Question

（13分）研究工業(yè)廢棄物的處理和防治具有重要的意義。

（1）利用反應(yīng)CH4+2NO2 N2+CO2+2H2O可消除NO2的污染，該反應(yīng)中氧化劑是____，當(dāng)消耗CH4的體積是11.2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，理論上可處理____molNO2 。

（2）治理汽車尾氣中CO和NO的一種方法是：在汽車排氣管中安裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)化裝置，該裝置能將CO和NO轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的無毒氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________.

（3）某無色廢水中可能含有Fe3＋、Al3＋、Na＋、Cl－、OH－、SO42－、中的幾種離子。分別取三份廢水進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

I．進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，火焰為無色。

Ⅱ．取100 mL廢水，加入足量的BaCl2溶液，生成2.33g白色沉淀。

Ⅲ．取100 mL廢水，逐滴加入1.0 mol的NaOH溶液，消耗NaOH溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量如下圖所示。

請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問題：、

①該廢水中一定不含有的離子是__________.

②實(shí)驗(yàn)中需配制1.0 mol的NaOH溶液100 mL，所需儀器除了玻璃棒、托盤天平、量筒、藥匙、燒杯、膠頭滴管，還缺少的儀器有_______。

③寫出圖中A→B反應(yīng)的離子方程式：_______________________。

④通過計(jì)算，該廢水中______Cl－（填“含有”或“不含有”）；若含有，則c（Cl－）=________（若不含有，此問不必作答）。

Answer 1

17、（1）NO2 1 （2）2CO+2NON2+2CO2 （3）①Fe3＋ 、Na＋、OH－；②100ml容量瓶

③Al(OH)3+4OH－=AlO2-+2H2O ④含有 0.1mol/L

【解析】

試題分析：（1）反應(yīng)CH4+2NO2 N2+CO2+2H2O中甲烷中碳元素的化合價(jià)由-4價(jià)生成到CO2 中的+4價(jià)，失電子，作還原劑，NO2 中氮元素化合價(jià)由+4價(jià)降低到0價(jià)，得電子，作氧化劑，標(biāo)況下11.2L甲烷的物質(zhì)的量為0.5mol，消耗NO2 1mol;

（2）將CO和NO轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的無毒氣體，該氣體是氮?dú)�，該反�?yīng)的化學(xué)方程式為2CO+2NON2+2CO2

（3） Fe3＋黃色，某無色廢水中一定沒有Fe3＋，鈉的焰色為黃色，進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，火焰為無色，一定沒有Na＋，向廢水中加入足量的BaCl2溶液，生成2.33g白色沉淀，一定含有SO42-，根據(jù)溶液呈電中性，一定有Al3＋，鋁離子與OH－不能大量共存，一定沒有OH－，①該廢水中一定不含有的離子是Fe3＋ 、Na＋、OH－；②配制溶液需要的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100ml容量瓶和膠體滴管，所以除了玻璃棒、托盤天平、量筒、藥匙、燒杯、膠頭滴管，還缺少的儀器有100ml容量瓶，③圖中A→B是氫氧化鋁沉淀溶解的過程，反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+4OH－=AlO2-+2H2O ④根據(jù)題意2.33g硫酸鋇沉淀的物質(zhì)的量為0.01mol，則SO42-的物質(zhì)的量為0.01mol,根據(jù)圖像Al3＋+3OH－=Al(OH)3，消耗氫氧化鈉30mL，物質(zhì)的量為0.03mol，則Al3＋物質(zhì)的量為0.01mol，根據(jù)溶液呈電中性，一定有Cl－，物質(zhì)的量為0.01mol，則c（Cl－ ）=0.01mol/0.1L=0.1mol/L。

考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，化學(xué)方程式的書寫，離子共存的判斷與計(jì)算。