6．下列物質(zhì)中熔點(diǎn)高低關(guān)系正確的是（　　）
A．NaCl＞NaFB．BaO＞CaOC．H2S＞H2OD．SiO2＞CO2

分析 A、離子晶體中陰陽(yáng)離子半徑和越小，電荷越大，熔點(diǎn)越大；
B、離子晶體中陰陽(yáng)離子半徑和越小，電荷越大，熔點(diǎn)越大；
C、水分子間存在氫鍵，熔點(diǎn)異常的高；
D、二氧化硅是原子晶體，二氧化碳是分子晶體，原子晶體的熔點(diǎn)比分子晶體高．

解答 解：A、NaCl、NaF都是離子晶體，陰離子半徑和大小順序：Cl-＞F-，離子晶體中陰陽(yáng)離子半徑和越小，電荷越大，熔點(diǎn)越大；所以熔點(diǎn)高低順序?yàn)椋篘aF＞NaCl，故A錯(cuò)誤；
B、BaO、CaO都是離子晶體，陽(yáng)離子半徑和大小順序：Ba2+＞Ca2+，離子晶體中陰陽(yáng)離子半徑和越小，電荷越大，熔點(diǎn)越大；所以熔點(diǎn)高低順序?yàn)椋築aO＜CaO，故B錯(cuò)誤；
C、水分子間存在氫鍵，熔點(diǎn)異常的高，所以熔點(diǎn)H2S＜H2O，故C錯(cuò)誤；
D、二氧化硅是原子晶體，二氧化碳是分子晶體，原子晶體的熔點(diǎn)比分子晶體高，所以熔點(diǎn)SiO2＞CO2，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查晶體熔點(diǎn)的比較，明確不同類型晶體熔點(diǎn)的比較方法是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．不能區(qū)別食醋和白酒兩瓶無(wú)色液體的方法是（　　）
A．聞氣味B．加入食鹽C．加入廢鐵屑D．加入石灰石粉末

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.2NA
B．在反應(yīng)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，每生成3molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
C．含4molSi-O鍵的二氧化硅晶體中，氧原子數(shù)為2NA
D．某密閉容器中盛有0.2molSO2和0.1molO2，在一定條件下充分反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．熒光黃既可用作顏料，也可用作指示劑，其合成路線如圖：
下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．X分子中所有原子可以處于同一平面
B．Y可命名為鄰苯二甲酸二乙酯
C．1mol熒光黃最多可與含3molNaOH的溶液完全反應(yīng)
D．熒光黃中只有兩種官能團(tuán)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．4.4g丙烷含有碳?xì)滏I的數(shù)目為NA
B．3.9gNa2O2與足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O中含有的分子數(shù)為0.5NA
D．9.2gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列事實(shí)能說(shuō)明物質(zhì)的性質(zhì)影響化學(xué)反應(yīng)速率的是（　�。�
A．常溫下，二氧化錳與濃鹽酸不反應(yīng)，而高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣
B．接觸面相近的鋅粒與1mo1•L-1的鹽酸反應(yīng)比1mo1•L-1的硫酸反應(yīng)快
C．同質(zhì)量的煤塊在空氣中燃燒比煤粉燃燒要慢
D．甲烷與氯氣的混合氣體在暗室中黃綠色變淺速率比在太陽(yáng)照射下慢

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．科學(xué)技術(shù)在不斷進(jìn)步，化學(xué)也是如此，二十一世紀(jì)鈦將成為鐵、鋁之后的第三大金屬，工業(yè)上以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的工藝流程如圖所示．鈦鐵礦的主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3），其中一部分鐵元素在風(fēng)化過(guò)程中會(huì)轉(zhuǎn)化為+3價(jià)，F(xiàn)eTiO3溶于酸后Ti元素以TiO2+存在，TiOSO4遇水會(huì)水解．

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）②中加入鐵粉的目的是除去Fe3+，檢驗(yàn)其是否全部除盡的方法是取少量②溶液與試管中，加入少量KSCN溶液，若溶液不變成血紅色則證明Fe3+全部除盡．
（2）③中混合物分離的依據(jù)是b（填字母序號(hào)）．
a．熔、沸點(diǎn)差異　     b．溶解性差異 　   c．氧化性、還原性差異
（3）②、③、④中均需要進(jìn)行的操作是過(guò)濾（填操作名稱）．
（4）寫出④的離子方程式：TiO2++2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2TiO3+2H+；該過(guò)程在熱水中操作的目的是由于水解反應(yīng)吸熱，升高溫度有利于水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，提高H2TiO3的產(chǎn)率．
（5）利用生產(chǎn)過(guò)程中的廢液與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應(yīng)可生產(chǎn)硫酸錳（MnSO4，易溶于水），該反應(yīng)的離子方程式為MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．能用H++OH-═H2O來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)是（　�。�
A．純堿與鹽酸反應(yīng)B．Ba（OH）2和H2SO4溶液反應(yīng)
C．KOH溶液和亞硫酸溶液反應(yīng)D．NH4HSO4溶液和少量NaOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．在下列各溶液中，離子可能大量共存的是（　�。�
A．加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：K+、Mg2+、Cl-、SO42-
B．加入Na2O2的溶液中：K+、Al3+、Cl-、NO3-
C．含有0.1mol•L-1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-
D．無(wú)色透明的酸性溶液中：MnO4-、K+、SO42-、Na+

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