Question

如圖所示表示一些元素原子半徑規(guī)律性的變化示意圖。由此圖不能得出下列結論的是(不考慮稀有氣體元素)(　　)

A．當電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越小，原子半徑越大

B．當最外層電子數(shù)相同時，質子數(shù)越多，原子半徑越大

C．r(F－)<r(Cl－)<r(Br－)<r(I－)，

r(K＋)>r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)

D．原子電子層數(shù)越多，對應的原子半徑越大

Answer 1

解析：當電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，核對外層電子的吸引力越大，原子半徑越小；當最外層電子數(shù)相同，處于同一主族，質子數(shù)越大，電子層數(shù)越多，原子半徑就越大；對于F－、Cl－、Br－、I－，電子層數(shù)依次增加，離子半徑依次增大。對于K＋與Na＋、Mg2＋、Al3＋來說，K＋比它們多1個電子層，故半徑大于Na＋、Mg2＋、Al3＋，而對于Na＋、Mg2＋、Al3＋來說，最外層電子數(shù)相同，而核電荷數(shù)依次增加，故半徑大小為r(K＋)>r(Na＋)>r(Mg2＋)＞r(Al3＋)。

答案：D