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設NA是阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　�。�

　

A．

1molAl3+離子含有的核外電子數為10NA

　

B．

1molCl2與足量的鐵反應，轉移的電子數為3NA

　

C．

10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數為2NA

　

D．

10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH﹣離子數為NA


考點：

阿伏加德羅常數．

專題：

阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律．

分析：

A、鋁離子核外有10個電子，1mol鋁離子含有10mol電子；

B、根據電荷守恒，1mol氯氣完全反應轉移2mol電子；

C、PH=1，溶液中氫離子濃度是0.1mol/L，10L溶液中含有1mol氫離子；

D、PH=13，溶液中氫氧根離子的濃度是0.1mol/L，10L溶液中含有1mol氫氧根離子．

解答：

解：A、由于鋁離子核外有10個電子，1mol鋁離子含有10mol電子，核外電子數為10NA，故A正確；

B、1mol氯氣完全反應轉移2mol電子，轉移的電子數為2NA，故B錯誤；

C、由于PH=1，硫酸溶液中氫離子濃度是0.1mol/L，10L溶液中含有1mol氫離子，含有的H+離子數為1NA，故C錯誤；

D、由于PH=13，氫氧化鈉溶液中氫氧根離子的濃度是0.1mol/L，10L溶液中含有1mol氫氧根離子，含有的OH﹣離子數為NA，故D正確；

故選AD．

點評：

本題考查了阿伏伽德羅常數，注重了基礎知識的考查，本題難度不大．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


將11.5 g鈉、9 g鋁、28 g鐵分別投入200 mL 1 mol·L－1的鹽酸中，結果正確的是(　　)

A．鈉與鹽酸反應最劇烈，產生的氣體最多

B．鋁與鹽酸反應的速率僅次于鈉，但產生的氣體最多

C．鐵與鹽酸反應產生的氣體比鈉多

D．反應結束時產生的氣體一樣多

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科目：高中化學 來源： 題型：


經測定，H2O2為二元弱酸，其酸性比碳酸弱，它在堿性溶液中極不穩(wěn)定，易分解生成H2O和O2。若向Na2O2中通入干燥的CO2氣體，Na2O2與CO2并不起反應。

（1）寫出H2O2在水溶液中的電離方程式                               

（2）用化學方程式表示Na2O2和潮濕的CO2氣體反應的過程。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在如圖所示裝置中，試管A、B中的電極為多孔的惰性電極；C、D為兩個鉑夾夾在被Na2SO4溶液浸濕的濾紙條上。濾紙條的中部滴有KMnO4液滴；電源有a、b兩極。在A、B 中充滿KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中，切斷K1，閉合K2、K3，通直流電。

(1)寫出B中電極反應式_______________________________________________。

(2)在濕的硫酸鈉溶液濾紙條中部的高錳酸鉀液滴處發(fā)生的現(xiàn)象是__________。

(3)電解一段時間后，A、B中均有氣體包圍電極，此時切斷K2、K3，閉合K1，則電流表的指針__________(填“是”或“否”)移動，其理由是_____________。

(4)在298 K時，若2 g B氣體和0.5 mol的A氣體完全反應，生成物為液態(tài)，放出285.8 kJ熱量，寫出此反應的熱化學方程式：______________________

__________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在堿性溶液中能大量共存且為無色透明的溶液是（　�。�

　

A．

K+、Cl﹣、MnO4﹣、SO42﹣

B．

Na+、Cu2+、NO3﹣、CO32﹣

　

C．

Na+、NO3﹣、SO42﹣、HCO3﹣

D．

Na+、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：


能在溶液中大量共存的一組離子是（　�。�

　

A．

NH4+、Ag+、PO43﹣、Cl﹣

B．

Fe3+、H+、I﹣、HCO3﹣

　

C．

K+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣

D．

Al3+、Mg2+、SO42﹣、CO32﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：


短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數與主族序數相等．

請回答下列問題：

（1）T的原子結構示意圖為　　．

（2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：Q　　W（填“強于”或“弱于”）．

（3）W的單質與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應，生成兩種物質，其中一種是氣體，反應的化學方程式為　　．

（4）原子序數比R多1的元素是一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是　　．

（5）R有多種氧化物，其中甲的相對分子質量最小．在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學式是　　．

（6）在298K下，Q、T的單質各1mol完全燃燒，分別放出熱量akJ和bkJ．又知一定條件下，T的單質能將Q從它的最高價氧化物中置換出來，若此置換反應生成3molQ的單質，則該反應在298K下的△H=　　（注：題中所涉單質均為最穩(wěn)定單質）．

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知下列反應：Co2O3 + 6HCl(濃) == 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O          （I）

             

（1）反應（I）中的氧化劑是         

（2）根據反應（I）計算，若生成標準狀況下33.6L氯氣時，電子轉移數目是             

（3）將反應（II）配平

（4）反應（II） 中          發(fā)生氧化反應（5）HCl 、I2 、CoCl2三種物質的還原性由強到弱的順序是                         

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗對應的結論不正確的是

A．①能組成Zn-Cu原電池              B．②能證明非金屬性Cl＞C＞Si

C．③能說明2NO2N2O4  △H＜0          D．④中自色沉淀為BaSO4

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