呈黃色

原溶液中有Na＋、無K＋

D

滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口

試紙不變藍(lán)

原溶液中無

 

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)物質(zhì)的分離和提純（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，不正確的是

A．裝置①可用于分離C2H5OH和H2O的混合物

B．裝置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體

C．裝置③中X若為CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸

D．裝置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)燃燒熱與蓋斯定律（解析版） 題型：選擇題

肼（H2NNH2）是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量（kJ）：N≡N為942、O=O為500、N?N為154，則斷裂1molN?H鍵所需的能量（kJ）是

A．194 B．391 C．516 D．658

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)熱化學(xué)方程式的正誤判斷及書寫（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)生產(chǎn)硫酸過程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)�，F(xiàn)將2 mol SO2、1 mol O2充入一密閉容器充分反應(yīng)后，放出熱量98.3 kJ，此時(shí)測(cè)得SO2的轉(zhuǎn)化率為50%。下列熱化學(xué)方程式正確的是

A．2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋196.6 kJ·mol－1

B．2SO2(g)＋O2(g) SO3(g) ΔH＝－98.3 kJ·mol－1

C．SO2(g)＋O2(g) SO3(g) ΔH＝＋98.3 kJ·mol－1

D．SO2(g)＋O2(g) SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)水的電離與溶液酸堿性（解析版） 題型：選擇題

25°C時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH++OH-，下列敘述正確的是

A．將純水加熱到950C時(shí)，Kw變大，pH不變，水仍呈中性

B．向純水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)增大，Kw變小

C．向純水中加人少量固體碳酸鈉，c(H＋)減小，Kw不變，促進(jìn)水的電離

D．向純水中加入醋酸鈉或鹽酸，均可抑制水的電離，Kw不變

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)氧化還原規(guī)律（解析版） 題型：選擇題

向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，藍(lán)色溶液變?yōu)樽厣Ｔ傧蚍磻?yīng)后的溶液中通入過量的SO2氣體，溶液變成無色。則下列說法正確的是

A．滴加KI溶液時(shí)，KI被氧化，CuI是氧化產(chǎn)物

B．通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的漂白性

C．通入22.4 L SO2參加反應(yīng)時(shí)，有2NA個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

D．上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案