濃度均為0.1mol/L的下列各組溶液，將溶液（Ⅱ）滴加到溶液（Ⅰ）中，測(cè)得溶液（I）的導(dǎo)電能力變化符合如圖變化趨勢(shì)的是（　�。�
ABCD
溶液（Ⅰ）鹽酸醋酸氫氧化鈉氨水
溶液（Ⅱ）氫氧化鈉氫氧化鈉氨水硝酸銀
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性
專(zhuān)題：
分析：溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱主要取決于陰、陽(yáng)離子濃度的大小，離子濃度越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)，以此分析．
解答： 解：A、濃度均為0.1mol/L的鹽酸，滴加同濃度的氫氧化鈉溶液，生成氯化鈉，溶液的體積變大，導(dǎo)致濃度減小，導(dǎo)電能力減弱，故A錯(cuò)誤；
B、醋酸是弱電解質(zhì)部分電離，向其中滴入氫氧化鈉，促進(jìn)醋酸的電離，生成強(qiáng)電解質(zhì)，自由移動(dòng)離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，恰好完全反應(yīng)后生成0.05mol/L的CH3COONa溶液，若此時(shí)繼續(xù)滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液導(dǎo)電性增加更快，故B正確；
C、向氫氧化鈉溶液中滴入氨水，堿性溶液中氨水的電離程度減小，自由移動(dòng)離子的物質(zhì)的量增加不明顯，但溶液的體積變大，導(dǎo)電能力減弱，故C錯(cuò)誤；
D、硝酸銀溶液滴入氨水中，先產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)方程式為：AgNO3+NH3?H2O=AgOH+NH4NO3，完全反應(yīng)后生成0.5mol/L的NH4NO3，繼續(xù)滴加氨水沉淀消失AgOH+2NH3?H2O=[Ag（NH3）2]OH+2H2O，而[Ag（NH3）2]OH是一元強(qiáng)堿，但由于加入的氨水體積和生成[Ag（NH3）2]OH比例為2：1，因此導(dǎo)致導(dǎo)電能力不會(huì)有明顯增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性，題目難度中等，注意從離子反應(yīng)的角度去分析電解質(zhì)溶液陰、陽(yáng)離子濃度的大小，離子濃度越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用如圖裝置進(jìn)行鐵粉在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答問(wèn)題：
（1）裝置A的作用是
 
；
（2）裝置B中發(fā)生的化學(xué)方程式為
 
；
（3）干燥管C內(nèi)盛放的藥品是
 
，能說(shuō)明產(chǎn)生了H2的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是（　　）
選項(xiàng)敘述Ⅰ敘述Ⅱ
ACl2有酸性用Cl2可與石灰乳或燒堿反應(yīng)制備含氯消毒劑
BNaHCO3溶于水完全電離NaHCO3是強(qiáng)電解質(zhì)
C濃H2SO4有強(qiáng)氧化性濃H2SO4可用于干燥SO2
DNa2S有強(qiáng)還原性用于除去廢水中的Cu2+和Hg2+
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、SO2、CO2和NO2都是可形成酸雨的氣體
B、棉、麻和油脂都是高分子化合物
C、氧化鋁陶瓷和光導(dǎo)纖維都是無(wú)機(jī)非金屬材料
D、纖維素在人體內(nèi)可水解成葡萄糖，供人體組織的營(yíng)養(yǎng)需要

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液中離子關(guān)系的說(shuō)法正確的是（　　）
A、0.1mol?L-1NaHCO3溶液中離子濃度關(guān)系：c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
B、0.1mol?L-1NH4Cl和0.1mol?L-1NH3?H2O等體積混合后離子濃度關(guān)系：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C、常溫下，向醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，則混合溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-）
D、常溫下，在pH=1的溶液中，F(xiàn)e2+、NO3-、ClO-、Na+能大量共存

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下有五種溶液：①NaHCO3；②KNO3；③NH4HCO3；④KOH；⑤HCl
（1）上述五種溶液中既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是
 
（填序號(hào)）．上述①的水溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）
 
．
（2）取10mL 0.5mol/L⑤的溶液加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c（H+）=
 
mol/L．
③跟足量的NaOH濃溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（3）②和④混合后撒入鋁粉，有氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．出該反應(yīng)化學(xué)方程式：
 
．
（4）最新“人工固氮”的研究報(bào)道：常溫常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)：
2N2（g）+6H2O（l）?4NH3 （g）+3O2（g）-Q，如果反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變小，該反應(yīng)
 
（選填編號(hào)）． 
A．一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)    
B．在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率先增大后減小
C．一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)    
D．在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大
（5）如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中進(jìn)行，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列判斷錯(cuò)誤的是
 

A．容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化     
B．通入大量稀有氣體能提高反應(yīng)的速率
C．
v(N2)
v(O2)
=2：3         
D．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化
（6）若反應(yīng)的容器容積為2.0L，反應(yīng)時(shí)間4.0min，容器內(nèi)氣體的密度增大了0.18g/L，在這段時(shí)間內(nèi)O2的平均反應(yīng)速率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各圖中，縱坐標(biāo)表示能量，橫坐標(biāo)表示反應(yīng)過(guò)程，均從反應(yīng)物開(kāi)始．則表示在催化劑作用下，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的，比較合理的圖象是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)為：2NO2（g）+O3（g）═N2O5（g）+O2（g），反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖象作出的判斷正確的是（　�。�
A、
降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B、
0-3s內(nèi)，反應(yīng)速率V （NO2）=0.2 mol?L-1
C、 
t1時(shí)僅加入催化劑，平衡正向移動(dòng)
D、
達(dá)到平衡時(shí)，僅改變X，則X為C（O2）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述中，正確的是（　�。�
A、硅化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，因此硅在自然界中以游離態(tài)形式存在
B、實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將廢液倒入下水道排出實(shí)驗(yàn)室，以免污染實(shí)驗(yàn)室
C、實(shí)驗(yàn)室盛裝NaOH溶液的試劑瓶要用橡皮塞而不用玻璃塞
D、向待測(cè)液先滴加新制氯水再滴加KSCN溶液，溶液變成血紅色，說(shuō)明待測(cè)液中一定有Fe2+

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