19．下列物質(zhì)中①NaOH溶液 ②NaCl    ③鹽酸  ④CO2  ⑤CaCO3 ⑥Fe  ⑦硫酸   ⑧乙醇  ⑨融熔CaCl2
（1）不能導(dǎo)電但屬于電解質(zhì)的是：②⑤⑦
（2）既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是：①③⑥．

分析 （1）含有自由移動(dòng)的電子或陰陽離子的物質(zhì)就能導(dǎo)電；在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)；
（2）電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔�；非電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物；單質(zhì)，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．

解答 解：（1）能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)必須存在自由移動(dòng)的帶電粒子，滿足條件的有：①NaOH溶液、③鹽酸、⑥Fe、⑨融熔CaCl2，電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔�，滿足條件的為②NaCl、⑤CaCO3、⑦硫酸、⑨融熔CaCl2，所以不能導(dǎo)電但屬于電解質(zhì)的是②⑤⑦，
故答案為：②⑤⑦；
（2）屬于電解質(zhì)的為②NaCl、⑤CaCO3、⑦硫酸、⑨融熔CaCl2，非電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，滿足條件的有：④CO2、⑧乙醇，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是①、③混合物，⑥單質(zhì)，
故答案為：①③⑥．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的導(dǎo)電性的判斷，電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念的辨析，題目難度不大．解題時(shí)緊抓住電解質(zhì)必須是化合物，以及導(dǎo)電是在水溶液或熔化狀態(tài)下為條件，單質(zhì)，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．用石墨電極電解100mL H2SO4與CuSO4的混合液，通電一段時(shí)間后，兩極均收集到2.24L（標(biāo)況）氣體，則原混合液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.5mol/LB．1mol/LC．2mol/LD．4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)中和熱的說法正確的是（　�。�
A．中和熱的實(shí)驗(yàn)過程中，環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，則測(cè)量出的中和熱數(shù)值偏小
B．準(zhǔn)確測(cè)量中和熱的實(shí)驗(yàn)過程中，至少需測(cè)定溫度4次
C．表示中和熱的熱化學(xué)方程式：H+（l）+OH-（l）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol
D．已知2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6 kJ/mol，則該反應(yīng)的中和熱為114.6 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置（如圖所示）中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液，則燈泡由亮變暗至熄滅，后又逐漸變亮的是（　�。�
A．鹽酸中逐滴加入食鹽溶液B．硫酸中逐滴加入NaOH溶液
C．硫酸中逐滴加入Ba（OH）2溶液D．硫酸銅溶液中逐滴加入NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．下列有關(guān)電化學(xué)原理的說法中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．在現(xiàn)實(shí)生活中，電化學(xué)腐蝕要比化學(xué)腐蝕嚴(yán)重的多，危害更大
B．在銅的精煉裝置中，通常用粗銅作作陰極，精銅作陽極
C．氯堿工業(yè)，主要依托電解熔融的氯化鈉來制取工業(yè)上重要的化工原料燒堿和氯氣
D．可充電的電池稱“二次電池”，在充電時(shí)，是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能，在放電時(shí)，又將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在下列五種物質(zhì)的組合中，既能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)，又能跟鹽酸反應(yīng)的化合物是（　�。�
①Al　 ②Al（OH）3　 ③Al2O3 ④Na2CO3 ⑤NaHCO3．
A．①②③B．①③⑤C．②③⑤D．②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中，T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等．請(qǐng)回答下列問題：
（1）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）元素的非金屬性（原子的得電子能力）：Q弱于W（填“強(qiáng)于”或“弱于”）．
（3）W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：S+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO2↑+2H2O．
（4）原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某溶液中只含有Na2SO4、Na2CO3和NaCl三種溶質(zhì)．欲證明其中SO42-、CO32-、Cl-三種陰離子確實(shí)存在，我們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你認(rèn)真填寫下面的實(shí)驗(yàn)報(bào)告．
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

1向盛放溶液的試管中加入足量HNO3．
有氣泡產(chǎn)生
證明有CO32-．

2繼續(xù)向試管中加入足量Ba（NO3）2溶液
有白色沉淀生成
證明有SO42-．

3過濾，向?yàn)V液中加適量的AgNO3溶液
有白色沉淀生成
證明有Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列所用除雜的試劑和操作方法均正確的是（　�。�
選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)所用試劑操作方法
①乙烯二氧化硫KMnO4溶液洗氣
②乙炔硫化氫氫氧化鈉溶液洗氣
③苯甲苯溴水分液
④溴苯液溴氫氧化鈉溶液分液
A．②③B．①④C．②④D．①③

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