【題目】設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是 （　 ）

A.標準狀況下的22．4 L辛烷完全燃燒，生成二氧化碳分子數(shù)為8NA

B.18 g水中含有的電子數(shù)為10 NA

C.46 g二氧化氮和46 g四氧化二氮含有的原子總數(shù)均為3 NA

D.在1 L 2 mol/L的硝酸鎂溶液中含有的硝酸根離子數(shù)為4 NA

【答案】A

【解析】

A．標況下，辛烷是液體，氣體摩爾體積對其不適用，所以無法計算辛烷的物質(zhì)的量，導致無法計算辛烷燃燒生成的二氧化碳分子數(shù)，故A錯誤；

B.18g水的物質(zhì)的量==1mol，一個水分子含有10個電子，所以含有電子總數(shù)是10NA，故B正確；

C．二氧化氮的物質(zhì)的量==1mol，四氧化二氮的物質(zhì)的量==0.5mol，一個二氧化氮分子中含有3個原子，一個四氧化二氮分子中含有6個原子，所以46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子數(shù)均為3NA，故C正確；

D.1L2molL-1的硝酸鎂的物質(zhì)的量=2mol/L×1L=2mol，一個硝酸鎂化學式中含有2個硝酸根離子，所以含有硝酸根離子總數(shù)4NA，故D正確；

故答案為A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(選用)CuI是一種不溶于水的白色固體，它可以由反應(yīng)：2Cu2++4I－＝2CuI↓+I2 而得到。如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時間后，在KI一淀粉溶液中陽極周圍變藍色，則下列說法正確的是

A．若a極變紅，則在Pt電極上：2I－－2e－＝I2碘遇淀粉變藍

B．若b極變紅，在Pt電極上：4OH－－4e－＝2H2O+O2，O2將I－氧化為I2，碘遇淀粉變藍

C．若a極變紅，在Cu電極上：開始Cu+I－－e－＝CuI，一段時間后2I－－2e－＝I2，碘遇淀粉變藍

D．若b極變紅，在Cu極上：Cu－2e－＝Cu2+，Cu2+顯藍色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，氫離子濃度都為1×10－2 mol·L－1的鹽酸和醋酸各100 mL，分別稀釋2倍后，再分別加入003 g Zn粉，在相同條件下充分反應(yīng)，下列有關(guān)敘述正確的是

A. 稀釋2倍后，兩溶液的pH：鹽酸小于醋酸

B. 鹽酸和醋酸分別與Zn反應(yīng)放出的氫氣一樣多

C. 鹽酸和醋酸分別與Zn反應(yīng)的速率一樣大

D. 稀釋2倍前，醋酸溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，向2L密閉容器中充入5molN2和7molH2。發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。請問答:

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為___________

(2)一定溫度下，不能說明上述反應(yīng)已達到平衡的是____________(填選項字母)。

a.NH3的生成速率和NH3的分解速率相等

b.單位時間內(nèi)消耗amolN2同時生成2amolNH3

c.容器內(nèi)的壓強不再變化

d.容器內(nèi)的密度不再變化

e.容器內(nèi)H2的體積分數(shù)不再變化

(3)當該反應(yīng)達到平衡時，測得c(N2)=2.0mol/L，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____。

(4)若在上述平衡條件下保持溫度不變，將容器擴大到原來的兩倍，再次達到平衡時N2(g)的轉(zhuǎn)化率_______(填“增大”、“減小”或“不變")，c(NH3)____0.5mol/L (填“>”、“<”或“=”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關(guān)于 說法正確的是

A.該分子中所有的碳原子均可能處于同一平面上

B.該分子中一定共面的碳原子數(shù)至少為8個

C.該分子中至少有9個碳原子處于同一條直線上

D.該分子中可能處于同一平面的原子總數(shù)最多為18個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】應(yīng)用酸堿中和滴定原理測定某市售白醋的含量。

I.實驗步驟

(I)量取10.00mL食用白醋，稀釋到100mL，得到待測白醋溶液，取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加幾滴________作指示劑。

(2)堿式滴定管盛裝0.1000mol/LNaOH溶液初始時的液面位置如圖所示，此時的讀數(shù)_____mL。

(3)滴定過程中，滴至_________________時即為滴定終點，記錄NaOH溶液的最終讀數(shù)。重復滴定4次。

Ⅱ.實驗記錄

實驗序號

待測白醋溶液體積/mL

0.1000mol/LNaOH溶液的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

20.00

0.10

l5.10

2

20.00

0.00

14.95

3

20.00

0.15

15.20

4

20.00

1.10

17.10

Ⅲ.數(shù)據(jù)處理與討論

(4)按實驗所得數(shù)據(jù)，可折算得c(市售白醋)=__________mol/L。

(5)在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結(jié)果偏大的是________(填選項字母)。

a.堿式滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗

b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣池，滴定后氣泡消失

c.錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水

d.錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解質(zhì)溶液有許多奇妙之處，你只有深入的去思考，才能體會到它的樂趣。下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述中正確的是( )

A.濃度相同的、兩種鹽溶液中，所有陰離子總濃度后者大

B.常溫下，1的溶液與1的NaOH溶液混合后，所得混合液中：

C.物質(zhì)的量濃度相同的和兩種溶液中，前者小于后者

D.常溫下，某溶液中由水電離出的，則此溶液可能是鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某鉛酸蓄電池的工作原理如圖所示，其總反應(yīng)式為。下列判斷不正確的是

A.閉合K時，d電極的反應(yīng)式為

B.當電路中轉(zhuǎn)移電子時，Ⅰ中消耗的為

C.閉合K時，Ⅱ中向c電極遷移

D.閉合K一段時間后，Ⅱ可單獨作為原電池，d電極為正極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaClO2(亞氯酸納)是常用的消毒劑和漂白劑，工業(yè)上可采用電解法制備，工作原理如圖所示。下列敘述正確的是

A. 若直流電源為鉛蓄電池，則b極為Pb

B. 陽極反應(yīng)式為ClO2+e-=ClO2-

C. 交換膜左測NaOH的物質(zhì)的量不變，氣體X為Cl2

D. 制備18.1gNaClO2時理論上有0.2molNa+由交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移

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