16．下列離子方程式正確的是（　　）
A．用NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH-=2Cl-+H2O
B．Fe2（SO4）3和Ba（OH）2溶液混合：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
C．向AgCl懸濁液中加入Na2S溶液：2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-
D．向NaHCO3-溶液中加入澄清石灰水：HCO+OH-=CO32-+H2O

分析 A．二者反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉、水；
B．漏掉鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；
C．氯化銀與硫化鈉反應(yīng)生成硫化銀和氯化鈉；
D．部分反應(yīng)客觀事實(shí)．

解答 解：A．用NaOH溶液吸收Cl2，離子方程式：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，故A錯(cuò)誤；
B．Fe2（SO4）3和Ba（OH）2溶液混合，離子方程式：3Ba2++3SO42-+2Fe3++6OH-=2Fe（OH）3↓+3BaSO4↓，故B錯(cuò)誤；
C．向AgCl懸濁液中加入Na2S溶液，離子方程式：2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-，故C正確；
D．向NaHCO3溶液中加入足量澄清石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫，側(cè)重考查復(fù)分解反應(yīng)離子方程式書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A2-和B2+具有相同的電子構(gòu)型；C、D為同周期元索，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子．回答下列問題：
（1）四種元素中電負(fù)性最大的是O（填元素符號(hào)），其中C原子的次外層電子排布式為2s22p6．
（2）單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點(diǎn)高的是O3（填分子式），原因是O3相對(duì)分子質(zhì)量較大，范德華力較大；B的氫化物所屬的晶體類型是離子晶體，B單質(zhì)所形成的晶體，一個(gè)晶胞平均含有2個(gè)原子．
（3）C和D反應(yīng)可生成組成比為1：5的化合物E，E的分子式為PCl5，已知該分子的空間構(gòu)
型為三角雙錐，則其中兩個(gè)Cl原子被F原子所替代得到的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)有3種．
（4）化合物D2A的立體構(gòu)型為V形，中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，單質(zhì)D與Na2SO3
溶液反應(yīng)，其離子方程式為Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+．
（5）A和B能夠形成化合物F，F(xiàn)晶體中的B2+離子的排列方式如下圖所示，
①每個(gè)B2+周圍最近的等距離的B2+離子有個(gè)．
②已知F的晶胞參數(shù)是a0=0.54nm，它的密度為$\frac{4×40g/mol}{（0.54×1{0}^{-7}cm）^{3}×6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$（只列式不作計(jì)算，阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023mol-1）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請(qǐng)回答下列問題：
（1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成Cu-Zn原電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率．
（3）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)．將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間．
混合液ABCDEF
4mol•L-1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5
飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
H2O/mLV7V8V9V10100
①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1=30，V6=10
②反應(yīng)一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈紅色．
③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高．但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降，請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因當(dāng)加入一定量的硫酸銅后，生成的單質(zhì)銅會(huì)沉積在鋅的表面，降低了鋅與溶液的接觸面積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理．請(qǐng)回答下列問題：


（1）常溫下，取 pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖1所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是B （ 填“A”或“B”）． 設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為 m2． 則m1＜ m2 （ 選填“＜”、“=”、“＞”）
（2）在體積為3L的密閉容器中，CO與H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇：CO （ g）+2H2（ g）→CH3OH（g）．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）•{c}^{2}（{H}_{2}）}$，升高溫度，K值減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=$\frac{{n}_{B}}{3{t}_{B}}$
（3）常溫下，某純堿溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色．說明該溶液呈堿性．在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH 所致；乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中Na2CO3電離出的CO32-水解所致．請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案給甲和乙兩位同學(xué)的說法以評(píng)判（包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論）向紅色溶液中加入足量BaCl2溶液，如果溶液還顯紅色說明甲正確，紅色褪去說明乙正確．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．將Zn和Cu用導(dǎo)線連接置于同一稀H2SO4溶液中，下列各敘述中正確的是（　�。�
A．正極附近C（H+）逐漸增大
B．正極上產(chǎn)生氣泡
C．正極、負(fù)極附近C（H+）基本不變
D．Zn片、Cu片同時(shí)冒出氣泡，則說明Zn片不純

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．分子中含有羥基的物質(zhì)溶于水后，溶液一定顯酸性
B．丙酸、乙酸甲酯、甲酸乙酯互為同分異構(gòu)體
C．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的一定是醛
D．乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)斷裂碳氧鍵而失去羥基

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)化學(xué)用語的表示方法正確的有（　�。�
①NaH電子式Na+[：H]-                 
②乙烯的結(jié)構(gòu)式：CH2=CH2
③水分子的球棍模型：                 
④硫原子的外圍電子排布式為3s23p4    
⑤氟化銨的分子式：NH4F．
A．①③④B．①④C．②③⑤D．除②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．液態(tài)化合物XY2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L O2恰好完全反應(yīng)，化學(xué)方程式為XY2（液態(tài)）+3O2（氣態(tài)）$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$XO2（氣態(tài)）+2YO2（氣態(tài)）．
①XY2的物質(zhì)的量為0.05mol．
②完全燃燒后恢復(fù)到標(biāo)準(zhǔn)狀況下，XO2和YO2均為氣態(tài)，所得的混合氣體的體積為3.36L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列有關(guān)化合物X的說法正確的是（　�。�
A．分子式為C16H14O4
B．1mol化合物X在一定條件下最多加成6molH2
C．分子中有三種官能團(tuán)，酸性條件下水解后官能團(tuán)還是三種
D．1mol化合物X最多能與2molNaOH反應(yīng)

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