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19．下列物質中屬于電解質的是（　�。�
A．KNO3B．CO2C．FeD．C2H5OH

分析 電解質：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物；例：酸、堿、鹽，金屬氧化物等．非電解質：在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能導電的化合物；例：有機物，非金屬氧化物等．

解答 解：A．硝酸鉀屬于鹽，是電解質，故A正確；
B．二氧化碳本身不能導電，其溶于水能導電是因為生成了碳酸，二氧化碳屬于非電解質，故B錯誤；
C．鐵是金屬單質，既不是電解質也不是非電解質，故C錯誤；
D．乙醇不能導電，屬于非電解質，故D錯誤，故選A．

點評 本題主要考查的是電解質與非電解質的概念，電解質和非電解質均指化合物，單質和混合物既不屬于電解質也不屬于非電解質．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．研究有機物一般經過以下幾個基本步驟：分離、提純→確定實驗式→確定分子式→確定結構式，以下用于研究有機物的方法錯誤的是（　�。�
A．萃取是常用的有機物提純方法
B．燃燒法是研究確定有機物成分的有效方法之一
C．對有機物分子紅外光譜圖的研究有助于確定有機物分子中的官能團
D．核磁共振氫譜通常用于分析有機物的相對分子質量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．已知反應2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，在100℃時，將0.400mol的NO2氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內的物質進行分析，得到如下表數據：
時間（s）020406080
n（NO2）/mol0.40n10.26n3n4
n（N2O4）/mol0.000.080.08
下列分析合理的是（　�。�
A．從反應開始直至60s和80s時，二氧化氮的平均反應速率是相等的
B．80s后將容器的體積縮小為1L，平衡向正反應方向移動，氣體顏色變淺
C．n1的范圍是0.28＜n1＜0.33
D．升高溫度，既能加快反應速率，也能提高N2O4的體積分數

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．為了除去混入CO2中的SO2和O2，下列試劑的使用順序正確的是（　�。�
①飽和的Na2CO3溶液　�、陲柡偷腘aHCO3溶液　�、蹪饬蛩帷　、茏茻岬你~網　　⑤堿石灰．
A．①③④B．②③④C．②④⑤D．③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．已知實驗室制取Cl2的反應為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，又已知Pb的化合價只有+2、+4，且+4價的Pb具有強氧化性，也能氧化濃鹽酸生成Cl2；
（1）寫出PbO2與濃鹽酸反應的化學方程式PbO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl2+Cl2↑+2H2O，其中表現(xiàn)還原性的HCl與表現(xiàn)酸性的HCl的物質的量之比為1：1
（2）已知硫酸鉛不溶于水，鉛蓄電池的工作原理為Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H20，寫出該反應的離子方程式Pb+PbO2+4H++2SO42-=2PbSO4+2H2O；溶液中硫酸根離子檢驗的方法為取少量于試管中，向其中加足量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液，得到白色沉淀，則說明溶液中存在硫酸根離子．
（3）已知PbSO4 不溶于水，但可溶于醋酸銨溶液，反應方程式如下：PbSO4+2CH3COONH4═（CH3COO）2Pb+（NH4）2SO4．
①PbSO4 與CH3COONH4能進行反應的原因是符合了復分解反應條件之一的生成了難電離物質或弱電解質，現(xiàn)將Na2S 溶液與醋酸鉛溶液混合有沉淀生成，則其反應的離子方程式應為（CH3COO）2 Pb+S2-=PbS↓+2CH3COO-．
②已知+2價Sn的化合物具有強還原性．等物質的量的PbO2 和SnO的混合物溶于過量的稀硫酸中，溶液中存在的主要金屬陽離子是D（填序號）．
A．Pb2+         B．Pb4+         C．Sn2+         D．Sn4+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．實驗室中下列藥品的保存方法，正確的是（　　）
A．氫氟酸保存在玻璃瓶中B．金屬鈉保存在煤油中
C．氧化鈉保存在敞口容器中D．濃硫酸保存在橡膠塞試劑瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A．7.8 g Na2O2與足量H2O反應，電子轉移1.204×1023 NA個
B．16 g O2和O3的混合氣體中，含O原子 NA個
C．1.12 L氯氣中含有0.1 NA個氯原子
D．標準狀況下，2.24 L水中含有0.1 NA個水分子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列反應達到平衡后，升高溫度，可使混合氣的平均摩爾質量增大的是（　�。�
A．H2+I2（g）?2HI△H＞0B．N2+3H2?2NH3△H＜0
C．2SO3（g）?2SO2+O2△H＞0D．4NH3+5O2（g）?4NO+6H2O（g）△H＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．某固體物質是由NaOH、AlCl3、K2SO4、CaCO3、Ba（NO3）2 中的幾種均勻混合而成，取樣品進行如下實驗（部分產物略去）：
（1）Z化學式是CO2．
（2）在實驗②中觀察到的現(xiàn)象是“沉淀部分溶解”．為進一步確定X的組成，向實驗②后的溶液中滴加過量的氨水，有沉淀生成，寫出生成沉淀的離子反應方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，則沉淀X含有的物質的化學式為CaCO3、BaSO4、Al（OH）3．
（3）取濾液Y，測得其pH＞7，向其中滴入硫酸鈉溶液，未觀察到任何現(xiàn)象，則濾液Y中一定含有的含氧酸根離子是（用離子符號表示）AlO2-、NO3-，由此推測“將過量的氣體Z通入濾液Y中”的實驗現(xiàn)象是有白色沉淀生成并不溶解．
（4）上述推斷可見，實驗①中能反應的物質之間的物質的量的比例關系為（用$\frac{n（A）}{n（B）}$形式表示）$\frac{1}{4}$＜$\frac{n（AlC{l}_{3}）}{n（NaOH）}$＜$\frac{1}{3}$、$\frac{n[Ba（N{O}_{3}）_{2}]}{n（{K}_{2}S{O}_{4}）}$＜1．

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