Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨中元素，用元素符號或化學(xué)式填空回答以下問題：

（1）原子半徑最大的元素是___，非金屬性最強(qiáng)的元素是___，形成化合物種類最多的元素是____。（填寫元素符號）

（2）元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是____，呈兩性的氫氧化物是___。（填寫化學(xué)式）

（3）能說明⑧與⑨非金屬性強(qiáng)弱的實驗事實是______

（4）能說明④與⑤金屬性強(qiáng)弱的實驗事實是_____

（5）表中能形成兩性氫氧化物的元素是____(填寫元素符號)，寫出該元素的氫氧化物與④的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：_______

Answer 1

【答案】Na F C HClO4 Al(OH)3 由氯氣與H2S的水溶液反應(yīng)生成S，說明Cl的非金屬性比S的強(qiáng) Na可以和冷水發(fā)生劇烈反應(yīng)，Mg和熱水發(fā)生反應(yīng)（或NaOH的堿性強(qiáng)于氫氧化鎂） Al Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

【解析】

①～⑨中元素分別為C、N、F、Na、Mg、Al、P、S、Cl。同周期元素，從左往右，元素非金屬性逐漸增強(qiáng)；同主族元素，從上往下，元素金屬性逐漸增強(qiáng)。故金屬性最強(qiáng)的元素為Na，非金屬性最強(qiáng)的為F。F沒有最高價氧化物對應(yīng)的水化物，故最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4；據(jù)此分析。

①～⑨中元素分別為C、N、F、Na、Mg、Al、P、S、Cl。同周期元素，從左往右，原子半徑依次減小，元素非金屬性逐漸增強(qiáng)；同主族元素，從上往下，原子半徑依次增大，元素金屬性逐漸增強(qiáng)。故金屬性最強(qiáng)的元素為Na，非金屬性最強(qiáng)的為F。F沒有最高價氧化物對應(yīng)的水化物，故最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4。

（1）原子半徑最大的元素是Na，非金屬性最強(qiáng)的元素是F，形成化合物種類最多的元素是C；

（2）元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4，呈兩性的氫氧化物是Al(OH)3；

（3）能說明⑧與⑨非金屬性強(qiáng)弱的實驗事實是：氯氣與H2S的水溶液反應(yīng)生成S，說明Cl的非金屬性比S的強(qiáng)；

（4）能說明④與⑤金屬性強(qiáng)弱的實驗事實是：Na可以和冷水發(fā)生劇烈反應(yīng)，Mg和熱水發(fā)生反應(yīng)（或NaOH的堿性強(qiáng)于氫氧化鎂）；

（5）表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al，該元素的氫氧化物Al(OH)3與④的最高價氧化物對應(yīng)水化物NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。