Question

根據(jù)以下敘述,回答第(1)～(3)題。?

工業(yè)上制氯化銅時,是將濃鹽酸用蒸氣加熱至80 ℃左右,慢慢加入粗制氧化銅粉(含雜質(zhì)氧化亞鐵),充分攪拌使之溶解,反應(yīng)如下:CuO+2HClCuCl₂+H₂O,FeO+2HClFeCl₂+H₂O。已知:pH≥9.6時,Fe²⁺以Fe(OH)₂的形式完全沉淀;pH≥6.4時,Cu²⁺以Cu(OH)₂的形式完全沉淀;pH在3～4時,Fe³⁺以Fe(OH)₃的形式完全沉淀。?

(1).為除去溶液中的Fe²⁺,可以采用的方法是(　　)?

A.直接加堿,調(diào)整溶液pH≥9.6?

B.加純銅粉,將Fe²⁺還原出來?

C.先將Fe²⁺氧化成Fe³⁺,再調(diào)整pH在3～4?

D.通入硫化氫,使Fe²⁺直接沉淀?

(2).工業(yè)上為除去溶液中的Fe²⁺,常使用NaClO,當向溶液中加入NaClO后,溶液pH變化情況是(　　)?

A.肯定減小                             B.肯定增大?

C.可能減小                             D.可能增大?

(3).若此溶液中只含有Fe³⁺時,要調(diào)整pH在3～4之間,此時最好向溶液中加入(　　)?

A.NaOH溶液                         B.氨水?

C.CuCl₂溶液                         D.CuO固體?

Answer 1

(1)解析：A選項中，pH≥9.6時，Cu²⁺已被沉淀完全；D選項中，H₂S和Fe²⁺不反應(yīng)。??

答案：C?

(2)解析：發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Fe²⁺+ClO^-+H₂O2Fe³⁺+Cl^-+2OH^-，所以溶液的pH增大。

答案：B?

(3)解析：本著除雜的基本原則不再引入新的雜質(zhì)，故A、B排除。C中CuCl₂不與H⁺發(fā)生反應(yīng)，所以不能調(diào)節(jié)溶液的pH。?

答案：D