【題目】將等物質(zhì)的量的F2和ClF混合，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：F2(g)＋ClF(g)ClF3(g) ΔH＜0。下列敘述正確的是

A.保持恒容，平衡后再降低溫度，平衡常數(shù)減小

B.若增加F2的用量，平衡正向移動，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均增大

C.達(dá)到平衡后，若增大容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡左移

D.恒溫恒容時，當(dāng)ClF轉(zhuǎn)化40%時，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為初始時的0.8

【答案】D

【解析】

A、正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則保持恒容，平衡后再降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，因此平衡常數(shù)增大，A不正確；

B、若增加F2的用量，平衡正向移動，ClF的轉(zhuǎn)化率增大，但單質(zhì)氟的轉(zhuǎn)化率降低，B不正確；

C、正反應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng)，達(dá)到平衡后，若增大容器體積，壓強(qiáng)降低，則正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均減小，平衡左移，C不正確；

D、恒溫恒容時，當(dāng)ClF轉(zhuǎn)化40%時，則

F2(g)＋ClF(g)ClF3(g)

起始量（mol） n n 0

轉(zhuǎn)化量（mol） 0.4n 0.4n 0.4n

平衡量（mol） 0.6n 0.6n 0.4n

所以容器內(nèi)的壓強(qiáng)為初始時的＝0.8倍，D正確；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，離子方程式為：Fe3++3SCN- Fe(SCN)3，達(dá)到平衡后，進(jìn)行下列操作，平衡怎樣移動？

(1)加入少量FeCl3固體：平衡向____________移動；

(2)加入少量KSCN固體：平衡向____________移動；

(3)加入少量KCl固體：平衡____________移動，其理由是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮氧化物是目前的主要空氣污染物之一，它的轉(zhuǎn)化和綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境。

(1)的消除�？梢杂锰妓徕c溶液來進(jìn)行吸收，在產(chǎn)生的同時，會生成，是工業(yè)鹽的主要成分，在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛。

①寫出碳酸鈉溶液消除的化學(xué)方程式：________________。

②寫出兩種能提高消除率的措施：________________。

③經(jīng)過一系列后續(xù)操作可以得到產(chǎn)品，但一般會混有一定量________的雜質(zhì)。

(2)的消除�？諝庵�主要來自于汽車尾氣的排放和硝酸工廠廢氣的排放，利用強(qiáng)氧化劑過硫酸鈉（）氧化脫除可以消除污染，其流程如下：

①反應(yīng)1的離子方程式為________________。

②反應(yīng)2中的初始濃度為，反應(yīng)為。不同溫度下，達(dá)到平衡時的脫除率與過硫酸鈉（）初始濃度的關(guān)系如下圖所示。

圖中點a和點b的平衡常數(shù)K的大小關(guān)系為________________。判斷依據(jù)是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)如圖能量關(guān)系示意圖，下列說法正確的是（ ）

A.1molC(s)與1 molO2(g)的能量之和為393.5kJ

B.反應(yīng)2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量

C.由C(s)→CO(g)的熱化學(xué)方程式為：2C(s)＋O2(g)= 2CO(g) ΔH＝－221.2kJ·mol－1

D.CO的燃燒熱ΔH＝－282.9kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）等物質(zhì)的量的氧氣（O2）和臭氧（O3），所含的分子數(shù)之比為___，所含的氧原子數(shù)之比為___，其相對分子量之比為___，其質(zhì)量之比為___；若O2和 O3質(zhì)量相等，則其分子數(shù)之比為___，氧原子數(shù)之比___。

（2）一定條件下，硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O，用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況___。5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O，在該反應(yīng)中是氧化產(chǎn)物___，被氧化與被還原的N原子個數(shù)之比為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】聚合硫酸鐵[Fe(OH)SO4]n能用作凈水劑(絮凝劑)，可由綠礬(FeSO4·7H2O)和KClO3在水溶液中反應(yīng)得到。下列說法不正確的是（ ）

A.KClO3作氧化劑，每生成1mol [Fe(OH)SO4]n消耗mol KClO3

B.綠礬長時間置于空氣中易被氧化

C.聚合硫酸鐵可在水中形成氫氧化鐵膠體而凈水

D.聚合硫酸鐵與漂白粉都是純凈物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高分子材料在疫情防控和治療中起到了重要的作用。下列說法正確的是

A.聚乙烯是生產(chǎn)隔離衣的主要材料，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B.聚丙烯酸樹脂是3D打印護(hù)目鏡鏡框材料的成分之一，可以與NaOH溶液反應(yīng)

C.天然橡膠是制作醫(yī)用無菌橡膠手套的原料，它是異戊二烯發(fā)生縮聚反應(yīng)的產(chǎn)物

D.聚乙二醇可用于制備治療新冠病毒的藥物，聚乙二醇的結(jié)構(gòu)簡式為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋰／氟化碳電池穩(wěn)定性很高。電解質(zhì)為LiClO4的乙二醇二甲醚溶液，總反應(yīng)為xLi+CFx=xLiF+C，放電產(chǎn)物LiF沉積在正極，工作原理如圖所示。下列說法正確的是

A.正極的電極反應(yīng)式為CFx+xe-+xLi+=xLiF+C

B.交換膜為陰離子交換膜

C.電解質(zhì)溶液可用LiClO4的乙醇溶液代替

D.b極電勢高于a極電勢

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨反應(yīng)的裝置。

請回答下列問題：

(1)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________．

(2)裝置B中儀器的名稱是___________；裝置E的作用是______________________．

(3)裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________．

(4)裝置C內(nèi)當(dāng)有a mol氯氣參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為b個，則阿伏加德羅數(shù)常數(shù)為_______mol-1(用含a、b的代數(shù)式表示)。

(5)將用F、E、D裝置制得的氯氣通人含74gCa(OH)2的石灰乳中，最多可制得漂白粉_______g．

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