【題目】表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學(xué)式填空回答以下問題：

主族
周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

二

①

②

三

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

四

⑨

⑩


（1）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是 ， 其離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
（2）寫出⑤和⑨最高價氧化物對應(yīng)水化物間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ．
（3）按要求寫出下列兩種物質(zhì)的電子式：①的單質(zhì)；⑨的過氧化物；
（4）在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是 ， 可用什么化學(xué)反應(yīng)說明該事實（寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式）： ．
（5）請用電子式表示④和⑩組成的化合物的形成過程 ．

【答案】
（1）Na；
（2）Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O
（3）；
（4）Cl2；Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
（5）
【解析】解：由元素在周期表中的位置可知，①為N，②為F，③為Na，④為Mg，⑤為Al，⑥為Si，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，⑩為Br．（1）同周期自左而右原子半徑減小，故在③～⑦元素中，原子半徑最大的是Na，離子結(jié)構(gòu)示意圖為： ，所以答案是：Na； ；（2）⑤和⑨最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為Al（OH）3、KOH，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鉀與水，反應(yīng)離子方程式為：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，所以答案是：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；（3）①的單質(zhì)為N2 ， 電子式為 ；⑨的過氧化物為K2O2 ， 由鉀離子與過氧根離子構(gòu)成，電子式為： ，所以答案是： ； ；（4）同主族自上而下非金屬性減弱，單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)減弱，故Cl2更活潑，可以利用單質(zhì)之間的相互置換反應(yīng)進(jìn)行驗證，反應(yīng)方程式為：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 ， 所以答案是：Cl2；Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；（5）④和⑩組成的化合物為MgBr2 ， 由鎂離子與溴離子構(gòu)成，用電子式表示形成過程為： ，所以答案是： ．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是

A. 常溫常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點最高

B. Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子相同

C. W的氫化物的熱穩(wěn)定性比X的氫化物的熱穩(wěn)定性高

D. Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知短周期元素的離子aA3+、bB+、cC2-、dD- 都具有相同的電子層結(jié)構(gòu) ,則下列敘述中正確的是　(　 　)

A. 原子半徑:A>B>D>C B. 原子序數(shù):d>c>b>a

C. 離子半徑:C>D>B>A D. 單質(zhì)的還原性:A>B>D>C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），部分?jǐn)?shù)據(jù)見表（表中t2＞t1），說法錯誤的是（ ）

反應(yīng)時間/min

n（CO）/mol

n（H2O）/mol

n（CO2）/mol

n（H2）/mol

0

1.20

0.60

0

0

t1

0.80

t2

0.20


A.反應(yīng)在t1min末的速率為v（H2）=0.2/t molL﹣1min﹣1
B.平衡時水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為66.67%
C.該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為1
D.其他條件不變，若起始時，n（CO）=0.60 mol，n（H2O）=1.20 mol，則平衡時水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為33.33%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B是短周期元素中原子半徑最大的主族元素。試回答下列問題：

(1)A的元素符號__________；D的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______________。

(2)A、B、C三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是（元素符號）__________。

(3)CA2與D元素的單質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定量的鋅與100 mL 18.5 mol·L-1的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成氣體Y 33.6 L(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。將反應(yīng)后的溶液稀釋到1 L，測得溶液的c(H+)=0.1 mol·L-1，則下列敘述不正確的是(　　)

A. 氣體Y中SO2和H2的體積比為4∶1 B. 氣體Y是SO2和H2的混合物

C. 反應(yīng)中共消耗鋅97.5 g D. 反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子3 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是利用廢銅屑（含雜質(zhì)）制備膽礬（硫酸銅晶體）的過程
已知：

溶液中被沉淀的離子

Fe3+

Fe2+

Cu2+

完全生成氫氧化物的沉淀時，溶液的pH

≥3.7

≥6.4

≥4.4

請回答：
（1）下列物質(zhì)中最適宜做氧化劑X的是 （填字母）．
A.NaClO
B.H2O2
C.KMnO4
（2）加入試劑①是為了調(diào)節(jié)pH，試劑①可以選擇（填化學(xué)式）．
（3）操作①的名稱是 ．
（4）沉淀D加入鹽酸可以得到FeCl3溶液，關(guān)于FeCl3溶液的性質(zhì)中說法不正確的是 ．
A.將FeCl3飽和溶液逐滴加入沸水中，并繼續(xù)加熱得到紅褐色液體，該液體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
B.向FeCl3溶液滴加NaOH溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀
C.將FeCl3溶液滴加NaOH溶液，將沉淀干燥灼燒，得到Fe（OH）3固體
D.向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色
（5）沉淀D加入鹽酸和鐵粉，可以制得FeCl2溶液，實驗室保存FeCl2溶液，需加入過量的鐵粉防止FeCl2溶液變質(zhì)，其原因是（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于氧化鈉和過氧化鈉的敘述中正確的是

A. 都能與氧氣反應(yīng) B. 溶于水后，所得溶液的成分相同

C. 都能與水發(fā)生化合反應(yīng) D. 分別與二氧化碳反應(yīng)，生成不同的鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉀是活潑的堿金屬，鉀和氧有氧化鉀（K2O）、過氧化鉀（K2O2）和超氧化鉀（KO2）等多種化合物．
（1）鉀和硝酸鉀反應(yīng)可制得K2O（10K+2KNO3→6K2O+N2），39.0g鉀與10.1g硝酸鉀充分反應(yīng)生成K2O的質(zhì)量為g．
（2）某過氧化鉀樣品中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)不含氧）為0.28，則樣品中K2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ．
（3）超氧化鉀和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣（4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2），在醫(yī)院、礦井、潛水、高空飛行中用作供氧劑．13.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2和KO2反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)?8.8L （標(biāo)準(zhǔn)狀況），計算反應(yīng)消耗的KO2的質(zhì)量．
（4）KO2加熱至600℃部分分解得到產(chǎn)物A．6.30g產(chǎn)物A充分吸收二氧化碳生成碳酸鉀并產(chǎn)生氧氣1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），試確定產(chǎn)物A中鉀氧兩種原子個數(shù)之比．如果產(chǎn)物A只含有兩種化合物，寫出所有可能的化學(xué)式并計算A中兩種化合物的物質(zhì)的量之比．

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