Question

6．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 常溫常壓下，4g H₂含有的分子數(shù)為 2N_A
• B． 17g氨氣所含電子數(shù)目為8N_A
• C． 將1體積c₁mol/L的硫酸溶于4體積水中，稀溶液的濃度為0.2c₁mol/L
• D． 將5.85gNaCl晶體溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液

Answer 1

分析 A．依據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算解答；
B．質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，結(jié)合1個氨氣含有10個電子解答；
C．混合后溶液體積發(fā)生改變；
D．物質(zhì)的量濃度中，體積為溶液體積，非溶劑體積．

解答 解：A．常溫常壓下，4g H₂含有的分子數(shù)為$\frac{4g}{2g/mol}$×N_A=2N_A，故A正確；
B.17g氨氣所含電子數(shù)目為$\frac{17g}{17g/mol}$×10×N_A=10N_A，故B錯誤；
C．硫酸與水的密度不同，所以1體積硫酸與4體積水混合，溶液體積不等于5體積，故C錯誤；
D．將5.85gNaCl晶體溶入100mL水中，得到溶液體積大于100mL，所得溶液物質(zhì)的量濃度小于0.1mol/L的NaCl，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意物質(zhì)的量濃度概念的理解，題目難度不大．