等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加入等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為5∶6，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是（    ）。

    A．甲、乙中都是鋁過量        B．甲中鋁過量：乙中堿過量

    C．甲中酸過量、乙中鋁過量    D．甲中酸過量、乙中堿過量


B 

【解析】有關(guān)化學方程式為：2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑。若兩種情況下都是Al不足，則生成H2的體積比應(yīng)為1∶1，若兩種情況下Al都過量，則生成H2的體積比應(yīng)為2∶3。因H2的體積比為5∶6，只能是一種溶液中Al不足，另一種溶液中Al過量，因等物質(zhì)的量NaOH比H2SO4耗Al多，因此，只能是堿中Al不足，酸中Al過量。


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，體積、物質(zhì)的量濃度均相等的四種溶液：

①鹽酸；②醋酸；③氨水；④CH3COONa溶液。下列說法正確的是

A．將①與②分別稀釋相同倍數(shù)后溶液的pH：①>②

B．若②與③混合后溶液呈中性，則在常溫下 Ka(CH3COOH)= Kb(NH3.NH3)

C．③與④中已電離的水分子的數(shù)目相等

D．②與④混合所得溶液顯酸性，則：c(CH3COO-)+c(OH-)＜c(CH3COOH)+c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：


對于某些離子的檢驗及結(jié)論中一定正確的是（    ）

A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則一定有CO32－

B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，則一定有SO42－

C．分別含有Mg2＋、Cu2＋和Na＋的三種鹽酸鹽溶液，用NaOH溶液就能一次鑒別開

D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，一定有Ba2＋

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科目：高中化學 來源： 題型：


取10g 硫酸鐵溶于水配成100ml溶液，

（1）該硫酸鐵的物質(zhì)的量濃度_______________    

（2）Fe3+ 物質(zhì)的量濃度_____________

（3）取出該溶液20ml含SO42-物質(zhì)的量為____________，然后稀釋，使其硫酸鐵物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.05mol/L，則應(yīng)加水___________ml（設(shè)稀釋時，對溶液體積的影響忽略不計）

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科目：高中化學 來源： 題型：


把足量的鐵粉投入到溶解有硫酸和硫酸銅的溶液中，充分反應(yīng)后，剩余金屬粉末的質(zhì)量與原加入鐵粉的質(zhì)量相等，則原溶液中H+與SO42－的物質(zhì)的量濃度之比為（    ）。

    A．1∶4    B．2∶7    C．1∶2    D．3∶8

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列變化過程屬于氧化反應(yīng)的是（    ）。

A．HCl→H2   　　　　　　B．Mg→Mg2＋　　　　　　　　C．Cl－→AgCl 　　　　 D．CuO→Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)有三個氧化還原反應(yīng)：

（1）2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2

（2）2FeCl2+Cl2==2FeCl3

（3）2KMnO4+16HCl (濃)==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑

若某溶液中有Fe2+和I―共存，要除去I―而又不影響Fe2+和Cl―，可加入的試劑是（    ）。

A．Cl2    B．FeCl3    C．KMnO4    D．HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律表述正確的是

①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為＋3

②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素

③第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6

④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族

A．①②         B．①③            C．②④          D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定溫度下，在一定容積的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：

2A(g)+B(g) 2C(g) ,在反應(yīng)過程中，C的物質(zhì)的量n(C)隨時間的變化關(guān)系如下圖所示（從t1時間開始對反應(yīng)體系升高溫度）。試回答下列問題：
（1）a點時，反應(yīng)的v（正）    v（逆）（填“>”、“<”或“=”）；
（2）此反應(yīng)的逆反應(yīng)為       熱反應(yīng)（填“放”或“吸”）；
（3）a、b兩點的正反應(yīng)速率：v(a)   v(b)

（填“>”、“<” 或“=”）。

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